第一课时 电解原理
一．选择题
1．下列关于电解池的说法正确的是（ ） A．电源的负极就是阴极 B．阳极上发生还原反应
C．与直流电源正极相连的电极是电解池的阳极 D．与直流电源负极相连的电极上发生氧化反应
2．等物质的量浓度的下列离子，在阳极上放电能力最强的是（ ） A．Br
﹣
B．Cl
﹣
C．Cu2+ D．Zn2+
3．下列叙述中错误的是（ ） A．电解池是电能转化为化学能的装置
B．原电池跟电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阴极，经过电解质溶液到达电解池的阳极，然后再回流到原电池的正极，形成闭合回路 C．电解时，阳极发生氧化反应 D．电解时，阳离子移向阴极
4．用惰性电极电解Na2CO3稀溶液一段时间，若保持温度不变，则下列说法错误的是（ ） A．溶液的pH变大
B．c（Na+）与 c（CO32）的比值变小
﹣
C．溶液浓度变大，可能有晶体析出 D．阳极产物与阴极产物的体积比为2：1
5．用指定的阳极和阴极电解一定组成的P溶液，然后加入一定量物质Q，能使溶液恢复到原来组成的P溶液的正确组合是（ ） 组别 A B C D A．A
阳极 Ag C（石墨）
Pt C（石墨）
阴极 Cu Cu Pt Fe B．B
﹣1
P溶液 AgNO3溶液 CuSO4溶液 NaOH溶液 NaCl溶液
物质Q AgNO3固体 CuSO4固体
H2O NaCl固体 C．C
D．D
6．用石墨电极电解1mol?L
的下列溶液，溶液的pH不变的是（ ）
A．HCl B．NaOH C．Na2SO4 D．NaCl
7．用铂电极电解CuSO4和KNO3的混合溶液500mL，经过一段时间后，两极均得到标准状况下11.2L的气体，则原混合溶液中CuSO4的物质的量浓度为（ ） A．0.5 mol?L﹣
1
B．0.8 mol?L﹣
1
C．1.0 mol?L﹣1
D．1.5 mol?L﹣
1
8．用惰性电极实现下列电解实验，其说法正确的是（ ） A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液的pH不变
B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH﹣
，故溶液的pH减小
C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：1 D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：1
9．用电解法测量某工业废气中CO的浓度，工作原理如图所示。下列说法不正确的是（
A．b为电源的负极
B．阳极的电极反应式为CO+H2O﹣2e﹣
＝CO2+2H+
C．H+向阴极移动
D．理论上每消耗11.2 L O2，转移2mol电子
10．如图为电解饱和食盐水的实验装置。据此，下列叙述不正确的是（ ）
A．装置中a管能产生氢气
B．b管导出的是能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体 C．在石墨棒电极区域有NaOH生成
D．以电解饱和食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”
）
11．用铂电极（惰性电极）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是（ ） A．稀NaOH溶液 C．酸性NaCl溶液
B．HCl溶液
D．酸性AgNO3溶液
12．法国化学家莫瓦桑经过多次实验，在1886年通过电解法制得了F2．方法为在无水HF中电解KHF2制得单质氟。下列判断不正确的是（ ） A．阳极产物为F2
B．阴极的电极反应：2HF2+2e═H2↑+4F C．该电解操作应该在通风橱中进行
D．电解一段时间后，在相同条件下，阳极产生的气体体积比阴极的多 二．填空题
13．（1）在含有AlO2溶液中通入足量CO2，写出反应的离子方程式
（2）Al2O3在碳的还原作用下生成铝的气态低价氧化物X （X中Al与O的质量比为6.75：2）则X的化学式为 。
（3）三氟化氮（NF3）是一种无色、无臭的气体。三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，反应产物中生成酸M、酸N和一种无色气体（遇空气变成红棕色），其中酸M是一种弱酸，酸N为常见的含氧强酸。 ①写出该反应的化学方程式 。 ②酸M是弱酸（难电离）的原因是
③一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO3、NaF等盐外，还可以生成的盐是 （填化学式）。
④在微电子工业中NF3常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3，其电解原理如图所示。写出a电极的电极反应式 。
﹣
﹣
﹣
﹣
14．（1）用惰性电极电解下列溶液，写出电极反应式和总反应式以及溶液复原需加入的物质 ①NaCl溶液
阴极： ；阳极： ； 总反应式： 。 ②CuSO4溶液
阴极： ；阳极： ； 总反应式： 。
（2）写出下列原电池电极反应式和总反应式 ①氢氧燃料电池 （电解质是KOH溶液） 负极反应： ； 正极反应： ； 总反应： 。
②甲烷燃料电池。碱性介质（如KOH） 负极： ； 正极： ； 总反应式： 。
15．右图是用铅蓄电池为电源，模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图（C、D均为石墨电极）。
已知：铅蓄电池在放电时发生下列电极反应 负极：Pb+SO42﹣2e＝PbSO4
﹣
﹣
正极：PbO2+4H++SO42+2e＝PbSO4+2H2O
﹣
﹣
（1）请写出电解饱和食盐水的化学方程式 ；
（2）若在电解池中C极一侧滴2滴酚酞试液、电解一段时间后，未呈红色，说明蓄电池的A极为 极
（3）用铅蓄电池电解1L饱和食盐水（食盐水足量、密度为1.15g/cm3）时： ①若收集到11.2L（标准状况下）氯气，则至少转移电子 mol。
②若蓄电池消耗H2SO4 2mol，则可收集到H2的体积（标准状况下）为 L。 ③若消耗硫酸a mol，电解后除去隔膜，所得溶液中NaOH的质量分数表达式为（假设氯气全部排出） （用含a的代数式表达）。
2020-2021学年人教版新教材选择性必修1第4章第2节第1课时电解原理作业
