第二章《化学物质及其变化》测试卷
一、单选题(共15小题) 1.将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是（ ） A． 冷水 B． 沸水
C． NaOH浓溶液 D． NaCl浓溶液
2.某100 mL溶液中含硫酸 0.50 mol，加入下列物质，溶液导电性增强的是( ) A． 0.50 mol 氢氧化钡 B． 100 mL水
C． 0.50 mol酒精 D． 0.50 mol 硫酸钠
3.小明在实验室中配制稀NaOH溶液，将浓NaOH溶液倒入盛自来水的烧杯中时，发现溶液变浑浊，由此推测自来水中可能含有的离子是( ) A． Na＋ B． Ba2＋
C． Mg2＋ D． Cl－
4.“纳米材料”是指微粒直径为几纳米到几十纳米的材料，如将纳米材料作为分散质分散到水中，得到的分散系具有的性质中，不可能有的是( ) A． 一定能透过半透膜 B． 一定能透过滤纸
5.能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ） A． 铝与硫酸铜溶液反应：Al+Cu2+===Al3++Cu B． 碳酸钡溶于稀硝酸：
+2H+===H2O+CO2↑
C． 具有丁达尔效应 D． 有电泳现象
C． 铁与稀盐酸反应：Fe+2H+===Fe3++H2↑
D． 醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3===2CH3COO﹣+Ca2++CO2↑+H2O 6.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A． 向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：2OH￣+CO2===B． 氧化钠投入水中发生反应：
+H2O===2OH￣
+H2O
C． 醋酸溶液滴入到NaOH溶液中：CH3COOH+OH￣===CH3COO￣+H2O D． 铁和稀盐酸反应制氢气：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
?
7.离子方程式 Ba2＋＋SO2===BaSO4↓可以表示( ) 4
①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 ①氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 ①稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应 ①氢氧化钡溶液与稀硫酸之间的反应 A． ①①
B． ①①①
C． ①①
8.关于氧化剂的叙述正确的是（ ） A． 得电子越多，其氧化性越强 B． 分子中一定含有氧元素
D． ①①①
C． 在反应中易失电子的物质 D． 在反应中易结合电子的物质
9.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是( ) A． 野火烧不尽，春风吹又生 B． 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 10.下面三幅图中，与胶体有关的是( )
C． 粉身碎骨浑不怕，要留青白在人间 D． 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
A． 只有① B． 只有①
C． 只有① D． 全部
11.某种胶体在电泳时，它的胶粒向阳极移动。在这胶体中分别加入下列物质：①乙醇溶液、①氯化钠溶液、①硅酸胶体、①氢氧化铁胶体，不会发生聚沉的是( ) A． ①① B． ①①
C． ①① D． ①①
12.漂尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中的SO2和O2接触会使SO2部分转化为SO3，使空气的酸度增加。漂尘所起的作用是( ) A． 氧化剂 B． 还原剂
C． 催化剂 D． 干燥剂
13.下列各组物质中，前者为混合物，后者为单质的是( ) A． Na2CO3·10H2O、石墨 B． 碘酒、干冰
14.下列各组离子一定能大量共存的是（ ） A． 在无色溶液中：
、Fe2+、
、
C． 石油、液氧 D． 盐酸、水
B． 在含大量Ba2+的溶液中：Cu2+、Na+、Cl﹣、OH﹣ C． 在强酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、CH3COO﹣ D． 在强碱溶液中：Na+、K+、Cl﹣、
15.在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（ ） A． Ca2+、Na+、
、
B． Na+、Cl﹣、
、
C． K+、Cl﹣、、H+ D． Ca2+、Na+、Fe3+、
二、填空题(共3小题)
16.一个体重50 kg的健康人体内含铁元素2 g，这2 g铁元素以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。Fe2＋易被吸收。所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2＋的亚铁盐(如FeSO4)。服用维生素C可使食物中的Fe3＋转化成Fe2＋，有利于人体对铁的吸收。请回答下列问题：
(1)维生素C可使食物中的Fe3＋转化成Fe2＋，在此过程中__________是氧化剂，说明维生素C具有__________性。
(2)已知下列反应：①H2O2＋2Fe3＋===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋，①2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。 反应①中生成1 mol O2转移电子的物质的量为__________，反应①、①的总反应方程式为________________________________________，在该反应中Fe3＋的作用为________________。
2?
17.S2O2?8具有强氧化性，其还原产物为SO4，硫酸锰(MnSO4)和过硫酸钾(K2S2O8)两种盐溶液在银
离子催化下可发生反应，得到紫红色溶液。请写出此反应的化学方程式：_______________________________________________________________________________。 18.为证实氢氧化钡溶液和硫酸溶液的反应是离子反应，实验设计和过程如下：如图所示连接好装置，向烧杯中加入25 mL 1 mol·L－1的氢氧化钡溶液和2滴酚酞溶液，再一边不断地滴加1 mol·L－1的硫酸溶液，并轻轻振荡。试完成下列内容：
(1)实验现象及分析：①溶液颜色变化为_________________，原因是_________________。 ①灯泡亮度变化：______________________，原因是____________________________。 ①溶液变浑浊，原因是______________________________________。
(2)实验结论：稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的实质是_____________________________(用离子方程式表示)。
三、实验题(共3小题)
19.某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3＋的氧化性强弱，设计了如下实验：
(1)①装置A中发生反应的离子方程式是____________________________________________。 ①整套实验装置存在一处明显的不足，请指出_______________________。 (2)用改正后的装置进行实验，实验过程如下：
(3)因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。D装置中：红色慢慢褪去。E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。 为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下： i.
是一个可逆反应。
ii.(SCN)2性质与卤素单质类似、氧化性：Cl2>(SCN)2。
iii.Cl2和Br2反应生成BrCl,BrCl呈红色(略带黄色)，沸点约5°C,它与水能发生水解反应，且该反应为非氧化还原反应。
iv.AgClO、AgBrO均可溶于水。
①用平衡移动原理(结合上述资料)解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因_________________________________________________________________，现设计简单实验证明上述解释：取少量褪色后的溶液，滴加______________溶液，若溶液颜色________，则上述解释是合理的。
①探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：
用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合上述资料用两步方程式(离子或化学方程式不限定)解释仅产生白色沉淀
的原因：_________________________________________________________。 20.为了能观察到丁达尔效应，一中鼹鼠科学社的同学在实验室制备Fe（OH）3胶体。 （1）胶体与其他分散系的本质区别是： 。
（2）制备时，将 逐滴滴加至 中，待液体呈 后，停止加热；反应方程式为 。 （3）有一种橘红色的硫化锑（Sb2S3）胶体，装入U型管，插入电极后通直流电，发现阳极附近橘红色加深，这叫 现象，证明Sb2S3胶粒带 电荷。 （4）如何设计实验验证制得的氢氧化铁是胶体： 。
21.某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂，先制得碳酸钙，最终制得纯净的硝酸钙晶体。
(1)写出制取过程中反应的离子方程式：_______________________________________、 ________________________________________________________________________。 (2)请帮助该同学完成下列实验操作步骤(不要求回答使用的仪器) ①用蒸馏水完全溶解CaCl2后，加入________。
①将反应后的混合物过滤，并用适量蒸馏水洗涤沉淀至无Cl－。 ①加入________________，使沉淀完全溶解。 ①将所得溶液蒸发、结晶，得到纯净的硝酸钙晶体。
四、计算题(共3小题)
22.写出下列反应的化学方程式，并分别用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。 (1)用氢气还原氧化铜。 (2)加热氯酸钾分解制取氧气。
23.已知反应：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。 (1)参加反应的HNO3和作为氧化剂的HNO3的个数比为________。 (2)若有64 g Cu被氧化，则被还原的HNO3的质量是________。
24.用KMnO4氧化盐酸溶液，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若产生的Cl2在标准状况下体积为56 L， 计算
（1）参加反应的HCl的物质的量？ （2）反应中被氧化的HCl的物质的量？ （3）并用双线桥标出电子转移的方向和数目．
高中人教版化学必修1第二章《化学物质及变化》测试卷
