2019届高考化学一轮复习配餐作业：化学平衡 化学平衡常数

或100 ℃时反应中各物质的状态均为气态，其平衡常数K＝

c?CHCl3?·c?HCl?

。110 ℃时，由实验2可知反应中各物质的平衡浓度均为

c?CCl4?·c?H2?

0.5 mol·L－1，代入表达式计算得平衡常数为1。实验1和实验2的反应温度相同，所以其平衡常数相同，利用平衡常数相等，可以求出实验1中CCl4的平衡转化率为60%，大于50%。对于实验3，因温度不同，又不知该反应的热效应，所以无法判断转化率的大小。

(2)由图象可知，氢气的浓度越大反应速率越快，消耗CCl4的百分率变化就越快，相反就比较慢，所以H2的起始浓度为2 mol·L－1时，消耗CCl4的百分率变化曲线是c，CCl4的平衡转化率和产物中CHCl3的百分含量均得到提高的是a和b，此时氢气的浓度为4 mol·L－1。

答案 (1)①K＝

c?CHCl3?·c?HCl?

1 ②大于

c?CCl4?·c?H2?

③0.05 mol·L－1·h－1 ④D

(2)①c ②4 从图中可见，4 mol·L－1的a、b曲线比2 mol·L－1的c、d曲线的CCl4的转化率和产物中CHCl3的百分含量的数值都高