2016年全国统一考试（新课标2卷）
2016普通高等学校招生全国统一考试
理科综合能力测试化学部分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 P 31 S 21 Ca 40 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 65
一、选择题。（共7个小题，每题6分，每个小题只有一个正确选项。） 7．下列关于燃料的说法错误的是
A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一 B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染
C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一 8．下列各组中的物质均能发生就加成反应的是
A．乙烯和乙醇 B．苯和氯乙烯 C．乙酸和溴乙烷 D．丙烯和丙烷
9．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是 A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C．c的原子半径是这些元素中最大的D．d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性 10．分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构） A．7种
B．8种
C．9种
D．10种
11．Mg–AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是 ．．A．负极反应式为Mg – 2e–＝ Mg2+ B．正极反应式为Ag+ + e–＝Ag
C．电池放电时Cl–由正极向负极迁移
D．负极会发生副反应Mg+2H2O＝Mg(OH)2+H2↑
12．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：
①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解； ②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为
A．NaHCO3、Al(OH)3 B．AgCl、NaHCO3 C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4 13．下列实验操作能达到实验目的的是 B． C． 实验目的 由MgCl2溶液制备无水MgCl2 除去Cu粉中混有的CuO 实验操作 将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中 将MgCl2溶液加热蒸干 加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥 分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中 A． 制备Fe(OH)3胶体 D． 比较水与乙醇中氢的活泼性 二、必考题。 26．(14分)
联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列问题： （1）联氨分子的电子式为_______，其中氮的化合价为_________。
（2）实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为______ _ __。 （3）①2O2(g) + N2(g)＝N2O4(l) ΔH1
②N2(g) + 2H2(g)＝N2H4(l) ΔH2 ③O2(g) + 2H2(g)＝2H2O(g) ΔH3
④2N2H4(l) + N2O4(l)＝3N2(g)+4H2O(g) ΔH4 = -1048.9 kJ·mol-1
上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=_______，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为________。
2016年全国2卷 高考化学试题 第1页 共7页
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（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为_____（已知：N2H4+H+的K=8.7×107；Kw = 1.0×10-14）。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为________。
（5）联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是_______。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1 kg的联氨可除去水中溶解的O2_______kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是_____
_______________________________________。 27．(14分)
丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产。主要副产物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈（CH3CN）和副产物丙烯醛（C3H4O）的热化学方程式如下：
①C3H6（g）+NH3（g）+N2H5+
3O2（g）＝C3H3N（g）+3H2O（g）ΔH = ?515 kJ·mol?1 2②C3H6（g）+O2（g）＝C3H4O（g）+H2O（g）ΔH = ?353 kJ·mol?1
（1）两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是__________；有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是_____________；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是___________。
（2）图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应的温度为460℃。低于460℃时，丙烯腈的产率_______（填“是”或“不是”）对应温度下的平衡转化率，判断理由是_________；高于460℃时，丙烯腈产率降低的可能原因是____________（双选，填标号）。
A．催化剂活性降低 B．平衡常数变大 C．副反应增多 D．反应活化能增大
（3）丙烯腈和丙烯醛的产率与n（氨）/n（丙烯）的关系如图（b）所示。由图可知，最佳n（氨）/n（丙烯）约为__________，理由是____________。进料气氨、空气、丙烯的理论体积比约为______________。 28．（15分）
某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：
（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_____________。
（2）甲组同学取2 mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为________________。
（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_________。
（4）丙组同学取10 ml 0.1 mol·L-1KI溶液，加入6 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液混合。分别取 2 mL 此溶液于3支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色； ②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀； ③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
实验②检验的离子是________(填离子符号)；实验①和③说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有______(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为_______。
（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为___________________________；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是______________________，生成沉淀的原因是__________________________（用平衡移动原理解释）。 三、选考题。（考生从36、37、38题中任选一题作答。如果多答，按照所做的第一题计 分）
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37．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：
（1）镍元素基态原子的电子排布式为______，3d能级上的未成对电子数为_______。 （2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是________。
②在[Ni(NH3)6]SO4中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为______，提供孤电子对的成键原子是______。
③氨的沸点_______（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是_______；氨是______分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为_______。
（3）单质铜及镍都是由______键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1 958 kJ·mol–1、INi=1 753 kJ·mol–1，ICu> INi的原因是_______。
（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为________。 ②若合金的密度为d g·cm–3，晶胞参数a=______nm。 38．【化学——选修5：有机化学基础]（15分）
氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为基丙烯酸酯（G）的合成路线如下：
AHCN(水溶液)NaOH（微量）B浓H2SO4△C（C4H5N）Cl2光照NaOHO2催化剂H2ODCuNi，从而具有胶黏性。某种氰
GCH3OH浓H2SO4/△FE(C4H5NO) 已知：①A的相对分子质量为58，氧元素质量分数为0.276，核磁共振氢谱显示为单峰
②
回答下列问题：
（1）A 的化学名称为______，。
（2）B的结构简式为______。其核磁共振氢谱显示为_________组峰，峰面积比为_______。 （3）由C生成D的反应类型为______。 （4）由D生成E的化学方程式为______。
（5）G中的官能团有______、______、______。（填官能团名称）
（6）G的同分异构体中，与G具有相同官能团且能发生银镜反应的共有___________种。（不含立体结构）
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题号 选项 二、必考题。
7 B 8 B 9 A 10 C 11 B 12 C 13 D 26．（1） -2
（2）NaClO + 2NH3＝NaCl + N2H4 + H2O
（3）2ΔH3 - ΔH1- 2ΔH2 反应放出大量的热 产生大量气体 （4）8.7×10-7 N2H5HSO4 或N2H6(HSO4)2
（5）固体逐渐变黑，并有气泡产生 1 N2H4用量少 且不产生其他杂质（产物是水和氮气，而Na2SO3产生Na2SO4，可能结垢）
27．（1）反应都是放热大的反应 降低温度减小压强 催化剂 （增大NH3的投料比） （2）不是 存在副反应 反应并不单一生成丙烯腈 AC
（3）1 该比例下丙烯腈产率最高 而丙烯醛产率几乎为0 1:7.5:1 （2:15:2） 28.防止Fe2+被空气氧化 （1）2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl- （2）隔绝空气，防止Fe2+被空气中氧气氧化 （3）Fe2+；Fe3+；可逆反应 （4）Fe2++H2O2+2H+＝Fe3++2H2O
H2O2被Fe3+催化而分解产生氧气
（5）Fe3+在水中存在Fe3++3H2O＝2Fe3++3H+，随H+被消耗，且过氧化氢分解放热，温度升高，促使上述平衡向右移动，生成Fe（OH）3沉淀
36.（1）氢气和氧气 乙基蒽醌 乙基蒽醌（乙基氢蒽醌）不溶于水，易溶于有机溶剂。
OC2H5+OH2OH催化剂OHC2H5（2）乙基氢蒽醌
（3）水 H2O2溶于水被水萃取，乙基蒽醌不溶于水。 （4）H2O2分解出氧气，与氢气混合，易发生爆炸 （5）2MnO4＋6H+＋5H2O2＝2Mn2++8H2O2+5O2↑ 8.90 37.（1）1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2 ； 2
（2）①正四面体②配位键 ； N③高于 ；NH3分子间可形成氢键 ； 极性 ； sp3 （3）金属 ； 铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子（4）① 3：1 ②? 251?3?10723???6.02×10×d?OH138.（1）丙酮 （2）
CN；2 6:1或1:6
（3）取代
CNCN+NaOHH2O△CH2OH+NaCl（4）
CH2Cl （5）碳碳双键，酯基，氰基
（6）8 （
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