氧化还原反应
1.反应8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl，被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为( )
A．2∶3 B．8∶3 C．6∶3 D．3∶2 答案 A
解析 该氧化还原反应用双线桥法表示为，
可知实际升价的N原子为2个，所以2个NH3被氧化，同时Cl2全部被还原，观察计量数，Cl2为3个，因而被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为2∶3。
2.中国传统文化对人类文明贡献巨大，《本草纲目》中有如下记载：“(火药)乃焰硝(KNO3)、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，其中利用的KNO3的性质是( )
A．自燃性 B．稳定性 C．还原性 D．氧化性 答案 D
点燃KS＋N↑＋3CO↑，解析 火药爆炸的反应原理为2KNO3＋S＋3C=====222反应中N元素化合价降低，KNO3为氧化剂，故反应中利用了KNO3的氧化性，D项正确。
3．盐酸能发生下列反应：①Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑，②2HCl＋
CuO===CuCl2＋H2O，③MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，因此盐酸应具有的性质是( )
A．酸性、氧化性和还原性 B．氧化性 C．还原性 答案 A
4．O2F2可以发生反应：H2S＋4O2F2===SF6＋2HF＋4O2，下列说法正确的是( )
A．氧气是氧化产物
B．O2F2既是氧化剂又是还原剂
C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4 答案 D
解析 A项，O元素的化合价由反应前的＋1价变为反应后的0价，化合价降低，获得电子，所以氧气是还原产物，错误；B项，在反应中O2F2中的O元素的化合价降低，获得电子，所以该物质是氧化剂，而H2S中的S元素的化合价是－2价，反应后变为SF6中的＋6价，所以H2S是还原剂，错误；C项，外界条件不明确，不能确定HF的物质的量，所以不能确定转移电子的数目，错误；D项，根据反应化学方程式可知还原剂H2S与氧化剂O2F2的物质的量之比是1∶4，正确。
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5.在处理废水时某反应体系中有6种粒子：N2、HCO－3、ClO、CNO、
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D．酸性
H2O、Cl－，在反应过程中部分离子浓度与反应进程关系如图所示。下列有关该反应的说法正确的是( )
A．在上述反应体系中，CNO－是氧化剂
B．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶3 C．在标准状况下，产生4.48 L N2时转移0.8 mol电子 D．上述反应中，只有两种元素化合价发生了变化 答案 D
解析 依题意，ClO－是反应物，HCO－3是产物。所以，离子反应为2CNO
－
－＋3ClO－＋H2O===N2↑＋3Cl－＋2HCO－3。在该反应中，CNO是还原剂，
A项错误；还原产物是Cl－，氧化产物是N2，B项错误；CNO－中氮元素为－3价，碳元素为＋4价，在反应过程中碳元素、氧元素化合价没4.48 L有变化，生成1 mol N2转移6 mol电子，n(N2)＝＝0.2
22.4 L·mol－1mol，故生成0.2 mol N2时转移1.2 mol电子，C项错误；上述反应中，氯元素、氮元素两种元素化合价发生变化，D项正确。 6．根据表中信息判断，下列选项正确的是( )
序号 反应物 产物 ① KMnO4、H2O2、H2SO4 K2SO4、MnSO4……
2021届高考化学大一轮微专题复习：氧化还原反应【解析版】
