2019-2020年九年级科学上册 探索酸的性质（第1课时）教案 浙
教版
课题 课型 新授课 1、认知领域：了解酸的主要性质。了解酸碱指示剂及其使用方法，会正确使用pH试纸。 教学目标 2、技能领域：会测定溶液的酸碱性。 3、情感领域：开展“自制酸碱指示剂”活动，提高学生的实践能力。 教学重点 教学难点 教学策略及教具 酸的概念形成。 会测定溶液的酸碱性和酸碱度。 青桔子，盐酸、硫酸（浓，稀）、硝酸、，酚酞、石蕊试剂，蓝色红色石蕊试纸，白醋、水、酸果汁、盐酸，玻璃棒、点滴板。 第2节探索酸的性质 一、酸： 板书设计 酸是在水中电离时，生成的阳离子都是（H+）这一种粒子的一类物质（三种强酸和醋酸的电离方程式） 二、酸碱指示剂 教学过程 设计意图 （突出重点、难点、分层次处理、呈现具体课内练习）
（一）引入新课 出示一个青桔子，让学生说出看到它的即时感受――酸。并让学 激发兴趣 生说说生活中有哪些东西是酸的那么酸是怎样的一类物质呢 （二）新课教学 一、电离 1.离子：带电原子或原子团叫做离子。带正电荷的叫阳离子，带负电培养学生关注自荷的叫做阴离子。 然，发散思维，快2电离：一些物质溶于水或受热熔化而离解成自由移动的离子的过程，速进入课堂学习。 叫做电离。 观察——分析——3.电离可以用电离方程式表示。如Na Cl的电离。书写电离方程式时，思考——归纳，逐不必写条件，但要配平，使电荷总数相等，原子团不能拆开书写。 层深入，使知识清练习：AxBy==== xA+yB 晰化 二、酸 1酸：电离时生成的阳离子只有氢离子的化合物。 什么是酸 投影：含酸的水果（图1-10） 问： 根据生活经验，说说图中的水果有什么共同的特点。 讨论：酸性物质是否等同于酸 它们应该是怎样的一种关系 总结：溶液的酸性是由于其中含有一类特殊的物质——酸 出示：盐酸、硫酸和硝酸溶液，盐酸、醋酸的微观模型图。 讲述：一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程叫电离（展示氯化钠电离的微观图片） 2.酸的电离通式：酸===== H+酸根离子（阴离子）（以盐酸、硫酸和 硝酸的电离方程式为例） +y+x- 培养学生分析推测能力
讲述：酸电离产生的阴离子叫做这种酸的酸根离子。（酸根离子一定是阴离子一定是带电的原子团）硫酸根离子是硫酸的酸根，硝酸根离子是硝酸的酸根。酸由氢和酸根组成，可表示为 HnROm=== n H+ROm H的个数==酸根离子所带的电荷数 + +n- 思考：①酸一定含有氢元素。可能含有氧元素，可能含有碳元素如H2 C O3。②酸电离时一定产生氢离子吗③ 例题：HBr==== H +Br，请问溴化氢是否是一种酸见的酸：工业生产中用到的硫酸、硝酸、胃液中含有的盐酸，水果中含有的柠檬酸，食醋中有醋酸，可乐等饮料中含有碳酸。 三、酸碱指示剂： +- 学以致用 1在酸或碱里能显示出不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。常用的酸碱指 示剂是紫色石蕊试液和无色酚酞试液。 2常见的酸碱指示剂及其在酸碱性溶液中呈现的颜色如下： 指示剂 酸性溶液pH＜7 中性溶液pH=7 碱性溶液pH＞ 7 紫色石蕊试液 无色酚酞试液 蓝色石蕊试纸 红色石蕊试纸 注意：指示剂与酸或碱溶液混合后，是指示剂变色，而不是酸或碱溶不变色 不变色 蓝色 红色 不变色 不变色 无色 无色 红色 红色 紫色 蓝色
液变色。例如不能说酸遇到紫色石蕊试液变红，也不能说碱遇到无色酚酞试液变红。 例题：abcd的颜色分别是什么 石蕊b酸Adc 碱酚酞3酸碱性和酸碱度。酸碱性：溶液的酸碱性指的是溶液呈酸性、碱性还是中性。通常用酸碱指示剂来测定（只是较为粗略地测定）。*pH与溶 液酸碱性的关系。pH=7，溶液呈中性。pH＜7溶液呈酸性，pH越小，酸性越强。pH＞7溶液呈碱性，pH越大，碱性越强。 酸碱度：是定量地表示溶液酸碱性强弱程度的一种方法。可用pH值来 表示。测定溶液酸碱性强弱（pH值）最常见、最简单的方法是使用pH试纸。测定方法：用洁净的玻璃棒蘸取被测溶液，滴在pH试纸上，将显示的颜色与标准比色卡对照，从最接近的颜色来确定被测溶液的酸碱度。 活动：实验结论：紫色石蕊试液只能检测物质的酸碱性，而不能检测物质酸碱性的强弱。pH试纸既能检测物质的酸碱性，又能检测物质酸碱性的强弱程度。 课 外 练 习 设 计 基础练习： 1．下列物质属于电解质的是（ ） A. 玻璃 B.酒精 C. 食盐水 D.硝酸钾 2．电解质在水中发生电离的原因是（ ） A. 电流的作用 B.水分子的作用 C. 催化剂的作用 D.自由电子的作用 3．下列电离方程式正确的是 （ ） 知识归纳总结，对本章学习思路作出指导。
===Na+CO3 ==Fe+Cl ==Ca+2Cl (OH)2==Ca+(OH) 4． 下列各组离子属于酸电离产生的是 （ ） A. H+ NO3- SO42- B. OH - 、Ba2+ + H+ SO42- + Ba2+ Cl- 5．写出下列物质的电离方程式。 硫酸 氯化镁 氢氧化钡 盐酸 硝酸 食盐 氢氧化钠 6．某一无色溶液pH=2，该溶液呈_______性，它能使紫色石蕊试液变________,无色酚酞试液_________,使兰色石蕊试纸变_____________. 创意练习（实践等）： 1、用简单的方法区别水和硫酸，并写出实验步骤。 2、思考：一位科学家在做研究时不小心将盐酸滴到了紫花上，紫花逐渐变红色。看到这么个现象，许多问题在他的脑子里涌现出来，如果你是那个科学家，你会有什么问题，你会有什么想法
2+-2+2-+2-3+-
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