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无机与分析化学 模拟试卷
第二学期模拟试卷 一、 选择题 1.配合物[PtCl2(NH3)2]与 C2O42-反应,形成了螯合物,则为[PtCl2(NH3)2]： (A) 左旋光异构体 (B) 右旋光异构体 (C) 顺式异构体 (D) 反式异构体 2.配合物[FeF6]3-的磁矩为 5.75? B，其配合物类别及构型是： (A) 外轨型、正四面体 (B) 外轨型、正八面体 (C) 内轨型、正八面体 (D) 外轨型、正八面体 3. Cr2+有 4 个 3d 电子,[Cr(H2O)6]2+是高自旋配合物,则晶体场稳定化能 CFSE 等于： (A) －16Dq (B) －6Dq (C) －16△o (D) －6△o 4.EDTA 与 Ca2+、Fe3+、Al3+配合物稳定常数的次序是： (A) Ca2+>Fe3+>Al3+ (B) Al3+>Ca2+>Fe3+ (C) Fe3+>Al3+>Ca2+(D)
Al3+>Fe3+>Ca2+5.
已
知
lgKMY=13.2，[M] = 0.010mol·L-1。
pH=3.0,lgα Y(H) = 10.60；pH=4.0,lgα Y(H) = 8.44；pH=5.0,lgα Y(H) = 6.45； pH=6.0,lgα Y(H) = 4.65。
对 M 进行准确滴定的最低 pH 为： (A) 3.0 (B) 4.0 (C) 5.0 (D) 6.0 6. 在氧化还原反应中,产物中氧原子数比反应物增加,反应介质为： (A) 酸性 (B) 碱性 (C) 中性 (D) 酸性或碱性均可 7.为了明显提高铜锌原电池的电动势,采取的正确措施是： (A) 在 ZnSO4 溶液中加固体酸 (B) 在 CuSO4 溶液中加水 (C) 在 ZnSO4 溶液中加氨水 (D) 在 CuSO4 溶液中加氨水 8. Cr2O72- + 14H+ + 6e = 2Cr3+ + 7H2O；下列哪个措施可提高φ Cr2O72-/Cr3+？ (A) 提高 pH (B)
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提高酸度 (C) 提高 Cr3+的浓度 (D) 将 Cr2O72-转化为 CrO429.含有 Cl－、Br－、I－的混合溶液中，加入氧化剂 Fe2(SO4)3，已知φ oCl2 /Cl－= 1.36V，φ o Fe3+ /Fe2+ = 0.77 V， φ oBr2 /Br－= 1.07V，φ oI2 /I－= 0.535V,被氧化的离子有： ( A ) Cl( B ) Br-和 I( C ) Br( D ) I10.φ o Cr2O72-/ Cr3+ = 1.33V，φ oFe3+/Fe2+= 0.68V，以 K2Cr2O7 滴定 Fe2+，([H+]=1mol·L-1)滴淀突跃范围为： (A) 0.86~1.14V (B) 0.86~1.33V (C) 0.68~1.33V (D) 0.68~1.14V 11.可以用作标定 Na2S2O3 标准溶液的基准物质是： (A) KBrO3 (B) K2S2O8 (C) ZnO (D) 无水 Na2CO3 12.下列测定中需要加热的有： (A) KMnO4 溶液测定 H2O2 (B) KMnO4 法测定 MnO2 (C) 碘量法测定 Na2S (D) 溴量法测定苯酚 13.晶形沉淀陈化的目的是： (A) 增大沉淀的溶解度 (C) 避免后沉淀现象(B) 小颗粒长大，使沉淀更纯净 (D) 形成非晶型沉淀14.欲使 BaCO3 在水溶液中溶解度增大，可采用的方法是： (A) 加入 1.0 mol· L－1NaOH (B) 加入 1.0 mol· L－1Na2CO3
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(C) 加入 0.10 mol· L－1BaCl2 15.下列说法正确的是： (A) 称量形式的溶度积一定要小 (C) 沉淀剂必须是基准纯(D) 降低溶液的 pH 值(B) 沉淀形式溶度积一定要小 (D) 加入的沉淀剂必须准确16.法扬司法测定 Cl-时,使用的指示剂是： (A) Ag2CrO4 (B) 二氯荧光黄 (C) Fe(NH4)2(SO4)2 17.在酸性 CrO42-溶液中,加入 H2O2,溶液变为： (A) 橙色 (B) 黄色 (C) 绿色 (D) 蓝色 18.下列离子的颜色为绿色的是： (A) Cr2O72－ (B) CrO42－(D) FeNH4(SO4)2(C) MnO4－(D) MnO42-19. K+与四苯硼钠可以形成晶体沉淀,这种沉淀是： (A) 离子化合物 (B) 螯合物 (C) 分子晶体化合物(D) 离子对化合物20.某物质由阴、阳离子组成,不溶于水但可溶于有机溶剂,这种物质称作： (A) 离子化合物 (B) 离子对化合物 (C) 螯合物 (D) 配合物 二、填充题 1. 配离子[Co(NH3)4(NO2)Cl]+的名称为______________________。
2.两种钴的配合物,A 和 B 的组成都是 Co(NH3)5·Br·SO4,在 A 中加 BaCl2 发生沉淀,加 AgNO3 不发生沉淀；在 B 中 加 BaCl2 不 发 生 沉 淀 , 加 AgNO3 有 沉 淀 产 生 。 配 合 物 A 的 结 构 式 为 ________________ 。 B 的 结 构 式 为 _____________________。
3.能用 EDTA 滴定法准确滴定 Mn+的条件是_________________。 4.滴定 Ca2+和 Mg2+时,溶液中有少量 Fe3+,加三乙醇胺的目的是________________。
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5.平衡方程式___MnO4- + __Fe2+ + __H+ = __Mn2+ + __Fe3+ + __H2O。
6.溶液的酸度增加,将使φ ‘Cr2O72-/Cr3+ _______。 7. 用 KspΘAg2CrO4 和 KspΘAgCl 表示 Ag2CrO4 转化为 AgCl 的平衡常数为____________。
8.分配比越大,每次的萃取效率则越__________。 相比越大,萃取效率________。
三、简答题 1.为什么 BaSO4 沉淀需要陈化，而 Fe2O3·nH2O 沉淀不要陈化？ 2.什么叫均相沉淀法？它有何优点？ 四、计算题 1.铸铁试样 1.000g,在电炉通氧燃烧,使其中的 C(M= 12.01)生成 CO2(M= 44.01),用碱石棉吸收,碱石棉增重 0.0825g。 求铸 铁试样中 C 的百分含量。
2.分析铜锌镁合金,称取 0.2713g 试样,溶解后,定容成 100mL 试液。
用移液管吸取 25mL,调至 pH = 6.0,用 PAN 作指示剂,
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用 0.02318mol· 的 EDTA 标准溶液滴定 Cu2+和 Zn2+,用去 38.23mL。
L-1 另外又用移液管吸取 25mL 试液,,调至 pH = 10.0, 加 KCN 掩蔽 Cu2+和 Zn2+。
用同浓度的 EDTA 标准溶液滴定,用去 7.02mL。
然后加入甲醛解蔽 Zn2+,再用同浓度的 EDTA 标准溶液滴定,用去 11.25mL。
计算试样中的铜(M = 63.55)、锌(M = 65.39)、镁(M = 24.30)的百分含量。
3. 测定某样品中丙酮[(CH3)2CO、M = 58.08]的含量时,称取试样 0.1251g 于碘量瓶中,加 NaOH 溶液,摇荡。
再加入浓度 为 c(1/2I2)= 0.253mol· 的 I2 标准溶液 50.00mL。
盖好,放置一段时间,丙酮已被氧化为 CH3COOH 和 CHI3。 最后加硫 L-1 酸调至微酸性,过量的 I2 用 0.1327 mol· 的 Na2S2O3 标准溶液滴至终点,用去 11.25mL。 求被测样品中丙酮的百分含 L-1 量。
五、难题 1.假设 Ag＋与 A-、B2-两离子都可形成沉淀，Ksp,AgA =1.56× 10-10 ，Ksp,Ag2B= 8.1× 10-12，当在 A-和 B2-离子浓度 都是 0.100 mol· 的混合溶液中逐滴加入 AgNO3 溶液（忽略体积改变）时，AgA 和 Ag2B 哪一种先沉淀？当 Ag2B L-1 开始沉淀时，溶
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