主题27:物质的检验、分离和提纯
李仕才
A卷 最新模拟·基础训练
1.下列关于物质或离子检验的叙述正确的是()。
A.在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe,无Fe
B.在溶液中先加盐酸,无现象,再加BaCl2溶液,产生白色沉淀,证明原溶液中含SC.灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有Na,无K D.某气体可使湿润的淀粉-KI试纸变蓝,证明该气体是Cl2
【解析】滴加KSCN 溶液,溶液呈红色,则证明存在Fe,但并不能证明无Fe,A项错误;在溶液中先加盐酸,无现象,再加BaCl2溶液,产生白色沉淀,证明原溶液中含S
+
+
3+
2+
+
+3+
2+
,B项正确;
+
灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有Na,但并不能证明无K,因为黄光可掩盖紫光,K焰色需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察,C项错误;某气体可使湿润的淀粉-KI试纸变蓝,该气体可能是二氧化氮等具有氧化性的气体,D项错误。
【答案】B
2.下列关于某些离子的检验及结论一定正确的是()。
A.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有C
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有S
C.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有N D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸,白色沉淀消失,一定有Ba 【解析】除C
能与稀盐酸反应产生无色气体外,HC
、HS
或S
也能与稀盐酸反应
+
2+
产生无色气体,气体通入澄清石灰水,也能使溶液变浑浊,A项错误;若溶液中含有Ag,加入
2+
BaCl2溶液,也能产生不溶于稀盐酸的白色沉淀,B项错误;若溶液中含有Ca,加入Na2CO3溶液也能产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,D项错误。
【答案】C
3.下列除杂试剂或方法错误的是()。 ．．
选项 原物质 所含杂质 除杂试剂 A HNO3溶液 H2SO4 BaCl2溶液 酸性KMnO4 B CO2 SO2 溶液、浓硫酸 稀盐酸 CaO 主要操作方法 过滤 洗气、干燥 C D SiO2 C2H5OH Al2O3 CH3COOH 过滤 蒸馏 【解析】硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸,引入新杂质,A项错误;二氧化硫与高锰酸钾发生反应,而二氧化碳不能,则利用酸性KMnO4溶液、浓硫酸试剂洗气、干燥可除杂,B项正确;氧化铝能与盐酸反应,而二氧化硅不能,则加足量稀盐酸、过滤可除杂,C项正确;乙酸与CaO反应后生成醋酸钙,与乙醇沸点差异增大,则加CaO后蒸馏可除去C2H5OH中的CH3COOH,D项正确。
【答案】A
4.在某澄清、透明的浅黄色溶液中,可能含有H、N、Fe、Ba、Al、S
+
3+
2+
3+
、HC
-
、I八种
-
离子中的几种,在检验方案设计时初步分析其溶液中最多可含有的离子(不包括OH)有()。
A.5种 B.6种 C.7种 D.8种
【解析】溶液呈浅黄色,说明溶液中含有Fe,HC液中不含I、HC
3+
-3+
、I与Fe反应,不能共存,可判断溶,则溶液中不含Ba,可能含有H、
2+
+
-3+
,根据溶液呈电中性可知,一定含有S
N、Al,故溶液中最多可含有5种离子,A项正确。
【答案】A
5.下列实验不能获得成功的是()。 ．．
A.用NaOH除去溴苯中混有的溴单质
B.淀粉与稀H2SO4充分反应后,加入适量新制的Cu(OH)2悬浊液,加热产生红色沉淀 C.只用一种试剂就可鉴别Na2S溶液、NaCl溶液、Na2SiO3溶液、Na2CO3溶液 D.用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸
【解析】NaOH能与Br2反应,可用NaOH除去溴苯中混有的溴,A项实验可以成功;淀粉在稀H2SO4催化作用下水解,水解后的溶液呈酸性,应先加碱调节溶液显碱性后,再加新制的Cu(OH)2悬浊液,B项实验不能成功;可用盐酸鉴别Na2S溶液、NaCl溶液、Na2SiO3溶液、Na2CO3溶液,C项实验可以成功;Na2CO3能与乙酸反应,乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中溶解度较小,可用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸,D项实验可以成功。
【答案】B
6.某同学设计了如下方法对X盐进行鉴定:
由此分析,下列结论中正确的是()。
A.X中一定有FeB.X一定为FeBr2溶液 C.Y为AgI沉淀D.Z中一定有Fe
【解析】加入AgNO3溶液产生浅黄色沉淀,说明Y为AgBr,Z溶液中加入KSCN溶液,生成
3+
血红色溶液W,说明Z中一定含有Fe,C项错误,D项正确;X中加入适量酸化的AgNO3溶液,
3+3+2+2+3+
得到的Z中含有Fe,说明X中可能含有Fe,也可能含有Fe,也可能同时含有Fe和Fe,可推知X为FeBr2或FeBr3或FeBr2和FeBr3的混合溶液,A、B两项错误。
【答案】D
7.固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分,某同学依次进行了如下实验: ①将X加入足量水中,得到不溶物Y和溶液Z
②取少量Y加入足量浓盐酸,加热,产生黄绿色气体,并有少量红色不溶物 ③向Z溶液中滴加AgNO3溶液,生成白色沉淀 ④用玻璃棒蘸取溶液Z于广泛pH试纸上,试纸呈蓝色 分析以上实验现象,下列结论正确的是()。
A.X中一定不存在FeO
B.不溶物Y中一定含有Fe和CuO C.Z溶液中一定含有KCl、K2CO3 D.Y中不一定存在MnO2
【解析】由实验②知不溶物能与浓盐酸反应产生黄绿色的Cl2,红色不溶物为Cu,说明不溶物Y中含有MnO2、Fe和CuO,不能确定是否含有FeO,A、D两项错误,B项正确;由实验③可知溶液Z中可能含有KCl或K2CO3,由实验④可知溶液Z呈碱性,一定含有K2CO3,不能确定是否含有KCl,C项错误。
【答案】B
8.某固体粉末甲中可能含有K2CO3、KNO3、K2SO3、Na2SO4、FeO、Fe2O3中的若干种,某同学为确定该固体粉末的成分,取甲进行连续实验,实验过程及现象如下:
3+
3+
2019高考化学一轮复习主题27物质的检验分离和提纯4含解析
