※精品试卷※
2018年秋四川省宜宾县一中高三期中考试
理科综合试题
第I卷 选择题（126分）
一．单选题（本大题共13个小题，每小题6分，共78分）
7．我国明代《本草纲目》中收载药物1892种,其中“烧酒”条目下写道:“自元时始创其法,用浓酒和糟入甑,蒸令气上……其清如水,味极浓烈,盖酒露也。”这里所用的“法”是指（ ）
A． 萃取 B． 渗析 C． 蒸馏 D8．下列关于化学与生活的认识正确的是
A． 安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率 B． “地沟油”经加工处理后，可用于生产肥皂 C． PM2.5是指大气中直径接近2.5×10－9
m的颗粒物 D． 李白有诗云“日照香炉生紫烟”，这是描写“碘的升华” 9．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A． 标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA B． 25 ℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA C． 标准状况下，4.48 L SO3所含的分子数目为0.2NA D． 常温常压下，16gO2和O3混合气体含有的氧原子数为NA 10. 下列关于有机物的说法正确的是 A. 乙醇、乙酸均能与NaOH溶液反应
B. 糖类、油脂、蛋白质都是有C、H、O三种元素组成的 C. C5H9BrO2的同分异构体中，能与NaHCO3反应产生CO2的有10种
D. 塑料、合成橡胶、合成纤维都主要是以石油、煤、天然气为原料生产的 11．根据下列实验操作和实验现象所得到的实验结论正确的是
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． 干馏 ※精品试卷※
A． A B． B C． C D． D
12．用间接电化学法可对大气污染物NO进行无害化处理，其工作原理如图所示，质子膜允许H和H2O通过。下列说法正确的是
+
A． 电极I为阴极,电极反应式为2H2O+2e=2OH+H2↑ B． 电解时H由电极I向电极II迁移 C． 吸收塔中的反应为2NO+2S2O4+2H2O=N2+4HSO3
2--
--+
D． 每处理1 mol NO，可同时得到32g O2
13．室温下，用相同物质的量浓度的 HC1 溶液，分别滴定物质的量浓度均为 0.1 mol/L 的三种碱溶液，滴定 曲线如图所示。下列判断正确的是
A.滴定前，三种碱溶液中水电离出的 c(H)大小关系： DOH>BOH>AOH B.pH= 7 时，c(A)=c(B)=c(D)
C.滴定至 P 点时，溶液中：c(Cl)>c(B)>c(BOH)>c(OH)>c(H)
D.当中和百分数达 100%时，将三种溶液混合后：c(AOH)+c(BOH)+c(DOH)=c(H)-c(OH)
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+
--+
-+
+
+
+
+
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26．（14分）实验室用图 1 所示装置制备 KClO 溶液，并通过KClO 溶液与 FeCl3 溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4。已知 K2FeO4 具有下列性质: ①可溶于水，微溶于饱和 KOH 溶液；②在 0~5 ℃的强碱性溶液中比较稳定；③在 Fe和 Fe(OH)3 催化作用下发生分解；④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成 Fe(OH)3 和 O2。
3+
回答下列问题：
(1)装置A 用于产生氯气，若选用图 2 中的甲装置，反应的离子方程式是_____，若选用装置乙，其中的导管 a 的作用是_____。
(2)Cl2 与 KOH 在较高温度下反应生成 KClO3。在不改变 KOH 溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0--5℃进行。实验中可采取的措施是_____；在通入氯气的过程中，不断搅拌的目的是_____。
(3)制备 K2FeO4 时，KClO 饱和溶液与 FeCl3 饱和溶液的混合方式为_____，反应的离子方程式是_____。 (4)提纯 K2FeO4 粗产品[ 含有 Fe(OH)3、KCl 等杂质]的实验方案为：将 K2FeO4 粗产品溶于冷的3 mol/LKOH 溶液中__________(填操作名称)，将滤液置于冰水浴中，再加入_________，搅拌、静置、再过滤，晶体用适量乙醇洗涤 2--3 次后，在真空干燥箱中干燥。
27．（15分）钴被誉为战略物资，有出色的性能和广泛的应用。以水钴矿（主要成分为Co2O3、CoO、CuO、Fe2O3、CaO、MgO、NiO和SiO2等）为原料制备CoCl2·6H2O的工艺流程如图所示：
回答下列问题： Ⅰ．“酸浸”
（1）钴的浸出率随酸浸时间、温度的变化关系如下图所示。综合考虑成本，应选择的最佳工艺条件为_________、_________；滤渣①的主要成分为__________。
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（2）Co2O3与浓硫酸反应生成CoSO4，化学方程式为______________________________。 Ⅱ．“净化除杂”分三步完成：
（3）除铁：加入适量Na2SO4固体，析出淡黄色晶体黄钠铁矾Na2Fe6(SO4)4(OH)12，离子方程式为____________________________________。
（4）除钙、镁：加入适量NaF，当Mg恰好完全被除去（离子浓度等于10mol·L）时，c(Ca)=_____________mol·L
－1
2+
－5
－1
2+
（取两位有效数字）。已知：Ksp(MgF2)=7.4×10
－11
，Ksp(CaF2)=1.5×10
－10
。
（5）除铜：加入适量Na2S2O3，发生反应2CuSO4＋2Na2S2O3＋2H2O＝Cu2S↓＋S↓＋2Na2SO4＋2H2SO4，该反应的还原产物为___________。 Ⅲ．“萃取和反萃取”
（6）“水相①”中的主要溶质是Na2SO4和________（写化学式）。
（7）实验室称取100g原料（含钴11.80%），反萃取时得到浓度为0.036mol·L的CoCl2溶液5L，忽略损耗，钴的产率＝______（产率=
）。
－1
28．（14分）COS 、H2S是许多煤化工产品的原料气。已知 Ⅰ.COS(g)+H2(g)Ⅱ.CO(g)+H2O(g)
H2S(g)+CO(g) △H=X kJ·mol； CO2(g)+H2(g) △H =－42 kJ·mol；
－1－1
（1）断裂1 mol分子中的化学键所需吸收的能量如下表所示： 分子 能量/kJ·mol1319 －1COS(g) H2(g) CO(g) H2S(g) H2O(g) CO2(g) 442 1076 678 930 1606
X=___________。
（2）向10 L容积不变的密闭容器中充入1 mol COS(g)、1 mol H2(g)和1 mol H2O(g)，进行上述两个反应，在T1C时达到平衡，体系内CO的体积分数为5%(如下图M点)。
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请回答下列问题：
①请在图中画出以M为起点，从T1℃开始升温过程中CO的平衡体积分数随温度变化的曲线。_____ ②T1℃时，测得平衡时体系中COS的物质的量为0.80 mol，则平衡时H2O的转化率为_________。
（3）现有两个相同的2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器M、N，在M中充入1 mol CO和1 mol H2O，在N中充入1 mol CO2和1 mol H2，均在700 ℃下开始按Ⅱ进行反应。达到平衡时，下列说法正确的是_______。 A．容器M、N中正反应速率相同 B．容器M中CO的物质的量比容器N中的多
C．容器M、N中反应的平衡常数相同 D．容器M中CO的转化率与容器N中CO2的转化率之和小于1 （4）氢硫酸、碳酸均为二元弱酸，其常温下的电离常数如下表： Ka1 Ka2
煤的气化过程中产生的H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式为___________；常温下，用100mL 0.1mol·LNaOH溶液吸收224mL(标况)H2S气体，反应后离子浓度从大到小顺序为____________。
（5）25℃时，用Na2S沉淀Cu、Sn两种金属离子(M)，所需S最低浓度的对数值lgc(S)与lgc(M)的关系如图所示：
2+
2+
2+
2－
2－
2+
－1
H2CO3 4.4×10 4.7×10－11－7H2S 1.3×10 7.1×10－15－7
①25℃时Ksp(CuS)＝__________________。
②25℃时向50.0mL Sn、Cu浓度均为0.01mol·L的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液到50.0mL时开始生成SnS沉淀，此时溶液中Cu浓度为__________mol/L。
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2+
2+
2+
－1
精品2019届高三化学上学期期中试题0
