山东省2019届高三下学期第二次模拟考试理综化学试
卷【含答案及解析】
姓名___________ 班级____________ 分数__________
题号 得分 一 二 三 四 总分 一、选择题
1. 化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是
A. 自来水厂用明矾净水，用 Fe 2 (SO 4 ) 3 或 ClO 2 均能代替明矾净水
B. 青篙素在超临界 CO 2 中有很强的溶解性，萃取青蒿素可用超临界 CO 2 作萃取剂 C. 用石灰水或 MgSO 4 溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵 D. 新型材料聚碳酸酯纤维、石墨烯纤维都属于有机高分子
2. 设 N A 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是
A. CH 5 + 、 -OH 、 NH 3 各 1mol ，所含的电子数均为 10N A
B. 20℃ 、 101kPa 条件下， 11.2L 丁烷中含极性共价键的数目大于 5N A C. 78gNa 2 O 2 和 Na 2 S 的固体混合物中含有的阴离子数目一定是 N A D. 0.1mol·L -1 AlCl 3 溶液中含有 Al 3+ 的数目一定小于 0.1N A
3. 药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：
下列有关叙述不正确的是
A. 贝诺酯分子中有 2 种含氧官能团
B. 可用 FeCl 3 溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚 C. lmol 乙酰水杨酸最多消耗 3molNaOH
D. 贝诺酯与足量 NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氮基酚钠
4. 下列实验中，对应的现象以及结论均正确的是p
5. 选项 实验 现象 结论 A 向淀粉水解后的溶液中滴加银氮溶液 未见银镜产生 淀粉没有水解 B 混合分别装有 Cl 2 和 NH 3 的集气瓶中的气体 产生大量白烟 NH 3 显还原性和碱性 C 向 1.0mol·L -1 的 NaHA 溶液中滴加 2 滴甲基橙 溶液呈黄色 NaHA 溶液显碱性 D 相同的锌片分别与同温同体积，且 c(H+)=1mol·L -1 的盐酸、硫酸反应 锌与盐酸反应产生气泡较快 一定是 Cl - 对该反应起到促进作用
A. A B. B C. C D. D
6. A 、 B 、 C 、 D 、 E 为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期 。 X 、 Y 、 Z 、 W 为这些元素形成的化合物， X 为二元化合物且为强电解质， W 的水溶液呈碱性，物质的转化关系如图所示。下列说法中正确的是
A. 由 A 、 B 、 E 三种元素共同形成的化合物都含有共价键，水溶液都呈酸性 B. C 、 D 分别形成的简单离子的氧化性： C>D
C. 电解 C 、 E 形成的化合物水溶液可生成 C 、 E 对应的单质 D. C 元素所在周期中离子半径最小的是 E 元素形成的离子
7. 我国对 ‘ 可呼吸 ” 的钠 - 二氧化碳电池的研究取得突破性进展。该电池的总反应式为： 4Na+3CO 2
2Na 2 CO 3 +C ，其工作原理如下图所示 ( 放电时产
生 Na 2 CO 3 固体储存于碳纳米管中）。下列说法不正确的是
A. 放电时 ， 钠金属片作负极，碳纳米管作正极
B. 充电时，阳极反应为： 2Na 2 CO 3 +C-4e - =3CO 2 ↑+4Na + C. 放电时， Na + 从负极区向正极区移动
D. 该电池的电解质溶液也可使用 NaClO 4 的水溶液
8. 己知下表为 25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数。依据所给信息判断，下列说法正确的是p
9. CH 3 COOH HClO H 2 CO 3 Ka=1.8×10 -5 Ka=3.0×10 -8 Ka 1 =4.4×10 -7 Ka 2 =4.7×10 -11
A. 向 NaClO 溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为： 2ClO - +CO 2 +H 2 O=2HClO+CO 3 2-
B. 相同浓度的 CH 3 COONa 和 NaClO 的混合溶液中， c(CH 3 COOH)+c(HClO) ＝ c(OH - )-c(H + )
C. 25 ℃时， 0.10mol·L -1 Na 2 CO 3 溶液通入 CO 2 至溶液的 pH=7 时 , 溶液中： c(Na + )=c(CO 3 2- )+ c (HCO 3 - )+c(H 2 CO 3 )
D. 向 0.1mol·L -1 CH 3 COONa 溶液中加入少量水，溶液中 增大
二、实验题
10. （ 14 分〕某化学兴趣小组欲探究含硫物质的性质及制备 。 【探究一】用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：
装置连接顺序为 _________ （用字母表示），其中装置 C 的作用是 ___________ 。 【探究二】
（ 1 ） 某小组同学为探究 SO 2 的漂白性性质，用下图所示装置进行实验，
观察到如下现象： i 中红色褪去 ； ii 中无变化．碱石灰的作用除了吸收尾气外还有 _______ 的作用 。 从实验中可知使品红的水溶液褪色的微粒可能是 ____________ 。 （ 2 ） 该小组同学又对 SO 2 与氯水的反应进行探究。
①用注射器吸入一定量的饱和氯水和 SO 2 ，振荡，静置，再吸入少量品红溶液，发现品红溶液不褪色 。 ②改变氯水用量，重复①操作，发现品红溶液红色褪去，你认为②中品红溶液褪色的原因可能是 __________ 。 设计一个实验（说明操作方法、现象及结论）来验证你的假设 ________ 。
【探究三】连二亚硫酸钠 (Na 2 S 2 O 4 ) 俗称保险粉 ， 广泛用于纺织工业的还原性染色、清洗、印花、脱色以及织物的漂白等。制取保险粉通常需要二氧化硫。
（ 1 ） 制取 Na 2 S 2 O 4 常用甲酸钠法。控制温度 70-80 ℃，在甲醇溶液（溶剂）中溶解甲酸钠（ HCOONa ）， 再滴加 Na 2 CO 3 溶液同时通 SO 2 维持溶液酸性，即可生成 Na 2 S 2 O 4 ，反应的离子方捏式 ________ 。
（ 2 ） 测定保险粉纯度。 Na 2 S 2 O 4 属于强还原剂，暴露于空气中易被氧气氧化 。 Na 2 S 2 O 4 遇 KMnO 4 酸性溶液发生反应： 5Na 2 S 2 O 4 +6KMnO 4 +4H 2 SO 4 =5Na 2 SO 4 +3K 2 SO 4 +6MnSO 4 +4H 2 O 。称取 5.0g Na 2 S 2 O 4 样品溶于冷水中 , 配成 100mL 溶液 , 取出 10mL 该溶液于锥形瓶中，用 0.10mol·L -1 的 KMnO 4 溶液滴定。重复上述操作 2 次 ， 平均消耗 KMnO 4 溶液 21.00mL. 则该样品中 Na 2 S 2 O 4 的质量分数为 ______ （杂质不参与反应）。
三、简答题
11. 常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害。某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源 。
（ 1 ） 填充物用 60℃ 温水溶解，目的是 _________ 。
（ 2 ） 铜帽溶解完全后，可采用 ______ 方法除去溶液中过量的 H 2 O 2 。 （ 3 ） 碱性锌锰干电池的电解质为 KOH ， 总反应为 Zn+2MnO 2 +2H 2 O=2MnOOH+Zn(OH) 2 。 其正极的电极反应式为 ______________ 。
（ 4 ） 锌锰干电池所含的汞可用 KMnO 4 溶液吸收。在不同 pH 下， KMnO 4 溶液对 Hg 的吸收率及主要产物如下图所示：
根据上图可知：
①pH 对 Hg 吸收率的影响规律是随 pH 升高，汞的吸收率 _______ 。
②在 pH 为 12 ～ 14 条件下， KMnO 4 溶液吸收 Hg 的化学方程式 ________ 。
（ 5 ） 滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀破酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止。主要反应为： 2MnO(OH)+MnO 2 +2H 2 C 2 O 4 +3H 2 SO 4 =3MnSO 4 +4CO 2 ↑+6H 2 O 。
①当 1mol MnO(OH) 参加反应时，共有 ______ mol 电子发生转移。
②已知： MnCO 3 和 Mn(OH) 2 的 Ksp 分别是 9×10 -11 、 4×10 -14 。 工业上向上述所得的 MnSO 4 溶液中加入 NH 3 和 NH 4 HCO 3 来制备碳酸锰 , 若溶液中 Mn 2+ 为 1.0mol·L-1 ，为尽可能多的获得高纯碳酸锰，应控制溶液中 c(CO 3 2- ) _______ ≥mol·L -1 ，过程中应控制 pH< _______ 。 [Mn 2+ 沉淀完全； lg2=0.3]
12. 合理应用和处理元素化合物，在生产生活中有重要意义 。
（ 1 ） 尿素 [CO(NH 2 ) 2 ] 是一种高效化肥，也是一种化工原料 。 ①以尿素为原料在一定条件下发生反应： CO(NH 2 ) 2 (s)+H 2 O(l) 2NH 3 (g)+CO 2 (g) △H= ＋ 133.6 kJ·mol -1 。该反应的化学平衡常数的表达式 K= _________ 。
关于该反应的下列说法正确的是 ________ （ 填序号） 。
A ．从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变 B ．在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大 C ．当容器中 NH 3 的体积分数不再改变时，反应处于平衡状态 ②尿素在一定条件下可将氮的氧化物还原为氮气。
山东省2019届高三下学期第二次模拟考试理综化学试卷【含答案及解析】
