【2019最新】高中化学 第一章 物质结构元素周期律 1-3
化学键导学案1（无答案）新人教版必修2
学习目标 重点 难 1、知道离子键的形成过程和离子键的含义 2、会判断离子化合物和共价化合物3、能熟练地书写原子、离子和离子化合物的电子式以及用电子式表示离子化合物的形 成过程1、离子键的概念和离子化合物的判断2、用电子式表示离子化合物的形成过程 点 学用电子式表示离子化合物的形成过程 法指1、记住离子化合物判断的原则，会判断化合物的类型2、学会电子式的书写规则，会用电子式表示原子、离子、化合物以及离子化合物的形 导 自学引导︵学生 成过程一、自主学习：（请同学们认真阅读课本21—23页，你一定能完成下列问题。）（一）知识回顾： 1、离子： ；离子分为 和 ； _______________ ___叫阳离子， 叫阴离子。 2、由 和 相互作用而构成的化合物，叫离子化合物。 如： 、 、 、 等是离子化合物。 （二）新知识学习 课1、 1、离子键： 前必须完 (1)离子键： ； (2)离子化合物： ； 2、成键条件： 与 可形成离子键。离子键的成键微粒 是 、 ；它们之间是通过 作用结合的。
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成3、电子式： ； ︶ (1)原子的电子式：原子的电子式由元素符号、小黑点（或x）组成。应注意一个小黑点（或x）代表一个电子，小黑点（或x）的个数即原子的最外层电子数。C 、S 、Na 、Cl 等。 (2)离子的电子式： ①简单阳离子还用离子符号表示：如：Na、Al、Ca等； ②阴离子和复杂的阳离子（如：NH4）要加括号，并注明所带电荷数。 (3)离子化合物的电子式：阳离子电子式和阴离子电子式组合成离子化合物的电子式。书写时应注意，相同的离子不能写在一起，一般对称排布。 如：MgCl2的电子式为 ，Na2O_______________ 4、用电子式表示化合物的形成过程，应注意以下几点： (1)反应物要用原子的电子式表示，而不能用分子式或分子的电子式表示。当反应物中有“同类项”时，可分写也可合写；但生成物中的“同类项”只能分写。 (2)表示电子转移情况的曲线箭头可标，也可不标。 (3)也要符合质量守恒定律。但用“→”连接而不用“===”。 二、自主练习： 1、写出下列微粒的电子式： H_______;Ne__________;N__________;F__________;Na_______;O2______ CaS ; CaCl2 ;MgO ;Na2O 2、用电子式表示下列物质的形成过程： CaCl2 ： MgO： Na2O： KCl： 3、下列关于离子键的叙述中一定正确的是（ ） A、离子键是通过离子间静电吸引而形成的 B、金属与非金属化合，不一定都能形成离子键 C、凡含离子键的化合物，一定含金属元素 D、离子键只能由阴阳离子通过静电作用而形成 4、不属于离子化合物的是（ ） A、Na2O2 B、CaF2 C、SO2 D、Ba（OH）2
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+2-++3+2+三、你还有哪些不会的问题，请提出来让老师和同学帮你解决 写出下列微粒的电子式： 独立思NH4__________ H30_______________ OH___________________ Na2O2___________ CaC2________________ ++ ++++-考 [思维引导]NH3+H== NH4 H2O+H== H30 合作探究 Na2O2和CaC2每个微粒都达到了8电子稳定结构 【注意】： ①离子化合物中不一定含金属元素，如NH4NO3是离子化合物，但全部由非金属元素组成；含金属元素的化合物也不一定是离子化合物，如：AlCl3、CuCl2等是共价化合物。 ②离子键只存在于离子化合物中，离子化合物中一定含离子键，也可能含共价键，如：NaOH、ZnSO4、Na2O2等。
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1、下列说法正确的是（ ） A、凡是金属元素跟非金属元素化合形成离子化合物 B、离子化合物中的阳离子都是金属离子 C、离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子之间有静电作用 D、溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物 2、下列说法中正确的是（ ） A、某元素原子的最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，一定形成离子键B、离子化合物中的阳离子都是金属离子 C、离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子之间产生静电作用 D、溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物 巩固练3、下列原子序数的元素，彼此之间能形成离子键的是（ ） A、1和16 B、6和8 C、9和11 D、1和17 4、钾、钙、硫、氯四种元素的原子彼此之间以离子键结合的化合物有（ ） 习 A、2种 B、3种 C、4种 D、5种 5、按要求填写 （1）一核10电子的原子的电子式 。 （2）一核10电子的阳离子的符号 。 （3）一核10电子的阴离子的电子式 （4）二核10电子的分子 二核10电子的阴离子 （5）三核10电子的分子 （6）4核10电子的分子 4核10电子的阳离子 （7）5核10电子的分子 5核10电子的阳离子 4 / 5
1、下列离子中所带电荷数的绝对值与该离子核外电子层数相等的是（ ）A 、H B、Mg+2+ C、S D、Al2- 3+ 2、现有可以形成AB2型离子化合物的两种元素，它们的原子序数可能是（ ） A、6和8 B、12和7 C、20和16 D、12和9 [理科]3、X、Y两元素的单质可化合形成XY2型的离子化合物，如果Y属于周期表 中ⅦA族的元素，则X属于（ ） A、IA B、ⅡA C、ⅢA D、ⅥA [理科]4、A、B两元素的原子序数分别为11和8，二者化合生成离子化合物Z，则下列说法中错误的是（ ）。 A、A一定是+1价的阳离子 B、B一定形成—2价的阴离子 达标测 C、Z一定能与水反应 D、Z一定是A2B型化合物 5、A、B、C、D四种元素的最外层电子数均为8 。A元素原子的M层电子数是K层电子数的3倍，D元素原子的核外电子数比A元素原子的核外电子数多4 。回答下列问试 题： （1）A的元素符号为___________ , D的离子符号为_____________ . （2）B能形成含18电子的氢化物,该氢化物的化学式为___________________ . （3）将C元素的单质进行焰色反应时,透过蓝色钴玻璃可观察到火焰呈______色 . （4）向D的最高价氧化物对应的水化物中通入少量的CO2气体,反应的化学方程式为 _____________________________________________________________________
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