[教学课件]江苏省扬州市宝应县城镇中学高三化学一轮复习难溶电解质的沉淀溶解平衡课件

难溶电解质的沉淀溶解平衡

明考纲要求

1?理解难溶电解质的沉淀溶解平衡。

2 ?了解沉淀转化的本

质。

理主干脉络

概念、 溶度积 离子积'

溶 解-沉淀的生成平应用 \\ 沉淀的溶衡 解 、沉淀的

一、沉淀溶解平衡原理

1.概念

在一定温度下，当难溶电解质溶于水形成饱和溶液时，溶健 沉淀速率相等的状态。

2.沉淀溶解平衡常数——溶度积

⑴溶度积（心）： 在一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中，离子浓度幕的乘

速率和积。

(2)表达式：

对于沉淀溶解平衡：M,“N“⑸

加M\〃N'\—(aq), Ksp

C气”〃+)?『理一)

⑶意义： 反映了难溶电解质在水中的溶解能力

O

(4)影响因素:

在一定的温度浓度的影响。

III 下，它是一个常数，只受温度一影响,不受溶 液中物质

3.溶度积规则

⑴离子积(Qc)： 难溶电解质溶液中离子浓度幕的乘积，如Mg(OH)2溶液中0

=C(M『+)?C2(OH)

⑵溶度积规则:

0 V心——溶液不饱和，无沉淀析出。

0C二Ksp—溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。 OcMKsp——溶液过饱和，有沉淀析出。

二、沉淀溶解平衡的应用

1.沉淀的生成

⑴调节pH法：

如除去CuSO4溶液中混有的Fe\\可向溶液中加入氢氧化铜 或碱式碳酸铜,调节溶液的pH至3?4, Fe”会转化为Fe(OH)3 沉淀除去。

3

CuSO4(aq) Cu(OH)2 或 (含 Fe”) CU2(OH)2CO3‘

调节溶液

—Cu

一 Fe(OH)31

2+

pH=3 ?4