综合训练
（卷面分值：100分 考试时间:60分钟）
学校 班级 姓名 得分
可能用到的相对原子质量：Li-7,Fe-56,P-31,O-16,Ca-40,C-12,H-1,Cl-35.5，Mg-24 一、选择题：每个小题只有一个选项符合题意。（15个小题，每小题 3 分，共 45 分） 1.下列三国演义的故事中，主要涉及化学变化的是( )
2.下列物质的用途主要由其物理性质决定的是( )
A. 金刚石切割大理石 B. 碳素墨水书写档案 C. 氮气用于食品防腐 D. 硫酸用于铅酸蓄电池
3.规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是( )
4. “绿水青山就是金山银山”是建设生态文明的重要理念。下列做法不符合该理念的是（ ） A．生活垃圾分类回收，实现垃圾资源化 B．工业废水经过处理达标后排放 C．施用大量农药减少植物病虫害 D．使用太阳能路灯，既节能又环保 5.下列客观事实对应的微观解释不正确的是( )
选项 客观事实 微观解释 A 电解水得到氢气 水中含有氢元素
B 能闻到浓氨水的特殊气味 分子在不停运动 C 气体受热时体积变大 受热时气体分子变大了 D 金刚石和石墨的硬度不同 碳原子排列方式不同
6.“分类”可以使人们有序地研究物质，以下分类正确的是( )
A. 单质：金刚石、液氧、活性炭 B. 化合物：天然气、氯化钠、硫酸铜 C. 溶液：盐酸溶液、硫酸铜溶液、牛奶溶液 D. 氧化物：水、二氧化碳、过氧化氢 7.大型电动车使用的磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池，具有“体积小、成本低、充电快、输出功率高、
循环寿命长”等优点。下列关于LiFePO4说法不正确的是( ) A. LiFePO4的相对分子质量为158 B. LiFePO4中锂、磷元素的质量比为7∶31 C. LiFePO4中的非金属元素的原子个数比为2∶565
D. LiFePO4中铁元素的质量分数表示为 7?56?31?16?4×100% 8.在一密闭容器中，X、O2、CO2、H2O四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。对该反应描述正确的是( )
物 质 X O2 CO2 H2O 反应前质量/g 1.6 8 2.2 1.8 反应后质量/g 0 1.6 待测 5.4
A. 该反应可能是化合反应 B. 表中“待测”数据为4.4 C. 反应中的X和O2变化的质量比为1∶4 D. X可能是乙醇 9. 除去下列各物质中少量杂质，方案合理的是( )
选项 物 质 杂 质 所用试剂和操作方法 A Fe粉 碳粉 加入足量稀H2SO4、过滤、洗涤、干燥 B 稀硝酸 稀盐酸 加入适量硝酸银溶液，过滤 C 硫酸钾溶液 硫酸铜溶液 加入过量的氢氧化钾溶液，过滤 D NaOH溶液 Ca(OH)2 加入适量K2CO3溶液，过滤
10. 某R2＋
的结构示意图为： ，以下说法正确的是( )
A. R元素的元素符号为C
B. R元素位于元素周期表中的第二周期 C. R元素原子核外电子总数为12
D. R元素属于非金属元素
11.120 ℃时，取3 g有机物R在氧气中完全燃烧，产物只有CO2和H2O。将其燃烧产物全部通入足量的浓硫酸和足量的澄清石灰水中，最终浓硫酸增重1.8 g；澄清石灰水中出现10 g沉淀。下列判断正确的是( )
A. 6 g R完全燃烧消耗氧气6.4 g B.R的化学式一定是CH2O
C. R中碳元素的质量分数约为85.7% D. R仅由C、H两种元素组成，其质量比为6∶1 12. 逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是 ( )
A.原子是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是原子 B.单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质 C.溶液是均一稳定的，所以均一稳定的混合物一定是溶液
D.碱中含有氢元素和氧元素，所以含有氢元素和氧元素的物质一定是碱 13. 化学与生活息息相关，下列描述全部正确的一组( ) A 化学与生活 B .化学与健康 生活中用洗洁精清洗油污的原理是乳化作用 老年人缺钙易得骨质疏松症 实验室用品尝味道的方法区分食盐与白糖 人体缺乏维生素A易得夜盲症 C.化学与材料 D.化学与环境 塑料、天然橡胶、合成纤维都属于合成材料 温室效应的形成主要与CO、CH4有关 玻璃钢、生铁、硬铝都属于合金 酸雨形成主要与SO2、氮氧化合物有关 14. 将一定量的铜锌混合粉末放入盛有硝酸银溶液的烧杯中，不断搅拌，充分反应后过滤。向得到的滤渣和滤液中分别加入足量的稀盐酸，均无现象。则滤渣中( ) A. 一定有银，可能有铜和锌 B. 一定有银和铜，一定没有锌 C. 一定有银和铜，可能有锌 D. 一定有银，可能有铜，一定没有锌
15. 将质量相等的镁粉和铁粉分别投入等质量等浓度的稀硫酸中，所得H2质量与稀硫酸质量关系曲线正确的是( )
二、生活现象解释(18题（2）、（4）和19题写方程式每空2分，其余每空1分,共23分)
16. 用化学符号用语填空：
（1）两个碳原子 ； （2）铵根离子 ；（3） 表示的微粒是 ； （4）最简单的有机物 ； （5）标出氢氧化铁中铁元素的化合价 。 17.农作物秸秆属于农业生态系统中一种十分宝贵的生物质能资源。农作物秸秆综合利用对于促
进农民增收、环境保护、资源节约以及农业经济可持续发展意义重大。秸秆的主要成分是纤
维素[(C6H10O5)n]。
（1）纤维素分子中C、H、O原子个数比为 。
（2）发电厂将秸秆粉碎压缩成颗粒，作为燃料用于发电。如果直接在农田中燃烧秸秆的主要危
害是 。
（3）将秸秆还田，可作为农家肥料，但某植物在生长过程中还需要施用复合肥。下列属于复合
肥的是 （填标号）。 A．KNO3
B．CO(NH2)2
C．NH4NO3
D．NH4H2PO4
（4）以秸秆为原料可生产出可降解塑料餐盒；该塑料属于 （选填“合成有机高分子”、
“天然有机高分子”、“合金”）材料
（5）在农村，秸秆曾经作为燃料广泛使用，但秸秆不完全燃烧会产生 气体与血液中的
血红蛋白结合引起中毒。随着社会的进步，农村可以推广使用下列哪些能源替代秸秆作燃料 。 A．沼气
B．天然气（或液化气）
C．太阳能
18. 如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题： (1)t1℃时，a的溶解度_____c的溶解度；(填“>”、“=”、“<”) (2)t2℃时，将30ga物质放入50g水中充分溶解，所得溶液 中溶质与溶剂质量比是________；
(3)保持t2℃不变，要使接近饱和的b溶液变为饱和溶液， 你采取的方法是 。
(4)现将t2℃时a、b、c三物质的饱和溶液降温到t1℃， 所得溶液溶质质量分数大小关系为_____________。 19. 化学与生产和生活密切相关。请回答下列问题：
（1）俗语道“酒香不怕巷子深”，原因是 （用微粒的观点解释）。
（2）“张飞牛肉”是阆中的一张美食名片，其牛肉中主要含有的营养物质是 （填字母序号）。A.糖类 B.蛋白质 C.油脂 D.维生素
3） 我国古代曾使用“火法炼铜”。“火法炼铜”中用辉铜矿（主要成分Cu2S）炼铜的原理是：Cu2S与氧气在高温条件下反应生成铜和一种会导致酸雨的气体（其相对分子质量为64），请写出该反应的化学方程式是 ，基本反应类型 。（4）华为公司研发了一种以甲醇为原料的新型手机电池，其容量为锂电池的10倍，可连续使用1个月才充一次电，其电池反应原理为：2CH3OH+3X+4NaOH=2Na2CO3+6H2O。其中X的化学式为 。
三、科普阅读理解(每小题2分,共10分)
20. 阅读下列材料。
（ 不粘锅做饭炒菜不粘锅底，是因为锅的表面涂了不粘涂层——特氟龙，为使其牢牢固定在厨具的表面，还会添加一种加工助剂全氟辛酸铵（C8H4F15NO2），实验室数据表明这种物质属于2B类致癌物质，因此在使用不粘锅时，国家提出了两个限制：
一是使用温度要控制在260℃以下。这是因为特氟龙在温度超过260℃时，逐渐向不稳定状态转变，超过350℃时，则会发生分解，向空气中释放出有毒气体。
二是不能烹制酸性食品，以免破坏涂层，危害健康。用4%乙酸模拟酸性食品，测试不同品牌不粘炒锅涂层出现破损前后“食品接触用涂层总迁移量”（国家标准规定不得超过10 mg/dm2
）。记录数据如下表： 品牌 A B C D E F 涂层完好 56.3 9.5 3.5 —— —— —— 涂层破损 321.1 46.1 21.8 33.7 27.3 26.9 注：“—”表示未检出（<3 mg/dm2）；实验时间和温度为：2 h，100 ℃ 营养学家建议“要定期更换不粘锅，对于高温烹饪，最好使用铸铁锅”，这样不仅能享受美味，还能增加食物中的铁含量。 依据文章内容回答下列问题。
（1）全氟辛酸铵由____________________种元素组成。
（2）长期使用铸铁锅烹饪可以预防_______________________________。
（3）在模拟测试涂层破损的实验中，除控制不粘锅的种类外，控制的条件还有_____。 （4）使用不粘锅时要避免高温干烧的原因是_______________________。 （5）下列说法正确的是______________。
A. 不粘锅不适合用来高温烹饪食品
B. 不粘锅的原理是因为其表面有一层不粘涂层 C. 从安全角度看，生产不粘锅应减少使用全氟辛酸铵 D. 不粘锅使用过程中，应避免使用铁铲翻炒或金属球大力擦洗
四、科学探究实验(每空2分,共14分)
21. 小华同学通过阅读课外资料得知，潜水艇中常用过氧化钠(Na2O2)作为供氧剂，有关反应
的化学方程式为：2Na2O2＋2CO2=== 2Na2CO3＋O2，2Na2O2＋2H2O=== 4NaOH＋O2↑，于是他用如图所示装置来制取CO2并验证其与Na2O2的反应： (1)装置B的作用是______________________________。
(2)反应一段时间后，装置E中收集到的气体主要是____________。
反应后装置C硬质玻璃管中固体的成分是什么？小华为此又进行了如下探究： 【猜想与假设】猜想一：Na2CO3 猜想二：Na2CO3和Na2O2
猜想三：Na2CO3和NaOH 你认为还可能是：________________ 【设计实验】 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量样品于试管中，加入足量的固体完全溶解，水，振荡 _______________ 样品中一定没有Na2O2 ②取少量实验①所得溶液于另一试管中，加入过量的BaCl 2溶液，振荡 ③取少量实验②所得上层清液于另猜想三正确 一试管中，加入_______________溶有白色沉淀产生 液，振荡 【反思与评价】反应后装置C硬质玻璃管中的固体含有NaOH，原因可能是______________________。
五、定量分析应用(共8分)
22. 学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200 g，平均分成4份进行实验，结果如下：
实 验 一 二 三 四 加入样品的质量/g 5 10 15 20 生成CO2的质量/g 1.76 3.52 4.4 m
(1)上表中m的数值是________。
(2)反应中矿石有剩余是第________次实验。 (3)求稀盐酸中溶质的质量分数。(写出计算过程)
2020届九年级中考化学一轮复习考点练习试题卷：综合训练(无答案)
