高中化学《物质结构与性质》
——★ 参 考 答 案 ★——
1.[答案]C
[解析]该过程中涉及的化学反应为AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3，AgCl＋2NH3===[Ag(NH3)2]Cl，[Ag(NH3)2]＋较稳定，不易离解出Ag＋，故溶液中Ag＋的物质的量减小；有的配合物并不稳定；在[Ag(NH3)2]＋中Ag＋提供空轨道，NH3提供孤对电子。 2.[答案]B
[解析]金属键的实质是电性作用，包括阳离子与自由电子间的吸引，也包括同种电荷之间的排斥，是两种作用平衡的结果。 3.[答案]C
[解析]由表中数据可推知a、b、c、d、e、f、g 7种元素分别是Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl。A项，硫与钠形成离子化合物Na2S；B项，硅与氯形成的SiCl4是共价化合物；C项铝与氯形成的AlCl3是共价化合物；D项镁、铝形成镁铝合金，存在金属键。 4.[答案]D
[解析]AgCl、Cu(OH)2、AgOH都能与氨水反应形成[Ag(NH3)2]Cl、[Cu(NH3)4](OH)2、[Ag(NH3)2]OH配合物而溶解，Fe(OH)3不能与氨水反应。 5.[答案]C
[解析]离子化合物由阴离子和阳离子组成，然而阳离子并不一定都是金属离子，如铵盐中的
NH?4等，故①错。金属原子与非金属原子之间，既能以离子键结合，也能以共价键结合，
例如在AlCl3分子中，Al原子与Cl原子靠共用电子对结合；又如在MnO4离子中，Mn原子与O原子之间，也是靠共价键结合，NaCl中，Na＋与Cl－以离子键结合，所以②正确。在金属中，只有阳离子和自由电子；但凡是有阴离子的物质中，一定有阳离子。所以③错而④正确。 6.[答案]C
[解析]对Na、Mg、Al来说，熔点高低顺序为Al＞Mg＞Na；对Mg、Ca、Ba来说，熔点高低顺序为Mg＞Ca＞Ba；对Li、Na来说熔点高低顺序为Li＞Na，故C项正确。 7.[答案]B
[解析]金属在受外力作用变形时，由于自由电子和阳离子间存在较强的金属键，使得金属有
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?高中化学《物质结构与性质》 良好的延展性。 8.[答案]B
[解析]水中只有O—H键为极性键，无离子键；NH4Cl中N—H键为极性键，NH4与Cl－
?O2之间为离子键；Na2O中只存在Na＋和O2－间的离子键；Na2O2中Na＋和O2间为离子键，
内O—O键为非极性键。 9.[答案]A
2?2?[解析]两个Cl可能在同一正方形的相邻顶点或相对顶点上，即有2种情况。题图中1与3等效，2、4、5、6都关于体心对称而等效。 10.[答案]B
11.[答案](1)④⑦ (2)①⑧⑨ (3)②③ (4)⑩ (5)⑤⑥ (6)②③⑤⑥⑩ (7)①⑧⑨ (8)⑤
[解析]电负性相差较大的较活泼的金属元素与较活泼的非金属元素的原子间易形成离子化合物。铵盐为离子化合物，含配位键。Na2O2为离子化合物，含有非极性键O—O(过氧键)。 12.[答案](1)共价化合物
(2)Al2Cl6
(3)AlCl3遇空气中的水蒸气发生水解，生成的HCl与空气中的水蒸气形成酸雾 (4)将AlCl3加热至熔融状态，测试其导电性。
[解析](1)由氯化铝的熔点较低，且又易升华，说明氯化铝是共价化合物。 (2) M＝22.4ρ0＝22.4×11.92＝267，AlCl3的相对分子质量为133.5,267/133.5＝2 由此可知氯化铝的蒸气是二聚体。
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高中化学《物质结构与性质》 结构式：
化学式：Al2Cl6
(3)AlCl3遇到空气中的H2O发生水解，生成的HCl与空气中水蒸气形成酸雾，反应式：AlCl3＋3H2O
Al(OH)3＋3HCl。
13. [答案](1)NH3 HCN CO(NH2)2 BF3
(2)
[解析]首先注意题给限制条件1～10号元素，然后分析A结构中中心原子最外层有一对孤对电子，且形成三个共价键，那么它最外层必然有5个电子，为N元素，另外三个为氢元素，则A的化学式为NH3，同理可分析出B、C、D的化学式分别为HCN、CO(NH2)2和BF3，对三硝酸甘油酯的结构式可借助硝基甲烷中硝基结构写出。 14．[答案](1)BD (2)H3BO3＋H2O
H＋[B(OH)4]
＋
－
(3)①＋H2→C2H5OC2H5＋H2O
②用无水硫酸铜检验c反应的产物中有没有水(或其他合理[答案])
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高中化学《物质结构与性质》
[解析](1)由题中信息可导出结论：凡能给出共用电子对的物质中一般含有配位键。 (2)硼原子为缺失电子的原子，H3BO3的电离是硼原子和水中的OH－形成配位键，水产生的H＋表现出酸性。
(3)由题中所含配位键的物质的反应特点分析。
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高二化学物质结构与性质课时作业13：2.3.2配位键 金属键
