2020版高考化学大一轮复习课时达标作业27难溶电解质的溶解平衡

课时达标作业27 难溶电解质的溶解平衡

基础题

1.有关CaCO3的沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是( ) A．CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等 B．CaCO3难溶于水，其饱和溶液不导电，属于弱电解质 C．升高温度，CaCO3沉淀的溶解度增大

D．向CaCO3溶解平衡体系中加入纯碱固体，会有CaCO3析出

解析：CaCO3固体在溶液中达到溶解平衡后，沉淀溶解与沉淀生成速率相等，但不为0；CaCO3难溶于水，但溶解的部分是完全电离的，电离出Ca和CO23－，属于强电解质；一般来说，升高温度，有利于固体物质的溶解；向CaCO3溶解平衡体系中加入纯碱固体，增大了CO23－浓度，使溶解平衡向左移动，从而析出CaCO3。

答案：B

2．已知一定量Ca(OH)2固体溶于水后，存在以下平衡状态：Ca(OH)2

＝4.7×10，下列措施可使Ksp增大的是( )

A．升高温度 B．降低温度 C．加入适量CaO固体 D．加入适量Na2CO3固体

解析：由于Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关。而大多数电解质的Ksp随温度的升高而增大，但个别物质如Ca(OH)2，Ksp随温度的升高而降低。

答案：B

3．向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是( ) A．AgCl的溶解度增大 B．AgCl的溶解度、Ksp均不变 C．Ksp(AgCl)增大

D．AgCl的溶解度、Ksp均增大

解析：AgCl(s)在水中存在沉淀溶解平衡：

＋

－6

2＋

2＋

(aq)＋2OH(aq)，Ksp

－

(aq)＋Cl(aq)，当加水稀释时，c(Ag)、

－＋

c(Cl－)减小，平衡正向移动，使AgCl溶解量增大，但是由于温度不变，所以该物质的溶解度、Ksp均不变。

答案：B

4．将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，则下列说法正确的是( ) A．只有AgBr沉淀生成 B．AgCl和AgBr沉淀等量生成 C．生成的AgCl沉淀少于AgBr沉淀 D．生成的AgCl沉淀多于AgBr沉淀

解析：由于浓AgNO3溶液是足量的，Cl和Br都会与Ag结合形成沉淀，但Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)，AgBr

－

－

＋

的溶解度相对更小，混合液中c(Cl)远大于c(Br)，所以生成的AgCl沉淀多于AgBr沉淀，D项正确。 答案：D 5．已知Ksp(AgCl)＝1.8×10＋－10－－，Ksp(AgI)＝1.5×10－16，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag浓度大小顺序正确的是( ) A．AgCl>AgI>Ag2CrO4 B．AgCl>Ag2CrO4>AgI C．Ag2CrO4>AgCl>AgI D．Ag2CrO4>AgI>AgCl 解析：由Ksp(AgCl)＝1.8×10＋－8－1－10可求出c(Ag)＝1.34×10 mol·L；由Ksp(AgI)＝1.5×10－12＋－4＋－5－1－16可求出c(Ag)＝1.22×10 mol·L；由Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10以c(Ag)大小顺序为Ag2CrO4>AgCl>AgI。 答案：C 6．已知lg 2＝0.301 0，Ksp[Mn(OH)2]＝2.0×10－12＋－13＋可求出c(Ag)＝1.59×10 mol·L，所－1。实验室制氯气的废液中含c(Mn)＝0.1 mol·L2＋，向该溶液中滴加稀氢氧化钠溶液至Mn完全沉淀的最小pH等于( ) A．8.15 B．9.3 C．10.15 D．11.6 解析：Mn沉淀较为完全时的浓度小于或等于1×10mol·L，已知Ksp＝c(Mn)·c(OH)，c(OH)2＋－5－12＋2－－＝Ksp≥＋2×10－13－1－4－1＋mol·L＝2×10mol·L，c(H)≤1×10－5Kw10－14－1＝mol·L－2×10－4＝221－10－1－10×10mol·L，所以pH≥－lg×10＝10＋ lg 2＝10.15。 222答案：C 7．下表是Fe、Fe、Zn被OH完全沉淀时溶液的pH。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe、Fe杂2＋3＋2＋－2＋3＋质，为制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是( ) 金属离子 完全沉淀时的pH A.H2O2、ZnO B．氨水 C．KMnO4、ZnCO3 D．NaOH溶液 解析：要使Fe和Fe全部除去，由题给信息可知，需将Fe全部氧化成Fe，再调节溶液pH范围为4.5≤pH<6.5，即可将Fe完全转化为Fe(OH)3沉淀，且保证Zn不沉淀。氧化Fe时不能引入新的杂质，只能用H2O2，调pH时也不能引入新的杂质，用ZnO能促进Fe的水解。本题选A。 答案：A 8．已知Ag2SO4的Ksp为2.0×10，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag和SO24－浓度随时间变化关系如下图[饱和Ag2SO4溶液中c(Ag)＝0.034 mol·L]。若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0.020 mol·L Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag和SO24－浓度随时间变化关系的是( ) －1＋＋－1－5＋3＋3＋2＋2＋2＋3＋2＋3＋Fe 7.7 2＋Fe 4.5 3＋Zn 6.5 2＋

解析：Ag2SO4刚好为100 mL的饱和溶液，因为c(Ag)＝0.034 mol·L，所以c(SO24－)＝0.017 mol·L

－1

＋

－1

－1

－1

＋

；当加入100 mL 0.020 mol·L Na2SO4溶液后，c(SO24－)＝0.018 5 mol·L，c(Ag)＝0.017 mol·L(此时Qc

9．某温度下，难溶物FeR的水溶液中存在平衡：

2＋

－1

(aq)＋R(aq)，其沉淀溶液平衡曲

2－

线如下图所示。下列说法正确的是( )

A．可以通过升温实现由a点变到c点 B．b点对应的Ksp等于a点对应的Ksp C．d点可能有沉淀生成 D．该温度下，Ksp＝4×10

2＋

－18

解析：升高温度，Fe和R的浓度同时增大，A项错误；曲线上的点，均为平衡点，温度不变，Ksp

不变，B项正确；d点相对于平衡点a点，c(Fe)相同，d点c(R)小于a点，没有沉淀生成，C项错误；选a点或b点计算，Ksp(FeR)＝2×10

答案：B

10．25 ℃时，PbCl2固体在不同浓度盐酸中的溶解度如图。

－18

2＋

2－

2－

，D项错误。

在制备PbCl2的实验中，洗涤PbCl2固体最好选用( ) A．蒸馏水