聊城市2020届高三高考模拟（二）
化 学
1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置。
2．选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，绘图时，可用2B铅笔作答，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H—1 B—11 N—14 O—16 P—31 V—51 Cu—64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1．化学与生产生活密切相关，下列叙述错误的是 A．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质
B．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
C．电热水器用镁棒防止铁质内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 D．葡萄酒中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假葡萄酒 2．下列关于有机物的叙述正确的是
A．的名称为2—羟基丁醇
B．C．
的名称为2，3—二甲基—4—丙基—3—己烯 与溴发生1：1加成反应，得到的有机产物有4种
D．分子式为C15H11Br，且不能发生消去反应的有机物有2种
3．无公害肥料 黑肥的主要成分是氰氨基化钙(CaCN2)，CaCN2的制备原理为CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，下列叙述错误的是 A．H2为还原产物
B．CO3、HCN中碳原子的杂化方式相同 C．CaCN2和CO2中所含化学键的类型不同
D．碳酸钙的分解温度比碳酸镁高的原因是Ca2+结合CO3中O2的能力比Mg2+弱
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2?2?4．下列说法正确的是
A．元素J的基态原子核外有2个未成对电子，则该基态原子的价电子排布式可能为3d64s2 B．元素K的基态原子4s轨道上有2个电子，则该基态原子的价电子排布式可能为3d94s2 C．元素L、M的基态原子的最外层电子排布式分别为3s2、4s2，则L、M一定为同一族的元素
D．下列四种分子①乙炔、②甲烷、③甲醛、④水，键角由大到小的顺序是①>③>②>④
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5．下列实验操作或装置正确的是
6．氧杂环化合物R具有消炎、抗肿瘤的作用，分子结构如图所示，下列有关R的叙述错误的是
A．分子式为C21H22O8 B．分子中含有3种官能团
C．1mol R与NaOH溶液反应，最多消耗2mol NaOH D．发生消去反应后的有机物分子中含有2个手性碳原子 7．下列实验中对应的现象和结论均正确的是
实验 现象 结论 向淀粉在稀硫酸催化下水解后的溶液中加淀粉未发生水解 A 无银镜生成 入少量新制的银氨溶液，水浴加热 将Fe(NO3)2晶体溶于稀H2SO4后，滴加Fe(NO3)2晶体已B 溶液变红 KSCN溶液 氧化变质 向10mL0.1mol／L NaOH溶液中加入Ksp[Cu(OH)2]＜有蓝色沉淀生Ksp[Mg(OH)2] C 1mL0.1mol／L MgCl2溶液，再向混合液中成 滴加0.1mol／L CuCl2溶液 向溴苯和液溴的混合液中加氢氧化钠溶分液前溶液分溴苯中的液溴被D 液，振荡、静置，分液 层，均为无色 除去 8．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X是金属元素，W、Y是不同主族的非金属元素且最外层电子数为偶数，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如下图所示。下列叙述正确的是 A．W、X离子半径比较：X>W
B．Y、Z的氢化物稳定性比较：Y>Z C．1mol YW2晶体中含有4mol Y—W键
D．工业上可通过电解熔融XW来生产X的单质
9．高铁酸钾(K2FeO4)是优良的多功能、绿色水处理剂。制备高铁酸钾的装置如图：
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资料：①K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在0℃～5℃、强碱性溶液中比较稳定。②制备K2FeO4的反应为放热反应。下列叙述正确的是
A．装置A中的KMnO4可以用MnO2代替
B．装置B中的试剂为饱和碳酸氢钠溶液，目的是除去C12中的HC1 C．装置C中生成K2FeO4的关键操作是要缓慢通入Cl2且不能过量 D．K2FeO4做水处理剂时能杀菌消毒、吸附悬浮物与Cl2作用相同
10．白银(Ag)是高新技术产业的基础材料之一。在一种光盘金属层中回收少量白银(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)的流程如下：
已知：NaC1O溶液在受热或酸性条件下易分解。 下列叙述正确的是 A．“氧化”过程若在加强热和强酸性条件下进行时可提高氧化速率 B．“操作1”所用到的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯、分液漏斗 C．若“还原”过程通过原电池来实现，则N2为正极产物 D．“还原”过程中参加反应的n[Ag(NH3)2]：n[N2H4·H2O]=4：1
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分。选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．Cu2O在涂料、有色玻璃和催化剂等领域有着广泛的用途。Cu2O为红色粉末，不溶于水，易溶于盐酸和稀硫酸。可用电解法制备氧化亚铜：用铜作阳极，钛片作阴极，电解液为一定浓度的NaC1和NaOH的混合溶液；阳极及其溶液中有关转化如图所示。下列说法错误的是 A．电解液中的NaOH不能用盐酸代替
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B．过程①中Cu被氧化生成CuC1
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C．过程④的离子方程式为2Cu(OH)C1=Cu2O+2C1+H2O
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D．当电路中有0.05mol e通过时，消耗0.32g Cu
12．某科研团队研究发现硼氢化钠(NaBH4)在催化剂Ru表面与水反应可生成H2，其反应机理如图所示：
根据以上信息判
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?断，下列叙述错误的是
A．过程①至过程④中硼元素的化合价不变
B．X是H3BO3，H3BO3和BH3两分子中H的化合价相等 C．过程③和过程④各产生1molH2时转移的电子数不相等
D．0.25molNaBH4的还原能力与标准状况下22.4LH2的还原能力相当(还原能力即生 成H+失去电子的量)
13．重铬酸钾是工业合成的常用氧化剂和催化剂，如图所示的微生物电池，能利用K2Cr2O7实现对含苯酚(或醛类)废水的有效处理，该电池工作一段时间后，中间室内的NaC1溶液浓度减小，则下列叙述正确的是
A．a电极为负极，电子从a电极经过中间室到达b电极 B．M为阳离子交换膜，电解过程中中间室内的n(NaC1)减小
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C．处理含苯甲醛废水时a电极反应式为：C6H5CHO－32e+13H2O=7CO2+32H+
D．当b电极消耗等物质的量的K2Cr2O7时，a电极消耗的C6H5OH或C6H5CHO的物质的量之比为8：7
14．25℃时，H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图所示。
下列叙述错误的是
A．将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO4溶液中，当溶液pH在5～6时发生反应的离子方程式为H2AsO4?OH?HAsO4?H2O B．Na2HAsO4溶液中离子浓度关系
c(Na+)＞c(HAsO4)＞c(OH)＞c(H2AsO4)＞c(AsO4)
C．向H3AsO4溶液滴加NaOH溶液至中性时c(Na+)=2c(HAsO4)+3c(AsO4) D．AsO4第一步水解的平衡常数的数量级为103
15．科学工作者结合实验与计算机模拟结果，研究了在Pt／SiO2催化剂表面上CO2与H2的反应历程，前三步历程如图所示，其中吸附在Pt／SiO2催化剂表面上的物种用“· ”标注，Ts表示过渡态。
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3?－
??2?2?－
?3?2?3?
下列有关叙述正确的是 A．前三步总反应的△H＜0 B．·HOCO转化为·CO和·OH为吸热过程
C．催化剂通过参与化学反应，能降低反应的活化能，提高反应物的转化率 D．历程中活化能(能垒)最小的反应方程式为
gCO?gOH?gH?3H2(g)?gCO?3H2(g)?H2O(g)
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．(11分)为应对石油短缺，一碳化学研究备受关注。一碳化学是指以分子中只含一个碳原子的化合物如甲醇、一氧化碳等为原料，制造产品的化学体系的总称。 (1)CH3OH(g)和NH3(g)在一定条件下反应可制得甲胺CH3NH2(g)。
CH3OH(g)?NH3(g)?CH3NH2(g)?H2O(g) ?H??12kJ／mol
①已知该反应中相关的化学键键能数据如下： 共价键 E／(kJ／mol) C—O a N—H b C—N c C—H d 则H—O键的键能为_________________kJ／mol(用含有字母的代数式表示)
②在某恒容密闭容器中进行该反应，其他条件不变的情况下，分别测得起始时CH3OH(g)的物质的量和温度对平衡时CH3NH2(g)的体积分数的影响，如右图所示：(图中T1、T2表示温度) 则T1_________T2(填“＞”“＜”、或“=”)；____________(填“a”、“b”或“c”)点对应的平衡状态中反应物NH3(g)的转化率最大。b、d两点的平衡常数大小关系为Kb________Kd(填“＞”、“＜”或“=”)。 (2)甲醇在工业上可利用水煤气来合成：CO(g)?2H2(g)?CH3OH(g) ?H＜0。将1mol
CO和2mol H2通入密闭容器中进行反应，在一定温度和压强下达到平衡时甲醇的体积分数? (CH3OH)变化趋势如图所示：
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山东省聊城市2020届高三高考模拟（二）化学试题 Word版含答案
