2018-2019年高中化学内蒙古高考精品冲刺试卷【63】含答
案考点及解析
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
题号 一 二 三 四 得分 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上
评卷人 五 六 总分 得 分 一、选择题
1.下列说法中不正确的是
A．钢铁在潮湿的空气中比在干燥空气中更容易生锈
2
B．粗铜精炼时，电解液中的c(Cu＋)保持不变
C．配制溶液时俯视容量瓶刻度线定容会使溶液浓度偏高
3+3+
D．向含有少量Fe的MgCl2酸性溶液中加入MgCO3，可将Fe转化成Fe(OH)3除去 【答案】A 【解析】
试题分析：A.钢铁是合金，在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀，所以更容易生锈，正确；B.
2+2+2+2+
粗铜中含有锌，铁等，在阳极：Zn-2e- = Zn,Fe-2e-=Fe,Cu-2e-=Cu,阴极：Cu+2e-=Cu，由阴阳极的电极反应式可知，溶液中的铜离子会改变，错误；C.俯视定容，会导致定容后的体小于容量瓶的体积，溶液浓度偏高，正确；D. 加入MgCO3起到了调节溶液PH值的作用，使三价铁离子的水解得到促进，最终生成氢氧化铁沉淀而除去，正确。
考点：金属的腐蚀；电解池的应用；溶液的配制；难溶电解质沉淀溶解平衡的应用调PH值生成沉淀。
2.全国“两会”期间，山东代表提出“向污染宣战”的倡议。下列做法中，不符合“治理污染、保护环境”这一理念的是
A．大力发展工业除尘技术，严控PM2．5
B．向含重金属离子的工业废水中加入明矾，然后再将废水排放 C．将炼铁时产生的高炉矿渣加工成多种工业原料 D．推进燃油的品质升级，致力于缓解雾霾产生 【答案】B 【解析】
试题分析：A、发展工业除尘技术，严控PM2．5，可以减少污染物的排放，正确；B、明矾不能除去重金属离子，不能把废水排放，错误；C、将炼铁时产生的高炉矿渣加工成多种工
业原料，可以变废为宝，正确；D、推进燃油的品质升级，可以减少污染物的排放，致力于缓解雾霾产生，正确。 考点：本题考查环境与污染。
3.美国宇航局“凤凰”号火星登陆器的显微、电子化学及传导分析仪对两份土壤样本的分析发现，火星北极区表层土壤可能含有高氯酸盐，可创造不利于任何潜在生命的恶劣环境。则下列说法错误的是( )。
A．含有高氯酸盐的土壤不利于生命存在与高氯酸盐具有较强的氧化性有关 B．当元素处于最高价态时一定具有强氧化性
C．可以考虑用加入亚铁盐等还原性物质的方法改善这种土壤 D．一定条件下高氯酸盐能与浓盐酸反应生成氯气 【答案】B
【解析】本题主要考查氧化还原反应的相关知识。高氯酸盐中氯元素显＋7价，由题给情境可知高氯酸盐应有强氧化性，能使蛋白质变性，不利于生命存在，A正确；元素处于最高价态时未必具有强氧化性，如H3PO4，B错误；亚铁盐可还原高氯酸盐生成氯化物，氯化物不具有强氧化性，C正确；高氯酸盐中氯元素显＋7价，浓盐酸中氯元素显－1价，二者反应可生成氯气，D正确。 4.下列说法正确的是：
A．甲烷的标准燃烧热为△H=-890.3kJ·mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol
B．已知H2O(l)= H2O(g)△H=\mol， 则2gH2(g)完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22kJ的能量
C．常温下，反应C(s)+CO2(g)=CO(g)不能自发进行,则该反应的△H ＜O
D．同温同压下，H2(g)+ Cl2 (g)=\在光照和点燃条件下的△H相同。 【答案】D 【解析】
试题分析：A、标准燃烧热是指25摄氏度,101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，对于氢元素而言，液态水是它的稳定状态，错误；B、2g氢气完全燃烧生成液态水比生成气态水应多放出44kJ的能量，错误；C、根据自由能的变化公式，
△G=△H-T△S,得△H-T△S＞0,反应不自发，则△H＞0，错误；D、同温同压下，△H只与反应体系的始态和终态有关，与反应条件无关，正确，答案选D。
考点：考查热化学方程式的含义，反应进行的方向的判断，标准燃烧热的概念的理解 5.向100 mL 0.1 mol·L硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L Ba（OH）2溶液。随着Ba（OH）2溶液体积V的变化,沉淀总物质的量n的变化如图所示。则下列说法中正确的是（ ）
-1
-1
-1
-1-1
A．a点时溶液中所含主要溶质为（NH4）2SO4
B．a→b段发生反应的离子方程式是:S+Ba
2+
BaSO4↓
C．b点为最大沉淀量,对应的纵坐标值为0.02 D．c点加入Ba（OH）2溶液的体积为200 Ml 【答案】A 【解析】O
a段发生的反应为:Fe+S
,A正确;a
2+
+Ba+2OH
2+-
Fe（OH）2↓+BaSO4↓,故在a点时溶液
+Ba+2OH
2+
-
中的离子主要是N和Sb段发生的反应为2N+S
2NH3·H2O+BaSO4↓,B错误;b点时,（NH4）2Fe（SO4）2完全反应,对应的沉淀有0.02 mol BaSO4和0.01 mol Fe（OH）2共0.03 mol,C错误;b点时加入Ba（OH）2溶液的体积为200 mL,故c点时大于200 mL,D错误。
6.关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（ ）
① ② ③ ④
A．图①可用于实验室制取少量NH3或O2
B．可用从a处加水的方法检验图②装置的气密性 C．实验室可用图③的方法收集Cl2或NH3
D．利用图④装置制硫酸和氢氧化钠，其中b为阴离子交换膜，c为阳离子交换膜 【答案】C
【解析】图①可以利用碱石灰（或生石灰）与浓氨水制取氨气，用MnO2和双氧水或Na2O2与水反应制取氧气，A项正确；图②关闭止水夹，从a处加水，U形管中产生液面差，静置一段时间，若液面差不变气密性好，若不能形成液面差或液面差发生变化，气密性不好，B项正确；氯气密度比空气的大，收集时应从长导管通入，而氨气的密度比空气的小，收集时应从短导管通入，C项错误；以Pt电解Na2SO4溶液，电解时阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，故SO42-通过阴离子交换膜（b）到阳极产生硫酸；同理Na通过阳离子交换膜（c）到达阳极形成NaOH，D项正确。
7.某溶液中含有的离子可能是K、Ba、A1、Mg、AlO2－、CO32－、SiO32－、Cl中的几种，现进行如下实验：
①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成
②另取少量原溶液，逐滴加入5 mL0.2 mol·L盐酸，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失。
③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43 g。 下列说法中正确的是：
A．该溶液中一定不含Ba 、Mg、A1、SiO32－、Cl
－+
B．该溶液中一定含有K、AlO2－、CO32－、Cl
2+
2+
3+
－
＋
+2+3+2+
－
-1
C．该溶液是否有K 需做焰色反应（透过蓝色钴玻璃片）
－
D．可能含有Cl 【答案】B 【解析】
试题分析：根据①判断溶液溶液中无A1、Mg；根据②判断溶液中含有AlO2－、CO32－，不含SiO32－，因碳酸钡沉淀，得出不含有Ba；阳离子只有K，一定含有；根据③计算n(Cl
－
+
3+2+
2++
)=0.43÷143.5=0.003mol，盐酸提供的n(Cl)=0.2×0.005=0.001mol，故原溶液中含有氯离子。
－
考点：考查离子共存与检验有关问题。
8.在相同温度下，在体积相同的两个密闭容器内充入等质量的CO2和SO2气体，则下列说法正确的是
A．CO2和SO2中物质的量比为 1:1
C．CO2和SO2的物质的量浓度比为11:16 【答案】BD 【解析】
试题分析：等质量的CO2和SO2气体的物质的量之比是
。所以根据阿伏加德罗定律
B．CO2和SO2的密度比为1:1
D．CO2和SO2中所含氧原子个数比为16:11
及其推论可知，A不正确，CO2和SO2中物质的量比为 16:11， B正确；C不正确，CO2和SO2的物质的量浓度比为16:11；二者都含有2个氧原子，D正确，答案选BD。 考点：考查物质的量的有关计算
点评：该题是高考中的常见题型和重要的考点，属于中等难度的试题。侧重对基础知识的巩固与检验，有利于培养学生额逻辑推理能力。该类试题相应注意的是在进行物质的量的有关计算时，关键是熟练应用几个关系式
、n＝m/M、
、
，特别还要注意
气体摩尔体积的使用条件，即只能适用于气体，且只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是22.4L/mol。
9.下列图示与对应的叙述相符的是( )
图1 图2 图3 图4
A．图1表示同温度下，pH＝1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强
B．图2表示0.1000 mol·L1CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L1NaOH溶液所得到的滴定曲线
C．图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大
3+
D．据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右
－
－
【答案】D
【解析】醋酸是弱电解质，存在电离平衡，稀释促进电离，线Ⅱ为醋酸，b点溶液的导电性比a点弱，A不正确；氢氧化钠的pH大于7，所以选项B不正确；选项C中反应是体积减小的，增大压强，平衡向正反应方向移动，反应物的含量降低，C不正确，所以正确的答案选D。
10.[2012·临沂一模]下列说法正确的是（ ）
A．7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2×6.02×10
23
B．标准状况下，22.4LNO和11.2L O2混合后气体的分子总数为1.0×6.02×10
C．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为
23
0.5×6.02×10
-3+23-23
D．VLamol·L1的氯化铁溶液中，若Fe的数目为6.02×10，则Cl的数目大于3×6.02×10 【答案】D
【解析】7.1g氯气，即0.1mol，与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1×6.02×10，A项错误；B项忽视了NO2转化为N2O4的可逆反应；C项忽视了粗铜中比铜活泼的金属优先
3+-3+
失去电子；因Fe的水解，故氯化铁溶液中Cl数目大于Fe的数目的3倍，D项正确。 评卷人 23
23
得 分 二、实验题
11.（9分）用如图所示装置（夹持仪器省略）进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，回答下列问题：
（1）图中D装置在实验中的作用是 。
（2）若 A为30%H2O2溶液，B为MnO2，C盛有氢硫酸（H2S）饱和溶液，旋开E后，C中出现浅黄色浑浊的现象，写出C中发生反应的化学方程式为 。
（3）若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，C中的现象
是 ；继续通气体于C中，足够长的时间后，发现C中溶液的颜色消失，这是因为在溶液中I2能被Cl2氧化为HIO3(碘酸为强酸)，写出该反应的离子反应方程式 。
（4）若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，旋开E，足够长的时间后，C中的现象是 ，C中发生反应的离子方程式为 。 【答案】（9分）⑴防倒吸(1分) ⑵2H2S + O2 =\2O (2分)
2018-2019年高中化学内蒙古高考精品冲刺试卷[63]含答案考点及解析
