课题3 二氧化碳和一氧化碳
教学目标
1．知识与技能 (1)了解二氧化碳和一氧化碳的性质.
(2)了解二氧化碳的用途. (3)了解并关注温室效应. 2．过程与方法 (1)会对实验现象进行观察分析、归纳. (2)会运用已学知识解决实际问题.
3．情感态度与价值观 强化保护环境、解决环境问题的意识. 教学重点 1．二氧化碳的性质. 2．一氧化碳的性质.
教学难点 1．CO2与水的反应. 2．CO2与澄清石灰水的反应. 教学方法 观察、分析、总结、联系实际.
教具准备 教师用具：(1)投影仪、充有一氧化碳的贮气瓶、导管、烧杯、试管、铁架台、玻璃管、酒精灯、单双孔塞； (2)澄清石灰水、新鲜鸡血、抗凝血剂、CuO、干冰.
学生用具：(1)大试管、带导管的单孔塞、集气瓶、烧杯、酒精灯、白铁皮架(有两个阶梯)、软塑料瓶； (2)石灰石、稀盐酸、木条、蜡烛、石蕊溶液、花、稀醋酸. 课时安排 2课时
教学过程 第一课时 [活动与探究]1．点燃两支短蜡烛,分别放在白铁皮架的两个台阶上,把白铁皮架放在烧杯里,将一个集气瓶中的CO2缓慢地沿烧杯内壁倒入烧杯中(注意：集气瓶上的玻璃片不要拿掉,只需露出瓶口的1／3),观察现象并分析.
现象 下面蜡烛先熄灭,上面蜡烛后熄灭. 分析 说明二氧化碳不能燃烧,也不能支持燃烧,同时密度比空气密度大. 2．向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约1／3体积的水,立即旋紧瓶塞,振荡,观察现象并分析. 现象 塑料瓶向内凹陷. 分析 说明二氧化碳能溶于水,使瓶内气压减小. [探究]你知道汽水、啤酒打开时为何冒气泡吗？放出的气体是什么？
（二氧化碳能溶于水增大压强,还会溶解得更多.） 根据上述观察分析填写下表： 颜色 状态 气味 密度（与空气比较） 密度比空气大 溶解性 能溶于水 是否支持燃烧 不支持燃烧 是否燃烧 不能燃烧 CO2 无色 气体 无味 一、二氧化碳的物理性质： 无色、无味的气体,密度比空气大,能溶于水, 固态CO2叫干冰（致冷剂、人工降雨） 二、二氧化碳的化学性质：
1．二氧化碳不燃烧,也不支持燃烧.
[活动探究] 取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的小花.第一朵小花喷上稀醋酸,第二朵小花喷上水,第三朵小花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中,第四朵小花喷上水后,再放入盛满二氧化碳的集气瓶中,观察四朵花的颜色变化.然后将第一朵小花和第四朵小花取出小心加热,观察现象.
现象 分析 Ⅰ 小花变成红色 Ⅱ Ⅲ Ⅳ 小花变红色 加热后红色褪去 小花遇二氧化碳小花遇水不变色 不变色 加热后红色未褪去 1、说明水和二氧化碳接触后发生了化学反应,生成类似醋酸的物质. 2、说明二氧化碳与水反应生成的物质不稳定,受热易分解.
2、CO2能与H2O反应生成碳酸,碳酸能使紫色的石蕊试液变成红色. CO2+H2O===H3CO3
碳酸很不稳定,容易分解为二氧化碳和水,受热时分解更快. H2CO3===H2O+CO2↑
[教师]我们已经知道二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊,你知道这是什么原因吗? 3．二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊
CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O -------用于检验CO2 4、CO2能与NaOH反应
CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O -------用于吸收CO2（除杂） 5、镁条能在 CO2中燃烧 2Mg+ CO2
点燃 2MgO+C
[练习]为了使用石灰浆〔Ca(OH)2〕抹的墙壁快点干燥,为什么常在室内生个炭火盆?为 什么开始放炭火盆时,墙壁反而变得潮湿?
[学生思考回答]因为木炭燃烧生成二氧化碳,二氧化碳与石灰浆〔Ca(OH)2〕反应生成碳酸钙沉淀和水,所以墙壁越来越硬,刚开始放炭火盆时,墙壁反而潮湿. 三、 CO2的用途
1．二氧化碳能促进植物的光合作用,可作温室里的气体肥料. 2．能灭火.
3．因为易溶于水,所以可制汽水等碳酸饮料.
4．干冰可用作人工降雨,创造云雾缭绕的景象；还可作制冷剂,用于冷藏食物. 5．是一种很好的化工原料.
四、二氧化碳对生活和环境的负面影响——温室效应
1．全球温度升高,可能导致两极的冰川融化,海平面升高,淹没许多城市.
2．现在温带的农业发达地区,由于气温升高,蒸发加强,气候会变得干旱,土地沙漠化,农业减产.
3．防止温室效应进一步增强,可采取以下措施：①减少使用煤、石油、天然气等化石燃料,更多地利用太阳能、风能、地热等清洁能源；②促进节能产品和技术的开发和普及,提高能源的生产效率和使用效率；③大力植树造林,严禁乱砍滥伐森林；④人工吸收 CO2. [讨论]在日常生活中怎样做才算是“低碳”？ [作业]以“CO2的功与过”为题写一篇小论文.
板书设计 课题3 二氧化碳和一氧化碳 一、二氧化碳的物理性质：
无色、无味的气体,密度比空气大,能溶于水, 固态CO2叫干冰（致冷剂、人工降雨） 二、二氧化碳的化学性质：
1．二氧化碳不燃烧,也不支持燃烧.
2、CO2能与H2O反应生成碳酸,碳酸能使紫色的石蕊试液变成红色. CO2+H2O===H3CO3
碳酸很不稳定,容易分解为二氧化碳和水,受热时分解更快. H2CO3===H2O+CO2↑
3．二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊 CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O -------用于检验CO2 4、CO2能与NaOH反应 CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O -------用于吸收CO2（除杂） 5、镁条能在 CO2中燃烧 2Mg+ CO2
点燃 2MgO+C
三、 CO2的用途
四、二氧化碳对生活和环境的负面影响——温室效应
第二课时
[引言]碳的氧化物有一氧化碳和二氧化碳两种.1个CO2分子比1个CO分子多1个氧 原子,这就使得它们的性质有很大的不同. 一、一氧化碳的物理性质:
无色、无味的气体,密度空气略小,难溶于水. 二、一氧化碳的化学性质: 1．一氧化碳有剧毒
CO中毒的原理：一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合,从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合,造成生物体内缺氧,所以会出现上述现象,严重时会危及生命.
[讨论]1．在什么条件下容易发生煤气中毒?
（煤气泄漏,室内通风不良,或生煤炉火的房间不装烟囱）
2．有人用煤火取暖,又担心煤气中毒,临睡前在煤炉上和地上放两大盆冷水,这样做能预防煤气中毒吗?（水不能预防煤气中毒,因为CO难溶于水.） 3．煤气厂为什么常在家用煤气(含有一氧化碳)中掺入微量具有难闻气味的气体?如发生煤气泄漏应当怎么办?（便于煤气泄露易被察觉；关闭煤气阀门,然后开窗通风.） 2．一氧化碳具有可燃性.燃烧时放出大量的热,火焰呈蓝色. 2CO+O2
点燃 2CO2
[介绍]煤炉里煤层上方的蓝色火焰,就是一氧化碳在燃烧. 3 、还原性： [演示实验]
在玻璃管中放入氧化铜,通入一氧化碳赶走玻璃管内的空气后,加热.观察现象并与木炭还原氧化铜的实验作对比.
现象：玻璃管中的黑色粉末变成红色,澄清石灰水变浑浊. 分析：说明一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳. CO+CuO
△ Cu+CO2
注意：一氧化碳有毒,用酒精灯点燃尾气是防止未与氧化铜充分反应的一氧化碳散失到空气中,污染环境.
[问]该反应是否是还原反应?若是还原反应,哪种物质具有还原性? [答]是还原反应,一氧化碳具有还原性. 三、CO的用途. 1、作燃料； 2、冶炼金属： Fe2O3+3CO
高温 2Fe+3CO2
[小结]本节课主要学习了一氧化碳的三大性质：可燃性、毒性、还原性.另外锻炼了大家观察、分析问题的能力.
四.三大还原剂C、CO、H2的比较 物理性质 化学性质 C CO H2 可燃性 还原性 [作业]习题1、2 板书设计
一、一氧化碳的物理性质:
无色、无味的气体,密度空气略小,难溶于水. 二、一氧化碳的化学性质: 1．一氧化碳有剧毒 2．一氧化碳具有可燃性 2CO+O2
点燃 2CO2
3 、还原性：
CO+CuO
△ Cu+CO2
三、CO的用途. 1、作燃料； 2、冶炼金属： Fe2O3+3CO
高温 2Fe+3CO2
四.三大还原剂C、CO、H2的比较 物理性质 化学性质
C CO H2 可燃性 还原性
课题3 二氧化碳和一氧化碳
