理综化学试卷
#一、选择题(本大题共13小题，每题6分，共78分。在每题给出的四个选项中， 只有一项符合题目要求)
7．2021年8月12日晚，天津塘沽滨海新区危险品仓库发生大爆炸，造成了庞大损失。据悉，该 危险品仓库寄存的危险品有多种，包括剧毒化学品氰化钠(NaCN)。以下有关氰化钠的说法中错 误的是
A．NaCN中碳元素的化合价为+4
B．NaCN易溶于水，其水溶液呈碱性
C．可用强氧化剂如H2O2等将NaCN氧化为无毒物质
D．为避免中毒，须增强对地表水、排海口等的氰化物排查
8．无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL甲气体通过下 图实验的处置，结果取得酸性溶液，而几乎无气体剩余，那么甲气体的组成为
A．NH3、NO2、N2 B． NH3、NO2、CO2 C．NH3、NO、CO2 D．NO、CO2、N2
－2－2－
9．某无色溶液中含有：①K＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO23、⑥CO3、⑦SO4中的一种或几 种，依次进行以下实验，且每步所加试剂均过量，观看到的现象如下表，以下结论正确的选项是 步骤 操作 现象 a 用pH试纸检验 溶液的pH大于7 b 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置 CCl4层呈橙色 c 向b所得溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生 d 过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生 A.可能含有的离子是①②⑦ B. 确信含有的离子是①④ C.不能确信的离子是①③⑦ D. 确信没有的离子是②⑤⑥
10．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。 以下推测不正确的选项是
A．同周期元素中X的金属性最强 B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－
C．同族元素中Z的氢化物稳固性最高 D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
11．常温时，将VlmL c1mol /L的醋酸溶液滴加到V2mL c2mol / L 的烧碱溶液中，以下结论正确的 是
A．若Vl =V2 ，且混合溶液pH <7 ，那么必有c1 B．假设混合溶液的pH=7 ，那么混合溶液中c( Na+ ) = c (CH3COO-) ＋c (CH3COOH ) C．假设混合溶液的pH > 7 ，那么混合溶液中c( Na + ) < c ( CH3COO- ) D．假设Vl =V2 ，c1=c2 ，那么混合溶液中c ( OH－)＝c ( CH3COOH ) + c ( H + ) 12. 图示为一种天然产物，具有必然的除草功效，以下有关该化合物的说法正确的选项是 A．分子中含有三种官能团 B．1 mol 该化合物最多能与6 mol NaOH 反映 C．1 mol 该化合物最多能与含4 molBr2的浓溴水反映 D．既能与FeCl3发生显色反映，也能和NaHCO3反映放出CO2 13．用图所示装置进行以下实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是 选项 ①中物质 A B C D 稀硫酸 浓硝酸 氯化铝溶液 草酸溶液 ②中物质 硝酸亚铁溶液 用砂纸打磨过的铝条 浓氢氧化钠溶液 高锰酸钾酸性溶液 预测②中的现象 无明显现象 产生红棕色气体 立即产生大量白色沉淀 溶液逐渐褪色 28．(1)海水是庞大的资源宝库，工业上从海水中提取食盐和溴的进程如下： 操作Ⅱ发生反映的离子方程式为 _____________________________________________； 若是用碳酸钠溶液代替操作Ⅱ中的二氧化硫水溶液，则 生成物中溴的化合价别离为＋5和－1价，且操作Ⅲ顶用 稀硫酸代替氯气，请写出这种情形下操作Ⅲ中发生反映的离子方程式： ________________________________________________________________________。 (2)溴苯是一种化工原料，能够用溴和苯反映合成。实验室合成溴苯的装置示用意如下： 苯 溴 溴苯 密度/g·cm－ 3 80 59 156 沸点/℃ 水中溶解度 微溶 微溶 微溶 上表为苯、溴和溴苯的相关数据 ，回答以下问题： 在A中加入无水苯和少量铁屑。在B中警惕加入液态溴。向A中滴加液溴，反映一段时刻后，点燃酒精灯加热蒸馏。 ①A的容积最适合的是________(填编号)。 a．25mL b．50mL c．100mL d．250mL ②搜集溴苯时，应依照________(填“C1”或“C2”)所显示的温度，其温度应为__________________。 ③在反映开始后到搜集溴苯之前，应先将F装置连接在D装置后，则用它可吸收承接到的所有物 质有____________________________(填化学名称)。 ④某化学小组设计如下实验方案，证明苯和溴发生的是取代反映而不是加成反映。 第一步：取少量反映后F装置中的溶液于试管中；第二步：向其中加入过量的稀硝酸；第三步： 继续滴加少量的硝酸银溶液。若是有浅黄色沉淀生成那么证明苯和溴发生的是取代反映。 该实验方案________(填“合理”或“不合理”)，理由是________________________________。 29．工业上利用电镀污泥(要紧含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部份难溶杂质)回收铜和铬等金属，回收 流程如下： 已知部份物质沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲线如下： 开始沉淀pH 完全沉淀pH Fe3＋ Cu2＋ Cr3＋ a (1)在浸出进程中除生成Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外，要紧还有______________________。 (2)在除铁操作中，需要除去Fe3＋和CaSO4，请完成相关操作：①加入石灰乳调剂pH到约 __________，查验Fe3＋已经除尽的操作是____________________________________ ； ②将浊液加热到80℃，________________________。 (3)写出还原步骤中加入NaHSO3生成Cu2O固体反映的离子方程式： ________________________________________________________________________， 此步骤中加入NaHSO3取得Cu2O的产率为95%，假设NaHSO3过量，除浪费试剂外，还会出 现的问题是______________。 (4)当离子浓度小于或等于1×10-5mol·L-1时能够为沉淀完全，假设要使Cr3＋完全沉淀那么要维持 3 c(OH－)≥______。[已知：Ksp[Cr(OH)3]＝×10－31，63≈] 30．氨是最重要的化工产品之一。 (1) 已知合成氨的反映是一个典型的可逆反映，在一个必然容积的密闭容器中加入1 mol 氮气和 3mol 氢气，在必然条件下发生反映合成氨气，当反映物转化率达10%时，测得放出的热量为 ，请写出该条件下合成氨反映的热化学方 式： 。 (2)CO对合成氨的催化剂有迫害作用，经常使用乙酸二氨合铜(Ⅰ)溶液来吸收原料气中CO，其反映原 理为[Cu(NH3)2CH3COO](l)＋CO(g)＋NH3(g) [Cu(NH3)3]CH3COO·CO(l) ΔH<0 吸收CO后的乙酸铜氨液通过适当处置后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环利用，再生 的适宜条件是________ 。(填字母) A．高温、高压 B．高温、低压 C．低温、低压 D．低温、高压 (3)用氨气制取尿素[CO(NH2)2]的反映为2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)＋H2O(g) ΔH<0 某温度下，向容积为100L的密闭容器中通入4molNH3和2molCO2， 该反映进行到40s时达到平稳，现在CO2的转化率为50%。该温度下 此反映平稳常数K的值为________。 右图中的曲线表示该反映在前25s内的反映进程中的NH3浓度转变。 假设反映延续至70s，维持其他条件不变情形下，请在图顶用实线画 出利用催化剂时该反映的进程曲线。 (4)将尿素施入土壤后，大部份是通过转化为碳酸铵或碳酸氢铵后才被作物所利用，尿素分子在微
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