B:1 C:2 D:3
答案: 0
3、反应C(s)+O2(g)→CO2(g)的△rHm < 0,欲增加正反应速率,下列措施中无用的是
A:增加O2的分压
B:升温
C:使用催化剂
D:减小CO2的分压
答案: 减小CO2的分压
4、对于大多数化学反应,温度升高反应速率明显增加,主要原因是
A:反应物浓度增加
B:反应物压力增加
C:活化分子分数增加
D:活化能降低
答案: 活化分子分数增加
5、某一化学反应,正、逆反应速率常数分别为k1、k2,当加入催化剂时,将会导致
A:k1增大,k2减小
B:k1增大,k2不变
C:k1减小,k2不变
D:k1、k2都增大
答案: k1、k2都增大
6、反应2A+2B→C,其速率方程式v=kc(A)c2 (B),则反应级数为3。 A:对 B:错
答案: 对
7、通常温度变化相同时,Ea较大的反应,其反应速率改变的较多。 A:对 B:错
答案: 对
8、基元和非基元反应都可以应用阿仑尼乌斯公式。 A:对 B:错
答案: 对 9、已知某反应的活化能是40kJ · mol-1,在100K时速率常数为1.7×10-5L·mol-1·s-1,则300K时的速率常数为1.7×10-4L·mol-1·s-1。 A:对 B:错
答案: 错
10、某反应温度在100K ,无催化剂存在时反应的活化能100kJ · mol-1,相同温度下使用催化时活化能降低到25kJ · mol-1,假设有无催化剂存在时反应的指前因子相同,则催化反应速率是无催化反应速率的150倍。 A:对 B:错
答案: 错
第四章
1、根据酸碱质子理论,下列叙述中正确的是
A: 碱只能是阴离子
B:质子理论适用于水溶液和一切非水溶液
C:任何一种酸失去质子就成为碱
D:碱愈强,其共轭酸的酸性也愈强
答案: 质子理论适用于水溶液和一切非水溶液
2、弱酸的标准解离平衡常数,与下列因素有关的是
A:溶液浓度
B:弱酸的解离度
C:溶液的浓度和温度
D:酸的性质和溶液温度
答案: 酸的性质和溶液温度
3、欲降低H3PO4的解离度,可加入
A:NaOH
B:NaCl
C:NaH2PO4
D: H2O
答案: NaH2PO4
4、将0.20mol·L-1 HCl与等体积等浓度的HAc混合,混合后溶液的pH等于 A:00 B:70 C:20
D:10
答案: 1.00
5、如果在1.0L 0.10mol·L-1 NH3·H2O溶液中加入NH4Cl晶体,其结果是
A:NH3·H2O的标准解离常数增大
B:NH3·H2O的标准解离常数减小
C:溶液的pH值增大
D:溶液的pH值减小
答案: 溶液的pH值减小
6、根据酸碱质子理论,化合物中没有盐的概念。 A:对 B:错
答案: 对
7、饱和H2S溶液中,c(H+)=2c(S2-)。 A:对 B:错
答案: B
8、 弱酸及其共轭碱组成的缓冲溶液,其pH值必定小于7。 A:对 B:错
答案: B
9、缓冲溶液不仅具有抵抗少量酸、碱的作用,还具有抵抗一定程度的稀释作用。 A:对
B:错
答案: A
10、当缓冲比一定时,缓冲溶液总浓度越大,缓冲溶量也越大。 A:对 B:错
答案: A
第五章
1、下列介质中,Mg(OH)2溶解度最大的为
A:纯水中
B:0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中
C:0.1 mol·L-1 NH3×H2O中
D:0.1 mol·L-1 MgCl2中
答案: 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中
2、AgCl在0.0010 mol·L-1的NaCl溶液中的溶解度为(积常数为1.8×10-10
A:1.8×10-10
B:1.34×10-5
C:001
D:1.8×10-7
答案: 1.8×10-7
3、将MnS溶解在HAc溶液后,溶液的pH将
A:不变
-1。已知AgCl的溶度 )mol·L