图中Y轴表示的外界条件为________________，判断的理由是______________________。 已知v(正)=k(正)·p(CO)·p(H2)2，v(逆)=k(逆)·p(CH3OH)，其中k(正)、k(逆)分别为正、逆反应速率常数，p为各组分的分压。在M点所处的温度(T3℃)和压强(p0kPa)下，反应在20分
－
钟达到平衡时? (CH3OH)=10％，该温度下反应的平常数KP=____________kPa2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。若在15分钟时
p(CO)gp(H2)2v(正)2?______________(计算结果保留两位小数) ?3.27p0kPa2，此时
v(逆)p(CH3OH)17．(13分)磷酸氯喹(结构如图所示)在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒的感染，我国印
发的《新型冠状病毒肺炎诊疗方案(试行第七版)》中明确规定了其用量。
(1)碳、硅、锗为同一主族元素，则基态硅原子核外电子的空间运动状态有________种，基态锗原子的最外层的电子排布图为__________________。
(2)C、N、O三种元素第一电离能由大到小的顺序是_____________________。
(3)磷酸氯喹分子中氮原子的杂化方式为________，苯环中含有的共价键类型是________。 (4) PO4的空间构型是____________，与PO4互为等电子体的分子是____________(写一种即可)。 (5)由C、H、O元素组成的H2O和C2H5OH可以任意比例互溶，其原因是________________。 (6)由P与B元素形成的化合物BP的晶胞(如图所示)中B采用面心立方堆积，P原子填入四面体空隙中。已知晶胞边长为a pm，晶体中B原子与P原子的最近距离是___________，设阿伏加德罗常数的值为NA，则BP晶体的密度是___________g／cm3(列出计算表达式)。 18．(10分)氮化锶可做荧光粉的原料，可通过金属锶与干燥纯净的氮
气在460℃时反应制得。锶与镁、钙同主族，能与水、NH3反应。实验室设计以下装置来制备氮化锶(夹持装置略去)。
6
3?3?
(1)实验简单步骤如下：①连接装置，检验装置的气密性②加装实验药品③点燃B处的酒精灯④加热D处的管式炉⑤打开A处的分液漏斗活塞。正确的实验操作步骤是________。
(2)仪器X的名称是__________；装置A是制取氨气的简易装置，仪器X中的固体是______________。
(3)装置B中的化学方程式是____________________。
(4)装置C的作用是平衡装置中的压强和____________________。
(5)装置D中的固体物质中含有氮化锶，已知氮化锶极易与水反应生成微溶于水的氢氧化锶，写出反应的化学方程式_________________________。
(6)锶的金属性比钠强，但锶与水反应的剧烈程度不如钠，原因足锶的熔点比钠高和______ ______________________。
19．(13分)从废钒催化剂中回收钒，既能避免对环境的污染，又能节约宝贵的资源。回收工艺流程如下：
已知：①废钒催化剂中含有K2SO4、V2O5、V2O4、SiO2、Fe2O3、Al2O3等。 ②“酸浸”时V2O5和V2O4先与稀H2SO4反应分别生成VO2和VO2+。 ③有机萃取剂萃取VO2+的能力比萃取VO2的能力强。
④溶液中VO2与VO3可相互转化：VO2?H2O?VO3?2H。
(1)为了提高“酸浸”效率可采取得措施为______________________。
(2)“酸浸”时加入FeSO4目的是___________，FeSO4参与反应的化学方程式为__________。 (3)“滤渣2”的成分为______________；“操作1”的名称为_______________。
(4)在“氧化”步骤中氧化剂与还原剂的物质的质量之比为1：6，反应的离子方程式为______ ___________________________________。
(5)t℃时，“氧化”后溶液中c(VO2)=0．1mol／L，假设“沉钒”步骤中VO2全部转化VO3， 并生成NH4VO3沉淀，为使沉钒效率达到95％．则此时溶液中c(NH4)≥______________。[已知t℃时Ksp(NH4VO3)=2．0×103，反应前后溶液的体积变化忽略不计]
(6)取“煅烧”后的V2O5样品m g进行测定，加入足量稀硫酸充分反应后，配成250mL溶液。取该溶液25．00mL用bmol／L草酸溶液进行滴定，消耗草酸溶液cmL。则V2O5样品中钒的质量分数=_________％，样品的纯度≤___________％，样品的纯度小于该数值可能的原因是____________________________。
7
－
???????????(已知：①V2O5+2H+=2VO2+H2O
②2VO2+H2C2O4+2H+=2VO2+2CO2↑+2H2O)
20．(13分)有机物P可用于治疗各种类型高血压及心绞痛，其合成路线如图所示：
??已知：
(1)P中含氧官能同的名称为______________。 (2)A→B的化学方程式为_______________。 (3)C→D的反应类型为_________________。
(4)F的结构简式为____________，E→F所需的试剂和条件为______________________。 (5)芳香族化合物Q是C的同分异构体，同时满足下列条件的Q有__________种。
①苯环上有三个取代基 ②分子中含有“”原子团
(6)J(
甲酸、苯酚和
)是一种药物中间体，参照上述合成路线和相关信息，设计以苯
为原料制备J的合成路线________________(其他无机试剂任选)。
参考答案
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1．B 2．C 3．B 4．D 5．C 6．A 7．D 8．C 9．C 10．D
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．BD 12．B 13．CD 14．C 15．AD 三、非选择题：本题共5小题．共60分。 16．(11分)
(1)①12+a+b－c(1) ②＞(1分) c(1分) ＞(1分)
8
(2)温度(1分) 减小(2分) 17．(13分)
反应为放热反应，升高温度，可使平衡向逆反应方向移动，使?(CH3OH)
25(2分) 227p03.03(2分)
(1)8(1分) (1分)
(2)N＞O＞C(1分)
?键和?键(1分) (3)sp2、sp3(1分)
(4)正四面体形(1分) CCl4(或SiCl4、SiF4等)(1分)
(5)H2O与C2H5OH分子之间能形成氢键，并且H2O与C2H5OH均为极性分子。(2分) (6)
33apm(或“a?10?10cm”，其他合理答案也得分，2分) 44?4?31?4?11? (其他合理答案也得分，2分)
a3NA?10?3018．(10分)
(1)①②⑤③④(1分) (2)蒸馏烧瓶(1分) CaO(或“碱石灰”、“NaOH”)(1分)
△ (3)2NH3+3CuO 3Cu+N2↑+3H2O(2分)
(4)除去氮气中的氨和水(1分)
(5)Sr3N2+6H2O=3Sr(OH)2+2NH3↑(2分)
(6)锶与水反应生成的微溶物氢氧化锶覆盖在锶的表面，缓和了金属与水的反应。(2分) 19．(13分)
(1)升高酸浸温度和粉碎原料(1分) (2)使VO2转化为VO2+(1分)
(VO2)2SO4+2FeSO4+2H2SO4=2VOSO4+Fe2(SO4)3+2H2O(2分) (3)Fe(OH)3、Al(OH)3(1分) 蒸发结晶(1分) (4)3H2O+ClO3+6VO2+=6VO2+Cl+6H+(2分)
－
???(5)0.4mol／L(1分) (6)
102bc (2分) m182bc (1分) m样品中含有NH4VO3(1分)
20．(13分)
(1)羟基、醚键(1分)
9
(2)
(3)还原反应(1分) (4)
(2分)
(2分)
浓硫酸、加热(1分)
(5)20(2分) (6)(4分)
10
山东省聊城市2020届高三高考模拟(二)化学试题 Word版含答案
