《从实验学化学》检测题
一、单选题
1．下列各种说法中，正确的是：
A．O2与O3互为同素异形体，但两者之间的转化属于物理变化 B．设NA为阿伏加德罗常数的值，则6.2g 白磷(P4)含有0.3NA P-P键 C．足球烯与金刚石互为同分异构体，但二者形成的晶体类型不同 D．12C与14C的质子数和电子数都为6，故二者是碳元素的同一种核素 2．设NA为阿伏加德罗常数的值， 下列说法正确的是( ) A．常温下，将5. 6g铁片投入足量浓硝酸中生成6. 72L NO2气体 B．1mol苯乙烯(
)分子中含有碳碳双键的个数为4 NA
C．标准状况下，11.2L的二氯甲烷所含的分子数为0. 5NA
D．常温常压下，28g由C2H4和C3H6组成的混合物中，H原子的数目为4NA
3．化学是一门以实验为基础的学科，掌握基本实验方法和操作技能是做好化学实验的基础．下列有关化学实验基本知识的描述不正确的是（ ） A．丁达尔现象可用于区别FeCl3饱和溶液和Fe(OH)3胶体 B．过滤和蒸发操作中均用到玻璃棒，但玻璃棒的作用不相同 C．汽油和水的混合物可用分液的方法分离
D．检验某溶液中是否含有SO42?的方法是先向该溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀HNO3 4．下列说法正确的是
A．32 g O2占的体积约为22.4 L B．1mol N2 含阿伏加德罗常数个氮原子 C．在标准状况下，22.4 L H2O 的质量约为 18 g D．22 g CO2 与标准状况下11.2 L HCl 含有相同分子数 5．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．4.0g由CO2和SO2组成的混合物中含有的质子数为2NA B．2.24LCl2与CH4在光照下反应生成的HCl分子数为0.1NA C．常温下，0.1mol环氧乙烷(
)中含有的共价键数为0.3NA
D．4.2gCaH2与水完全反应，转移的电子数为0.1NA
6．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA B．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有Fe3+数目为0.1NA C．25℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1 NA D．25℃时，1L 0.1 mol·L－1 Na2S溶液中阴离子总数大于0.1NA 7．0.1 mol/LNa2SO4溶液中，Na＋的物质的量浓度是 A．0.1 mol/L
B．0.2 mol/L
C．0.05mol/L
D．1 mol/L
8．下列有关仪器的使用或实验操作正确的是 A．分液漏斗、容量瓶及滴定管使用前都必须检漏
B．量筒、锥形瓶及冷凝管在使用前都必须放在烘箱中烘干 C．粗盐经溶解后，在过滤过程中需用玻璃棒不断搅拌漏斗中的液体 D．除去乙酸中少量的乙醇可加入过量的氧化钙后蒸馏
9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，2.24 LCCl4中含氯原子数目为0.4NA B．1 mol羟基(－OH)中含电子的数目为10NA C．1mol苯乙烯（
）中含碳碳双键数为4NA
D．2.8g乙烯和环丙烷的混合气体中含原子总数为0.6NA
10．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（ ） A．标准状况下22.4L异丁烷的分子数为NA
B．78g苯(C6H6)和苯乙烯(C8H8)的混合物中含有的碳氢键数一定为6NA
C．某温度下，1LpH=3的醋酸溶液稀释到10L时，溶液中H+的数目大于0.01NA D．3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA
11．50mL 2mol/L的AlCl3溶液与50 mL7mol/L的NaOH溶液混合，得到沉淀质量为 A．3.9g B．7.8g C．9.1g D．0g
12．实验室从干海带中提取碘的操作过程中，仪器选用错误的是 A．称取一定质量的干海带——电子天平 B．灼烧干海带至完全变成灰烬——蒸发皿 C．过滤海带灰水混合物——漏斗
D．在海带灰浸取液中加入适量氯水后，用四氯化碳提取碘——分液漏斗
二、实验题
13．超顺磁性的Fe3O4粒子(粒子平均直径为25nm)在医疗上有重要作用，实验室制备方法如下：在有N2保护和剧烈搅拌条件下，向FeCl3、FeCl2混合溶液中滴加氨水，可得到黑色的Fe3O4。实验装置如图：
请回答下列问题：
(1)恒压滴液漏斗的优点是______________________。
(2)充N2的目的是___________，反应温度应控制在50℃，加热方法为___________。 (3)制备超顺磁性Fe3O4粒子反应原理的离子方程式为______________________。
(4)充分反应后，将三颈烧瓶中的混合物通过离心分离，然后水洗，最后用无水乙醇洗涤，用无水乙醇洗涤的优点是___________；为了验证得到的固体是超顺磁性的Fe3O4粒子，实验操作：_______________。为了检验超顺磁性粒子中含有+2价的铁，需要的化学试剂为___________(填代号)。
A.KSCN溶液 B.HCl溶液 C.H2O2溶液 D.K3[Fe(CN)6]溶液
(5)实验制得的超顺磁性的Fe3O4粒子中含有少量的Fe(OH)3，为测得Fe3O4的含量，称取mg试样，放在小烧杯中用足量稀硫酸溶解后定容于100mL容量瓶中，准确量取其中的20.00mL溶液置于锥形瓶中，然后用cmol/L的KMnO4溶液进行滴定，当______________________停止滴定，然后重复二次滴定，平均消耗KMnO4溶液ⅴmL，该样品的纯度为___________。(已知MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O)
14．工业水合肼法制备叠氮化钠的工艺流程如图所示:
一、合成水合肼
己知：N2H4?H2O(水合肼)与水互溶，有毒且不稳定,100℃以上易分解失水，具有强还原性和强碱性。N2H4?H2O (水合肼)熔点-40℃,沸点118.5℃。
合成N2H4?H2O的装置如图1所示。NaClO碱性溶液与尿素CO?NH2?2水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应可以制得水合肼。 (1)写出N2H4的结构式____________，NaClO的电子式____________ (2)①写出制取N2H4?H2O的离子方程式___________________________
②实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_________理由是_______________图1使用冷凝管的目的是____________________________________
③从反应后的混合溶分离出N2H4?H2O，应该采用的分离方法最合理的是________。 二、合成叠氮化钠(NaN3)晶体 已知：相关物质的物理性质如下表 CH3OH 熔点℃ -97 沸点℃ 67.1 溶解性 与水互溶 与水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿 溶于乙醇、乙醚 水合肼(N2H4?H2O) -40 118.5 亚硝酸甲酯-17 -12
(CH3ONO) 与水互溶，不溶于乙醚、微溶于乙醇 NaN3
(3)实验室模拟工艺流程步骤Ⅱ的实验装置如图2
①根据实验发现温度在20℃左右反应的选择性和转化率最高，但是该反应属于放热反应，因此可以采取的措施是________________。(写出1点即可) ②图中X处连接的最合适装置应为下图中的__________。
③步骤Ⅱ中制备叠氮化钠的操作是________(填序号)步骤Ⅲ中溶液A进行蒸馏的合理操作顺序是_______。(填序号)
①打开K1、K2，关闭K3 ②打开K3 ③加热 ④关闭K1、K2
(4)步骤Ⅳ对溶液B加热蒸发至溶液体积的1/3,NaN3结晶析出。步骤Ⅴ可以用________洗涤晶体。
A.水 B.乙醚 C.乙醇水溶液 D.乙醇
(5)工业上还可以用水合肼还原法制取碘化钠，工艺流程如图：
还原过程中可用硫化钠或铁屑等物质替代水合肼，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，原因是______________________________________。
15．废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、
人教版高中化学必修1第一章《从实验学化学》检测题（含答案）有难度
