近几年高考中的新型电池种类繁多， “储氢电池 ”“高铁电池 ”“海洋电池 ”“燃料电 池”“ 锂离子电池 ”等，这些新型电源常以选择题的形式呈现。解答这类考题，首先要理解 常见的化学电源种类及原电池的工作原理，其次会判断正负电极或阴阳极，以及会书写电极 反应式等。
1． 电极反应式书写的一般步骤 （类似氧化还原反应方程式的书写 ）
2．已知总方程式，书写电极反应式 （1）书写步骤
①步骤写出电池总反应式，标出电子转移的方向和数目 （ne－ ）。 一： 找出正、负极，失电子的电极为负极；确定溶液的酸碱性。 ②步骤二：
③步骤写电极反应式。 三： 负极反
还原剂－ ne－ ===氧化产物
应：
正极反氧化剂＋ ne ===还原产物 应：
（2）书写技巧 若某电极反应式较难写时，可先写出较易的电极反应式，用总反应式减去较易写的电极反应 式，即可得出较难写的电极反应式。如： CH3OCH3（二甲醚 ）酸性燃料电池中：
总反应
CH3OCH3＋3O2===2CO2＋3H2O
－
＋
正极： 3O2＋ 12H ＋ 12e ===6H 2O
负极： CH 3OCH 3＋3H2O－12e===2CO2＋12H
特别提醒 简单电极反应中转移的电子数，必须与总方程式中转移的电子数相同。
3．氢氧燃料电池在四种常见介质中的电极反应总结
H2－ 2e－===2H＋ 酸做介质
H2－ 2e ＋ 2OH ===2H 2O 碱做介质 负极 H2－ 2e ＋O2 ===H2O 熔融金属氧化物做介质
H2－ 2e ＋CO3 ===H2O＋ CO2 熔融碳酸盐 做介质
O2＋ 4e ＋ 4H ===2H2O 酸做介质
正极
2
O2＋ 4e ＋ 2H 2O===4OH 碱做介质 －2－
O2＋ 4e===2O 熔融金属氧化物做介质
O2＋ 4e＋ 2CO 2===2CO3 熔融碳酸盐做介质
－
2－
1．我国科学家发明的水溶液锂电池为电动汽车发展扫除了障碍，装置原理如图所示， 其中固
体薄膜只允许 Li 通过。锂离子电池的总反应为 ＋ Li 1 xMn 2O4 xLi LiMn 2O4。下列有
－
充电
＋
放电
关说法错误的是 ( )
A．放电时， Li ＋穿过固体薄膜进入水溶液电解质中 B ．放电时，正极反应为 Li 1－xMn 2O 4
＋
xLi ＋xe
===LiMn 2O4
C．充电时，电极 b 为阳极，发生氧化反应
D．该电池的缺点是存在副反应 2Li ＋ 2H2O===2LiOH ＋H2
↑
答案 D
解析 Li 为活泼金属，放电时，发生氧化反应，故电极 a 为负极，阳离子从负极移向正极，
即 Li ＋穿过固体薄膜进入水溶液电解质中，然后移向电极 b，A、B 项正确；充电时，电池正
极接电源正极，发生氧化反应，是阳极， C 项正确；由于固体薄膜只允许 Li ＋通过，水不能 与 Li 接触，故不存在 Li 与水的反应， D 项错误。
2.硼化钒－空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如图所示，该电池工作时的反 应为： 4VB 2＋11O2===4B2O3＋2V2O5，下列说法正确的是 ( )
A．电极 a 是电源负极 B．溶液中的 OH－向 a 极移动
C．电子由 VB2 极经 KOH 溶液流向电极 a
D．VB 2极发生的电极反应为： 2VB2＋22OH－－22e－===V2O5＋2B2O3＋11H2O 答案 D 解析 空气中的 O2是氧化剂，故a是电源正极， A错误；电子由 VB 2极经外电路流向电极 a， 溶液不传导电子， C 错误； VB2 极发生的电极反应用总反应减去 2H2O＋O2＋4e－===4OH－， D 正确。
3．我国科技工作者首次提出一种新型的 Li ＋电池，该电池正极为含有 I－、Li ＋的水溶液，负
极为固态有机聚合物，电解质溶液为 LiNO 3 溶液，聚合物离子交换膜作为隔膜将液态正极和
固态负极隔开，其工作原理如图所示。下列有关判断正确的是 ( )
A．甲是原电池工作原理图，乙是电池充电原理图 B．放电时，液态电解质溶液的颜色加深 C．充电时， Li ＋穿过隔膜从右侧移向左侧 D．放电时，负极反应式为
答案 D 解析 “ 负极为固态有机聚合物 ”，即固态有机聚合物在负极失电子，电极反应式为
，故乙是原电池工作原理图， A 错误、D
正确； 放电时，正极电极反应式为 I3－＋ 2e－===3I－ ，I3－被还原为 I －，液态电解质溶液颜色变浅， B 错 误；充电过程为电解过程，阳离子从阳极移向阴极，即甲中 Li ＋从左侧移向右侧， C 错误。
2020年高考化学一轮复习：第6章题型突破10(含答案解析)
