C.玻璃为混合物，不存在固定的熔点； D.二氧化硅为光导纤维的主要成分；
?3?盐酸的酸性强于硅酸，盐酸与硅酸钠反应生成硅酸沉淀和氯化钠； ?4?用于人体器官的陶瓷，应具有良好的生物性能，据此分析。
【详解】
?1?①纯SiHCl3与氢气反应生成硅和氯化氢，方程式为：
SiHCl3?H21375KSi?3HCl；
②SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和氢气，化学方程式为：SiHCl3?3H2O?H2SiO3??H2??3HCl?； 故答案为：
SiHCl3?3H2O?H2SiO3??H2??3HCl?；
?2?A.硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和氢气，可以被强碱溶液腐蚀，故A正确；
B.硅与盐酸不反应，故B错误；
C.玻璃为混合物，不存在固定的熔点，故C错误； D.二氧化硅为光导纤维的主要成分，故D正确； 故选：AD；
?3?盐酸的酸性强于硅酸，盐酸与硅酸钠反应生成硅酸沉淀和氯化钠，离子方程式：生成
白色絮状沉淀，Na2SiO3?2HCl?2NaCl?H2SiO3?； 故答案为：生成白色絮状沉淀，Na2SiO3?2HCl?2NaCl?H2SiO3?；
?4?用于人体器官的陶瓷，应具有良好的生物性能，故选B。
【点睛】
本题考查了硅及其化合物的性质和用途，熟悉物质的化学性质是解题关键，注意相关知识的积累。
15．某同学设计如图装置，探究非金属性质变化规律．
(1)已知硅酸(H2SiO3)是一种难溶于水的弱酸，呈白色．现有硝酸、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂并用如图装置证明N、C、Si的非金属性强弱顺序．
①A中试剂为________；B中试剂为__________________． ②C中反应的离子方程式为________．
③该实验方案中明显不合理之处是________．
(2)利用上图装置证明氯气的氧化性强于碘单质的氧化性．
①A 中装浓盐酸，B 中装入高锰酸钾粉末，C 中试剂为______________；． a．碘水 b．碘化钾溶液 c．碘的四氯化碳溶液 d．碘酸钾溶液 ②C 中反应的离子方程式为________．
③该实验装置有明显不足，改进的方法是________．
(3)如果C 中装氢硫酸(H2S 溶液)，A 中装浓盐酸，B 中装高锰酸钾粉末，反应开始后观察到的现象是 C 中产生淡黄色沉淀，C 中反应的化学方程式_________________，该实验________；(填“能”或“不能”)证明氯的非金属性比硫强。
【答案】硝酸 碳酸钙 CO2+SiO32﹣+H2O＝H2SiO3↓+CO32﹣ 硝酸易挥发，硝酸进入 C 中与
﹣﹣
硅酸钠反应生成硅酸 b 2I+Cl2═I2+2Cl 增加装有氢氧化钠溶液的尾气吸收装置
Cl2+H2S═S↓+2HCl 能 【解析】 【分析】
(1)根据强酸制弱酸的规律结合硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用题中装置证明：酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3；
(2)利用题中装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性，C中发生的是氯气和碘离子的反应，生成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝；生成的氯气有毒需要尾气吸收处理；
(3)A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾反应生成氯气具有氧化性，通入氢硫酸溶液，反应开始后观察到的现象是C中产生淡黄色沉淀，说明氯气氧化硫化氢为硫单质；氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，进而判断非金属性。 【详解】
(1)①现有硝酸、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用题中装置证明：酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3，根据强酸制弱酸可知，A中试剂是硝酸、B中物质是碳酸钙； ②硝酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，二氧化碳通入硅酸钠溶液生成硅酸沉淀，装置C中离子反应是：CO2+SiO32-+H2O＝H2SiO3↓+CO32-；
③硝酸易挥发，硝酸进入C中与硅酸钠反应生成硅酸，所以不能确定C中反应物是二氧化碳还是硝酸，故该实验方案中明显不合理之处是：硝酸易挥发，硝酸进入C中与硅酸钠反应生成硅酸；
(2)①利用题中装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性，C中发生的是氯气和碘离子的反应，生成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，所以C中加入碘化钾溶液； ② C中发生的是氯气和碘离子的反应，离子方程式为：2I-+Cl2═I2+2Cl-；
③生成的氯气有毒，需要尾气吸收处理，该实验装置的明显不足是没有尾气处理装置，改进的方法是在C后增加装有氢氧化钠溶液的尾气吸收装置；
(3)如果C中装氢硫酸(H2S溶液)，A 中装浓盐酸，B中装高锰酸钾粉末，反应开始后观察到的现象是C中产生淡黄色沉淀，C中反应的化学方程式为：Cl2+H2S═S↓+2HCl，说明氯气
氧化硫化氢为硫单质，在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，因此能判断氯的非金属性比硫强。
备战高考化学 无机非金属材料推断题综合试题附答案
