2020年7月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题与答案
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2020年7月浙江省普通高校招生选考科目考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 I 127 Ba 137
选择题部分
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只
有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．水溶液呈酸性的是
A．NaCl B．NaHSO4 C．HCOONa D．NaHCO3 【考点】溶液的酸碱性，电解质电离，盐类水解
【解析】四者均为钠盐，酸根离子中，Cl?不水解、溶液呈中性，HCOO?只水解、溶液呈碱
?
性，HSO? 4只电离、溶液呈酸性，HCO3既水解又电离、且水解大于电离、溶液呈碱性。【答案】B
2．固液分离操作中，需要用到的仪器是
A． B． C． D． 【考点】物质的分离，常见仪器的使用
【解析】A是干燥管，可用于气体除杂；B是蒸馏烧瓶，用于蒸馏，分离两种或多种液体，
一定条件下也用于减压蒸发；C是漏斗，用于过滤，分离液体与难溶固体；D是牛角管，也称接受器、接液管，用于蒸馏。 【答案】C
3．下列物质在熔融状态下不导电的是 ．．．A．NaOH B．CaCl2 C．HCl D．K2SO4 【考点】物质的分类，电解质
【解析】导电需要带点的阴、阳离子或电子。电解质中，熔融状态下能导电的是由离子构成
的物质，如大多数碱、盐，金属氧化物等。由分子构成的物质在熔融状态下仍是分子，在水溶液中与水反应产生离子。 【答案】C
4．下列物质对应的组成不正确的是 ．．．A．干冰：CO2 B．熟石灰：CaSO4·2H2O
C．胆矾：CuSO4·5H2O D．小苏打：NaHCO3 【考点】物质的名称(俗名)、表示方法
【解析】B中熟石灰是Ca(OH)2，CaSO4·2H2O是石膏(生石膏)。 【答案】B
5．下列表示不正确的是 ．．．
HHCCHHA．乙烯的结构式： B．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2
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C．2?甲基丁烷的键线式：
H??
D．甲基的电子式：H?? ?C??
H
【考点】化学用语
【解析】B给出的是分子式，应为HCOOCH3；D中基团是有单电子的原子或原子团。 【答案】B
6．下列说法不正确的是 ．．．A．天然气是不可再生能源
B．用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机物 C．煤的液化属于物理变化
D．火棉是含氮量高的硝化纤维
【考点】化石燃料(化学2)，纤维素的硝化(有机) 【解析】BC均为煤的液化，属于化学变化；D为苏教版课本原话，老人教版教材表述为“工
业上把酯化比较完全、含氮量高的纤维素硝酸酯叫做火棉，把含氮量低的纤维素硝酸酯叫做胶棉”。 【答案】C
7．下列说法正确的是
A．35Cl和37Cl是两种不同的元素 B．单晶硅和石英互为同素异形体 C．HCOOH和HOCH2CHO互为同系物 D．H与Na在元素周期表中处于同一主族 【考点】同位素，同素异形体，同系物，元素周期表
【解析】A考元素与核素的概念，元素是具有一定质子数的原子、用元素符号表示，核素是
35Cl和37Cl的是氯元素的两种具有一定质子数和一定中子数的原子、用原子符号表示，
核素；B中同素异形体是同种元素形成的不同单质，石英的化学式为SiO2；C中同系物是结构相似、分子相差若干的有机物，甲酸和2?羟基乙醛官能团不同，结构不相似；D要求熟悉元素周期表。 【答案】D
8．下列说法不正确的是 ．．．A．Cl?会破坏铝表面的氧化膜
B．NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强
C．KMnO4具有氧化性，其稀溶液可用于消毒
D．钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀 【考点】元素化合物，蛋白质的变性，金属的腐蚀
【解析】基本是课本原话。A出自《化学1》P66“拓展视野”、《实验化学》P20正文；B出
自《化学1》P52“活动与探究”；D出自《化学2》P41“资料卡”、《实验化学》P23正文；C在课本中无原话，《化学2》P77、《有机化学基础》P104中蛋白质的变性均只提到强氧化剂。 【答案】B
9．下列说法不正确的是 ．．．A．高压钠灯可用于道路照明
B．SiO2可用来制造光导纤维
C．工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜 D．BaCO3不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐 【考点】元素化合物的制备与用途 【解析】均出自《化学1》。A出自P50正文，B出自P81正文，C出自P73正文，D出自
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P93“资料卡”中硫酸钡(BaSO4)。 【答案】D
△
10．反应MnO2＋4HCl(浓)===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是 A．1∶2 B．1∶1 C．2∶1 D．4∶1 【考点】氧化还原反应
【解析】由价态升降判断电子得失，进而推出氧化产物Cl2和还原产物MnCl2。 【答案】B
11．下列有关实验说法不正确的是 ．．．
A．萃取Br2时，向盛有溴水的分液漏斗中加入CCl4，振荡、静置分层后，打开旋塞，
先将水层放出
B．做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色
C．乙醇、苯等有机溶剂易被引燃，使用时须远离明火，用毕立即塞紧瓶塞 D．可用AgNO3溶液和稀HNO3区分NaCl、NaNO2和NaNO3 【考点】萃取与分液，焰色反应，实验安全，亚硝酸根的检验
【解析】A出自《化学1》P19，CCl4密度大于水，分液时应先将下层液体放出；B出自《化
学1》P21“活动与探究”；C出自《实验化学》P98实验室安全守则；D出自《实验化学》P40，实际顺序为硝酸银→稀硝酸，现象分别为白色沉淀→无变化、白色沉淀→沉淀溶解并产生有色气体、无现象→无现象。
【答案】A
12．下列说法正确的是
A．Na2O在空气中加热可得固体Na2O2 B．Mg加入到过量FeCl3溶液中可得Fe C．FeS2在沸腾炉中与O2反应主要生成SO3
D．H2O2溶液中加入少量MnO2粉末生成H2和O2 【考点】元素化合物的性质 【解析】B中过量的FeCl3溶液只能得到Fe2+，C中沸腾炉生成的SO2在接触室氧化为SO3，
D中H2O2分解产生H2O和O2。A从原子守恒、Na与O2反应条件与产物的关系推测，可行性较大。此外，B中Fe3+水解程度较大，Mg易与H+反应，实验现象是否是红褐色沉淀与气体，记忆中好像是吴文中老师做过实验。 【答案】A
13．能正确表示下列反应的离子方程式是
2+
A．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：SO2?4＋Ba===BaSO4↓
通电
B．电解MgCl2水溶液：2Cl?＋2H2O=====2OH?＋Cl2↑＋H2↑
△
C．乙酸乙酯与NaOH溶液共热：CH3COOCH2CH3＋OH?—→CH3COO?＋CH3CH2OH D．CuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu2+＋2OH?===Cu(OH)2↓ 【考点】离子反应，定量反应，电解，酯类水解
2?＋Ba2+
【解析】A中Fe2+能与OH?反应，遵循“以少定多”的规则，方程式为Fe2+＋SO4
＋2OH?===BaSO4↓＋Fe(OH)2↓；B中Mg2+能与生成的OH?反应，方程式为Mg2+＋2Cl?
通电
＋2H2O=====Mg(OH)2↓＋Cl2↑＋H2↑；C正确；D中一水合氨为弱电解质，不能拆开，方程式为Cu2+＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH+4。
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2020年7月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题与答案
【答案】C
14．下列说法不正确的是 ．．．
A．相同条件下等质量的甲烷、汽油、氢气完全燃烧，放出的热量依次增加
B．油脂在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分 C．根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可以鉴别蚕丝与棉花 D．淀粉、纤维素、蛋白质都属于高分子化合物 【考点】热值，糖类、油脂、蛋白质
【解析】A中判断的难点在甲烷和汽油，两者的区别在碳氢比，可以只含氢、热值最高的氢
气为参照，猜测甲烷热值更高。B出自《化学2》P73、《有机化学基础》P98，C出自《化学1》P21，D出自《化学2》P75、P77。 【答案】A
CH2OH15．有关
的说法正确的是
OOA．可以与氢气发生加成反应 B．不会使溴水褪色 C．只含二种官能团 D．1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗1 mol NaOH 【考点】官能团，有机物的结构与性质
【解析】该物质含有苯环，官能团为碳碳双键、羟基、酯键，苯环和碳碳双键能与氢气加成
(还原)、碳碳双键能与溴(单质、水溶液、有机溶液)加成，酯基能水解、水解产生的羧基和酚羟基能与碱反应，因此D最多消耗2 mol NaOH。 【答案】A
16．X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为+4价，Y
元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物Z2X4的电子总数为18个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是 ．．．
A．原子半径：Z＜Y＜M
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y＞M C．X2Z?ZX2易溶于水，其水溶液呈碱性
D．X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物
【考点】原子结构，元素周期表与元素周期律，元素化合物的性质，化学键
【解析】五种短周期元素，原子序数依次增大，Y元素的最高正价为+4价，说明Y在ⅣA
Y Z
族，由Y元素与Z、M元素相邻可知三种元素大致位置，可知Y、Z、M分别
M 是C、N、Si；Z2X4的电子总数为18个说明X是H[(18－7×2)÷4＝1]；短周期元素原子最外层电子数比次外层少一个电子的只有Li、Cl，则Q是Cl。
A中依据原子半径按左下大、右上小，N、C、Si的位置右、左、左下，依次递增；B中依据最高价氧化物对应水化物的酸性与元素非金属性相关、受原子半径影响，三者原子半径递增、非金属性递减、最高价含氧酸酸性递减；C中H2N?NH2可视作两个氨基相连，参照有机结构中氨基显碱性(《有机化学基础》P102)即可判断；D中H、N可形
?
成铵根离子，也可以为基础得到N2H+5离子，与Cl形成离子化合物。 【答案】D
17．下列说法不正确的是 ．．．
A．2.0×10?7 mol·L?1的盐酸中c(H+)＝2.0×10?7 mol·L?1
B．将KCl溶液从常温加热至80℃，溶液的pH变小但仍保持中性 C．常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质
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D．常温下，pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大 【考点】电离平衡，盐类的水解，pH值，溶液的酸碱性 【解析】A中由电荷守恒c(H+)＝c(Cl?)＋c(OH?)可知c(H+)＞c(Cl?)＝2.0×10?7 mol·L?1；
B中KCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，水的电离程度随温度升高而增大，pH值与c(H+)成反比；C中盐溶液呈碱性说明酸是弱酸；D中醋酸溶液中加入醋酸跟离子，醋酸的电离平衡逆向移动，c(H+)减小、pH值增大。 【答案】A
18．5 mL 0.1 mol·L?1 KI溶液与1 mL 0.1 mol·L?1 FeCl3溶液发生反应：
2Fe3+(aq)＋2I?(aq)2Fe2+(aq)＋I2(aq)，达到平衡。下别说法不正确的是 ．．．
A．加入苯，振荡，平衡正向移动
B．经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度
C．加入FeSO4固体，平衡逆向移动 c2(Fe2+)
D．该反应的平衡常数K＝23+
c(Fe)·c2(I?)
【考点】化学反应的限度，化学平衡的移动，化学平衡常数，Fe3+的检验
【解析】B中过量I?与少量Fe3+反应后，经苯萃取后仍有Fe3+，说明反应物无法完全转化，
该反应存在限度，是可逆反应；AC均为浓度变化对化学平衡的影响，A是减小生成物I2的浓度、平衡正向移动，C是增大生成物Fe2+的浓度、平衡逆向移动；D中平衡常数表达式中缺少c(I2)，表达式中纯固体、纯液体不列入。 【答案】D
19．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
+2+
A．4MnO?1 mol[4MnO?4＋5HCHO＋12H===4Mn＋5CO2↑＋11H2O，4＋5HCHO]完全反应转移的电子数为20NA
B．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为NA时，阳极应有32 g Cu转化为Cu2+
C．常温下，pH＝9的CH3COONa溶液中，水电离出的H+数为10?5NA D．1 L浓度为0.100 mol·L?1的Na2CO3溶液中，阴离子数为0.100NA 【考点】氧化还原反应中电子转移，电解法精炼铜，盐类的水解，水的电离 【解析】A看着有点懵，4 mol MnO?4与5 mol HCHO反应转移20 mol电子，看似没错；B
考电解法精炼铜(《化学2》P45“拓展视野”、《化学反应原理》P22“练习与实践”)，阳极损失的质量为铜、锌等，比例未知、无法计算；C很简单，体积未知无法由浓度求得物质的量，若有体积，溶液中现存氢离子与水累计电离的氢离子就很容易让人发懵；D中，即便无水解，阴离子未考虑OH?离子也足以判断选项错误，何况碳酸根水解。 【答案】A
20．一定条件下：2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜0。在测定NO2的相对分子质量时，下列条
件中，测定结果误差最小的是 A．温度0℃、压强50 kPa B．温度130℃、压强300 kPa C．温度25℃、压强100 kPa D．温度130℃、压强50 kPa 【考点】化学平衡的移动，摩尔质量、气体摩尔体积
mm·Vm
【解析】已知M＝＝，容易判断，测定相对质量时，关键在于气体体积的测量，气
nV
体体积越大、误差越小，即应使平衡逆向移动；由ΔV＜0、ΔH＜0可知应用低压、高
温条件，答案自然可知。
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2020年7月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题解析
