湖北黄石二中选修3第二章《分子结构与性质》测试题
满分：110分 时间：120分钟 命题人：高存勇 2011.2.12
选择题每小题只有一个正确答案(每小题2分,共50分) 1.关于CO2说法正确的是
A.碳原子采取sp3杂化 B.CO2是直线型结构 C.CO2分子中含非极性键 D.CO2为极性分子2.单质碘的熔沸点较低,其原因是
A.碘的非金属性较弱 B.碘分子中键能较小 C.碘晶体中碘分子间以范德华力结合 D.I-I共价键的键长较长 3.下列分子中,键的极性最强的是 A．PH3 B．H2S C．HBr 4.氨气分子空间构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是因为
D．HCl
A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同,NH3为sp2型杂化,而CH4是sp3型杂化 B.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道,CH4分子中C原子形成四个杂化轨道 C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子,它对成键电子的排斥作用较强 D.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子
5.下列粒子属等电子体的是 A．NO和O2 B．CH4和NH4+ C．NH2—和H2O2 D．HCl和H2O 6.下列叙述中不正确的是
A.卤化氢分子中,卤素的非金属性越强,共价键的极性越强,分子越稳定 B.以极性键结合的分子,不一定是极性分子
C.判断A2B或AB2型分子是极性分子的依据是：具有极性键且分子构型不对称、键角小于180°的非直线形结构
D.非极性分子中,各原子间都应以非极性键结合
7.下列含有极性键的非极性分子是 （1）CCl4（2）NH3（3）CH4（4）CO2（5）N2 （6）H2S（7）SO2（8）CS2（9）H2O（10）HF
A.（2）（3）（4）（5）（8）B.（1）（3）（4）（5）（8）C.（1）（3）（4）（8）D.以上均不对 8.下列各组酸中,酸性依次增强的是 A.H2CO3 、H2SiO3 、 H3PO4 B.HNO3 、 H3PO4 、H2SO4 C. HI、 HCl、 H2S D.HClO 、 HClO3 、 HClO4 9.下列各组分子中,都属于含极性键的非极性分子的是 A.CO2 H2S B.C60 C2H4 C.C2H4 CH4 Ｄ.NH3 HCl 10.下列说法中错误的是
A.当中心原子的配位数为6时,配合单元常呈八面体空间结构 B.[Ag(NH3)2]+中Ag+空的5S轨道和5P轨道以sp杂化成键 C.配位数为4的配合物均为正四面体结构
D.已知[Cu(NH3)2]2+的中心原子采用sp杂化,则它们的空间构型为直线型 11.只有在化合物中才存在的化学键是 A.氢键 B.共价键 C.极性键 D.非极性键
12.关于氢键,下列说法正确的是 Ａ.每一个水分子内含有两个氢键 Ｂ.冰、水和水蒸气中都一定存在氢键 C.DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的 D.H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致 13.下列现象与氢键有关的是：
1
①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意 比互溶 ③冰的密度比液态水的密度小 ④尿素的熔、沸点比醋酸的高 ⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 ⑥水分子高温下也很稳定
A.①②③④⑤⑥ B.①②③④⑤ C.①②③④ D.①②③ 14.氨气溶于水时,大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为
15.已知X、Y元素同周期,且电负性X＞Y,下列说法错误的是 ．．
A.X与Y形成化合物是,X可以显负价,Y显正价 B.第一电离能可能Y小于X
C.最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的 D.气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX
16.已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换,又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换,但次磷酸钠(NaH2PO2)却不再能跟D2O发生氢交换,由此可推断出H3PO2的分子结构是
17.下列说法不正确的是
A.互为手性异构体的分子互为镜像 B.利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子 C.手性异构体分子组成相同 D.手性异构体性质相同
18.已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道,那么[ZnCl4]2-的空间构型为 A.直线形 B.平面正方形 C.正四面体形 D.正八面体形
19.下列物质不能溶于浓氨水的是 A.AgCl B.Cu（OH）2 C.AgOH D.Fe（OH）3 20.同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是 A.16 B.26 C.36 D.46 ．．．21.在乙烯分子中有5个σ键、一个π键,它们分别是 A.sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键 B.sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键
C.C-H之间是sp2形成的σ键,C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 D.C-C之间是sp2形成的σ键,C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 22.右图中曲线表示原子序数在前20号中的某些元素的原子序数
（按递增顺序连续排列）和单质沸点的关系,其中A点表示的元素是
2
A.Si B.Al C.F D.S
23.下表代表周期表中的几种短周期元素,下列说法中正确的是 A.五元素中,原子半径E最小
B.C、D的氢化物沸点D比C高
A B C C.第一电离能A、B、C依此增大
E D D.五元素的最高价含氧酸酸性D的最强
24.现已知O3分子为V字形结构,O3在水中的溶解度和O2比较 A.O3在水中的溶解度和O2一样 B.O3在水中的溶解度比O2小 C.O3在水中的溶解度比O2要大 D.没办法比较
25.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是
A.反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后Cu2+的浓度不变。 B.沉淀溶解后,将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4] 2+。
C.向反应后的溶液加入乙醇溶液不会发生变化,因为[Cu（NH3）4] 2+不会与乙醇发生反应 D. 在[[Cu（NH3）4] 2+离子中,Cu2+给出孤对电子,NH3提供空轨道 1 2 3 4 5 6 7 8 9 11110 1 2 3 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
26.（8分）1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。Ｏ３能吸收有害紫外线,保护人类赖以生存的空间。Ｏ３分子的结构如图5,呈V型,键角116．5℃。三个原子以一个O原子为中心,与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子,旁边两个O原子各提供1个电子,构成一个特殊的化学键——三个O原子均等地享有这4个电子。请回答： （1）臭氧与氧气的关系是__________。
（2）下列与Ｏ３分子的结构相似的的是 。
Ａ．Ｈ3Ｏ+ Ｂ．ＣＯ２ Ｃ．ＳＯ２ Ｄ．ＢｅＣｌ２ E.NO2-
（3）分子中某原子有1对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子,那么Ｏ３分子有
_________对孤对电子。
（4）Ｏ３分子是否为极性分子________（是或否）。 27.（4分） “笑气”(N2O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为N2O与CO2
分子具有相似的结构(包括电子式)；又已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连,则N2O的电子式可表示为 ,它 (填“含有”或“不含”)非极性键。 28.（6分）1919年,Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子,互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。
（1）根据上述原理,仅由第2周期元素组成的共价分子中,互为等电子体的是： 和 ； 和 。
（2）此后,等电子原理又有所发展。例如,由短周期元素组成的微粒,只要其原子数相同,各原子最外层电子数之和相同,也可互称为等电子体,它们也具有相似的结构特征。在短周期元素
—
组成的物质中,与NO2互为等电子体的分子有： 、 。
29.(10分）氮可以形成多种离子,如N,NH2,N3,NH4,N2H5,N2H6等,已知N2H5与N2H6是由
3－
－
－
+
+
2+
+
2+
3
中性分子结合质子形成的,类似于NH4,因此有类似于 NH4的性质。
⑴写出N2H6在碱性溶液中反应的离子方程式 。 ⑵NH2的电子式为 。 ⑶N3有 个电子。
⑷写出两种由多个原子组成的含有与N3电子数相同的物质的化学式 。 ⑸等电子数的微粒往往具有相似的结构,试预测N3的构型 。 ⑹据报道,美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质,由于其具有极强的爆炸性,又称为“盐粒炸弹”。迄今为止,人们对它的结构尚不清楚,只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片,其结构是对称的,5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构,且含有2个N≡N键。则“N5”分子碎片所带电荷是 。
30.（13分）(1)用VSEPR 理论判断： 物质 COCl2 BF3 NCl3 H3O+ SO3 NH4+ CO32- 分子或 离子 价层电子对数 轨道杂化形式 分子或离子的形状 —
－
－
－
2+
++
（2）用价层电子对互斥理论（VSEPR）判断下列分子或离子的空间构型 PbCl2 XeF4 SnCl62- PF3Cl2 HgCl42- ClO4-- 空间 构型 31.（10分）Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素； ②Y原子价电子(外围电子)排布msnmpn ③R原子核外L层电子数为奇数； ④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：
＋
(1)Z2的核外电子排布式是__________________________________。
＋＋
(2)在[Z(NH3)4]2离子中,Z2的空轨道接受NH3分子提供的________形成配位键。 (3)Q和Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙,下列判断正确的是________。 a．稳定性：甲＞乙,沸点：甲＞乙 b．稳定性：甲＞乙,沸点：甲＜乙 c．稳定性：甲＜乙,沸点：甲＜乙 d．稳定性：甲＜乙,沸点：甲＞乙
(4)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为________(用元素符号作答)。 (5)Q的一种氢化物相对分子质量为26,其中分子中的σ键与π键的键数之比为________。 32.（9分）W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大。其中Y原子的L电子层中,成对电子与未成对电子占据的轨道数相等,且无空轨道；X原子的L电子层中未成对电子数与Y相同,但还有空轨道；W、Z的原子序数相差10,且Z原子的第一电离能在同周期中最低。 （1）写出下列元素的元素符号：W ,X ,Y ,Z 。
（2）XY分子中,X原子与Y原子都达到8电子稳定结构,则XY分子中X和Y原子用于成键的电子数目分别是 ；根据电子云重叠方式的不同,分子里共价键的主要类型有 。 （3）XY2与ZYW反应时,通过控制反应物的物质的量之比,可以得到不同的产物,相同条件下,在水中溶解度较小的产物是 （写化学式）,其原因是该化合物阴离子间可形成二聚离子或多聚链状离子。该化合物阴离子能够相互缔合的原因是：
4
。
湖北黄石二中选修3第二章《分子结构与性质》测试题答案
满分：110分 时间：120分钟 命题人：高存勇 2011.2.12 1 2 3 4 5 6 7 8 9 B 14 B C 15 C D 16 B C 17 D B 18 C D 19 D C 20 D D 21 A C 22 C 10 C 23 D 11 C 24 C 12 C 25 B 13 B 26. 同素异形体; C E; 5; 是 27．（5分）
1. （3分）含有（2分）
28、（1）CO 和 N2 ； CO2 和 N2O （2）O3 、 SO2 29．（9分）⑴N2H6+2OH＝N2H4+2H2O（2分）⑵
－
2+
－
（2分）⑶22 （1分）
⑷N2O CO2 CNO BeF2 CaH2 C3H4等 （两空各1分）
[说明]可将N3中“N”换为O得到N2O,还可进行类似变换得到其他等电子体。 ⑸直线型（1分）⑹一个单位正电荷 （1分） 30、(1)用VSEPR 理论判断： 物质 COCl2 BF3 NCl3 H3O+ SO3 NH4+ CO32- 价层电子对数 3 3 4 4 3 4 3 轨道杂化形式 SP2 SP2 SP3 SP3 Sp2 Sp3 Sp2 分子或离子的形状 平面三角形 平面正三角形 三角锥形 三角锥形 平面三角形 正四面体 平面三角形 －
－
（2）用价层电子对互斥理论（VSEPR）判断下列分子或离子的空间构型 分子或 离子 PbCl2 XeF4 SnCl62- PF3Cl2 HgCl42- ClO4-- 空间 平面正方角形 正八面体 三角双锥 正四面体 正四面体 构型 形 31. (1)1s22s22p63s23p63d9(2)孤对电子(孤电子对) (3)b (4)Si＜C＜N (5)32 32.（1）H、C、O、Na （2）2和4,σ键,π键
（3）NaHCO3（1分）,因为HCO3—中含有O—H键,相互之间可通过O—H┅O氢键缔合
5
高中化学选修3第2章《分子结构与性质》测试题
