智慧树知到《无机化学(山东联盟)》章节测试答案

B:1 C:2 D:3

答案: 0

3、反应C(s)+O2(g)→CO2(g)的△rHm < 0，欲增加正反应速率，下列措施中无用的是

A:增加O2的分压

B:升温

C:使用催化剂

D:减小CO2的分压

答案: 减小CO2的分压

4、对于大多数化学反应，温度升高反应速率明显增加，主要原因是

A:反应物浓度增加

B:反应物压力增加

C:活化分子分数增加

D:活化能降低

答案: 活化分子分数增加

5、某一化学反应，正、逆反应速率常数分别为k1、k2，当加入催化剂时，将会导致

A:k1增大，k2减小

B:k1增大，k2不变

C:k1减小，k2不变

D:k1、k2都增大

答案: k1、k2都增大

6、反应2A+2B→C，其速率方程式v=kc(A)c2 (B)，则反应级数为3。 A:对 B:错

答案: 对

7、通常温度变化相同时，Ea较大的反应，其反应速率改变的较多。 A:对 B:错

答案: 对

8、基元和非基元反应都可以应用阿仑尼乌斯公式。 A:对 B:错

答案: 对 9、已知某反应的活化能是40kJ · mol-1，在100K时速率常数为1.7×10-5L·mol-1·s-1，则300K时的速率常数为1.7×10-4L·mol-1·s-1。 A:对 B:错

答案: 错

10、某反应温度在100K ，无催化剂存在时反应的活化能100kJ · mol-1，相同温度下使用催化时活化能降低到25kJ · mol-1，假设有无催化剂存在时反应的指前因子相同，则催化反应速率是无催化反应速率的150倍。 A:对 B:错

答案: 错

第四章

1、根据酸碱质子理论，下列叙述中正确的是

A: 碱只能是阴离子

B:质子理论适用于水溶液和一切非水溶液

C:任何一种酸失去质子就成为碱

D:碱愈强，其共轭酸的酸性也愈强

答案: 质子理论适用于水溶液和一切非水溶液

2、弱酸的标准解离平衡常数，与下列因素有关的是

A:溶液浓度

B:弱酸的解离度

C:溶液的浓度和温度

D:酸的性质和溶液温度

答案: 酸的性质和溶液温度

3、欲降低H3PO4的解离度，可加入

A:NaOH

B:NaCl

C:NaH2PO4

D: H2O

答案: NaH2PO4

4、将0.20mol·L-1 HCl与等体积等浓度的HAc混合，混合后溶液的pH等于 A:00 B:70 C:20

D:10

答案: 1.00

5、如果在1.0L 0.10mol·L-1 NH3·H2O溶液中加入NH4Cl晶体，其结果是

A:NH3·H2O的标准解离常数增大

B:NH3·H2O的标准解离常数减小

C:溶液的pH值增大

D:溶液的pH值减小

答案: 溶液的pH值减小

6、根据酸碱质子理论，化合物中没有盐的概念。 A:对 B:错

答案: 对

7、饱和H2S溶液中，c(H+)=2c(S2-)。 A:对 B:错

答案: B

8、 弱酸及其共轭碱组成的缓冲溶液，其pH值必定小于7。 A:对 B:错

答案: B

9、缓冲溶液不仅具有抵抗少量酸、碱的作用，还具有抵抗一定程度的稀释作用。 A:对

B:错

答案: A

10、当缓冲比一定时，缓冲溶液总浓度越大，缓冲溶量也越大。 A:对 B:错

答案: A

第五章

1、下列介质中，Mg(OH)2溶解度最大的为

A:纯水中

B:0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中

C:0.1 mol·L-1 NH3×H2O中

D:0.1 mol·L-1 MgCl2中

答案: 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中

2、AgCl在0.0010 mol·L-1的NaCl溶液中的溶解度为（积常数为1.8×10-10

A:1.8×10-10

B:1.34×10-5

C:001

D:1.8×10-7

答案: 1.8×10-7

3、将MnS溶解在HAc溶液后，溶液的pH将

A:不变

-1。已知AgCl的溶度 ）mol·L