2021届高考化学一轮复习对点测试卷（一）
水溶液的离子平衡
1. 已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH
CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是( ) A． 加少量烧碱 B． 降低温度 C． 加少量冰醋酸 D． 加水
2.①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的盐酸;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。相同条件下,有关上述溶液的比较中,不正确的是( ) A． 水电离的c(H+):①=②=③=④
B． 若将②、③溶液混合后pH=7,则消耗溶液的体积:②>③
C． 等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量:②最大 D． 向溶液中加入100 mL水后,溶液的pH:③>④>②>①
3.常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是( )
A．Ka2(H2X)的数量级为10－6 B． 曲线N表示pH与lg
的变化关系
C． NaHX溶液中c(H＋)>c(OH－)
D． 当混合溶液呈中性时，c(Na＋)>c(HX－)>c(X2－)>c(OH－)＝c(H＋) 4.下列说法正确的是( )
A． 25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NH4Cl溶液的KW
B． SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O=SO32－＋2I－ C． 加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－
D． 100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性
5.下列说法正确的是( )
A． 0.1 mol·L－1的醋酸加水稀释，c(H＋)/c(OH－)减小
B． 体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉(少量)，后者用时少
C． 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw变大
D． 常温下，V1L pH＝11的NaOH溶液与V2L pH＝3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2
6.将AgCl分别加入盛有：①5 mL水；②6 mL 0.5 mol·L－1NaCl溶液；③10 mL0.2 mol·L－1CaCl2溶液；④50 mL 0.1
mol·L－1盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag＋)从大到小的顺序排列正确的是( ) A． ④③②① B． ②③④① C． ①④③② D． ①③②④
7.已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应： ①NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2， ②NaCN＋HF===HCN＋NaF， ③NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。
由此可判断下列叙述中，不正确的是( ) A． HF的电离平衡常数为7.2×10－4 B． HNO2的电离平衡常数为4.9×10－10
C． 根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱 D． HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小 8.下列说法正确的是( )
2021届高考化学一轮复习对点测试卷(一)水溶液的离子平衡 (含答案解析)
