。
6. 某兴趣小组的同学在实验室做如下实验：小雯探究碳酸钠固体和稀盐酸之间的反应，请写出该反应的化学方程式： _____ ；小棋探究H2SO4、NaOH、CuSO4、BaCl2四种溶液之间的反应．
实验完毕，小雯和小棋将试管中的剩余物都倒入同一大烧杯中，过滤后得到了沉淀A和无色滤液M，并接着进行如下探究：
（查阅资料：Na2SO4溶液呈中性，Na2CO3溶液呈碱性） 实验步骤
实验现象
出现白色沉淀B 和蓝
①向所得沉淀A中加入过量稀盐酸，充分反应：
色溶液，没有气泡产生
实验结论
白色沉淀B是 ______
②取少量无色滤液M于试管中，滴入酚酞溶液；
③取步骤②中溶液，加入适量Na2SO4溶液，充分反应：
④另取少量无色滤液M于试管中，加入几粒锌粒；
溶液不变色
则滤液M 中一
无明显现象
定含有的溶质是 ______
______
小棋分析后认为：步骤④中加入锌粒没有必要：滤液M中还可能存在其它成分．如果将步骤④中的锌粒换成另一种试剂，可确定该成分是否存在．请写出小棋用所选试剂鉴定可能存在成分的化学方程式： ______ 。 7. 科学离不开探究。小明同学发现水壶长时间使用会有白色固体附着。请你帮助他完成以下探究活动，并回答有关问题。
-可编辑修改-
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【查阅资料】天然水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质--水垢（主要成分为碳酸盐和碱）。有关物质的溶解度（20Ⅰ）见下表： 物质 溶解度
氢氧化钙 氢氧化镁 碳酸钙 0.165
碳酸镁
碳酸氢钙 碳酸氢镁 16.6
17.1
0.00096 0.00145 0.039
【提出猜想】水垢的主要成分一定含有CaCO3、Mg（OH）可能含有Ca（OH）2，
2和
MgCO3。
【设计方案】
（1）甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水充分搅拌，取上层清液加入______，没有白色沉淀，说明水垢中无Ca（OH）2；
（2）乙同学设计下列实验装置，进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分，步骤如下：
①按图组装仪器，将50g水垢试样放入锥形瓶中，加入足量某酸溶液； ②测量一定时间内干燥管内物质增加的质量（见下列曲线）；
③待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞B，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；
④再次称量干燥管内物质增加的质量；
⑤重复③和④的操作，直至干燥管内物质质量不变。
-可编辑修改-
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a．步骤①所加的酸溶液是_____ _；
b．装置Ⅰ的作用是______ ；从导管A处缓缓鼓人一定量的空气时，装置I的作用是_____ _；
c．研究性小组的同学经过简单计算，认为水垢中一定含有MgCO3，理由是_____ _____ _ 。 【反思延伸】生活中将硬水变成软水的方法有_____ 。
-可编辑修改-
反应后溶液中溶质成份的探究
