高中化学《物质结构与性质》
第2课时 配位键 金属键
1．向盛有氯化钠溶液的试管中滴入少量硝酸银溶液，生成白色的氯化银沉淀，继续向试管里加入氨水，沉淀溶解，生成无色的配离子，下列说法正确的是( ) A．溶液中Cl和Ag的物质的量反应前后不变 B．配位键的强度都很大，因而配合物都很稳定 C．配位键可用带箭头的键线表示，是一种特殊的共价键 D．在配离子中，Ag给出孤对电子，NH3提供空轨道 2．下列有关金属键的叙述错误的是( ) A．金属键没有饱和性，没有方向性
B．金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用 C．金属键中的电子属于整块金属
D．金属的物理性质和金属固体的形成都与金属键有关
3．下列各组元素的原子之间形成的化学键与物质对应关系不正确的是( )
原子 M层电子数 A．a与f——离子键——离子化合物 B．d与g——共价键——共价化合物 C．c与g——离子键——离子化合物 D．b与c——金属键——合金 4．下列物质不能溶于浓氨水的是( ) A．AgCl C．AgOH
B．Cu(OH)2 D．Fe(OH)3 a 1 b 2 c 3 d 4 e 5 f 6 g 7 ＋
－
＋
5．下列说法不正确的是( )
①全部由非金属元素组成的化合物一定不是离子化合物
②金属原子与非金属原子之间的化学键可能是离子键，也可能是共价键 ③一种物质中有阳离子，则必定有阴离子 ④一种物质中有阴离子，则必定有阳离子
A．①② B．②③ C．①③ D．②④
6．在金属中，如果金属阳离子的价电子数越多，阳离子半径越小，自由电子与金属阳离子间的作用力越大，金属的熔点就越高。由此判断下列各组金属熔点高低顺序，其中正确的是( )
A．Mg＞Al＞Ca C．Al＞Mg＞Ca
B．Al＞Na＞Li D．Mg＞Ba＞Al
7．金属具有延展性的原因是( )
1
高中化学《物质结构与性质》 A．金属原子半径都较大，价电子较少
B．金属受外力作用变形时，金属阳离子与自由电子间仍保持较强烈作用 C．金属中大量自由电子受外力作用时，运动速度加快 D．自由电子受外力作用时能迅速传递能量
8．下列化合物中既存在离子键，又存在极性键的是( ) A．H2O C．Na2O
＋
B．NH4Cl D．Na2O2
9．已知[Co(NH3)6]3的空间结构如下图所示，其中数字处的小圆圈表示NH3分子，且各相邻的NH3分子间的距离相等，Co3位于八面体的中心。若其中两个NH3被Cl取代，所形成的[Co(NH3)4Cl2]同分异构体的种数有( )
＋
＋
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
10．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是( ) A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2的浓度不变 B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子[Cu(NH3)4]2 C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化
D．在[Cu(NH3)4]2中，Cu2给出孤电子对，NH3提供空轨道
11．在下列物质中：①CO2 ②KCl ③CaBr2 ④O2 ⑤NH4Cl ⑥Ca(OH)2 ⑦N2 ⑧HBr ⑨NH3 ⑩Na2O2，试用以上编号填空：
(1)只有非极性键的是________________________________________________________； (2)只有极性键的是__________________________________________________________； (3)只有离子键的是__________________________________________________________； (4)既有离子键，也有非极性键的是_____________________________________________；
2
＋
＋
＋
＋
高中化学《物质结构与性质》
(5)既有离子键，也有极性键的是_______________________________________________； (6)属于离子化合物的是______________________________________________________； (7)属于共价化合物的是______________________________________________________； (8)含有配位键的物质是______________________________________________________。 12．已知氯化铝的熔点为190 ℃(2.02×105 Pa)但它在180 ℃即开始升华。 (1)氯化铝是________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。
(2)在500 K和1.01×105 Pa时，它的蒸气密度(换算成标准状况时)为11.92 g·L1，且已知它的结构中还含有配位键，氯化铝的化学式为________，结构式为________。 (3)无水氯化铝在空气中强烈地“发烟”，其原因是________。 (4)如何通过实验来判别氯化铝是离子化合物还是共价化合物？
－
13．(1)下列物质结构图中，代表原子序数从
1到10的元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键。示例：
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高二化学物质结构与性质课时作业13：2.3.2配位键 金属键
