第二单元 物质的分离、提纯与检验
课后达标检测
一、选择题
1．(2020·浙江1月选考,T11)下列有关实验说法，不正确的是( ) A．碱液不慎溅到手上，先用大量水冲洗，再用饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗 B．KCl和MnO2的混合物经溶解、过滤、洗涤、干燥，可分离出MnO2
C．用容量瓶配制溶液，定容时若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体 D．火柴头的浸泡液中滴加AgNO3溶液、稀HNO3和NaNO2溶液，可检验火柴头是否含有氯元素
答案：C
2．(2020·杭州二中选考模拟)只用一种试剂就可以鉴别苯、碘化钾溶液、硝酸银溶液、己烯、四氯化碳，这种试剂是( )
A．NaOH溶液 C．溴水 答案：C
3．(2020·金丽衢十二校第一次联考)下列除去杂质(括号内的物质为杂质)的方法中错误的是( )
A．FeSO4(CuSO4)：加足量铁粉后，过滤 B．CO(CO2)：用NaOH溶液洗气后干燥
C．MnO2(KCl)：加水溶解后，过滤、洗涤、烘干 D．CO2(HCl)：用NaOH溶液洗气后干燥 答案：D
4．(2018·浙江4月选考，T10)下列操作或试剂的选择不合理的是( ) A．可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质 B．可用灼烧法除去氧化铜中混有的铜粉 C．可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠
D．可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸
解析：选A。A.从碘水中提取碘单质应该是用CCl4萃取碘水中的碘单质，不可用蒸发结晶的方法，不合理；B.在灼烧时铜粉转化为氧化铜，所以可用灼烧法除去氧化铜中混有的铜粉，合理；C.将硫酸加入到碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠中时，碳酸钠产生气体，硅酸钠出现沉淀，硫酸钠没有现象，所以可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠，合理；D.含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液与乙醇不反应，与乙醛在加热的条件下产生砖红色沉淀，与乙酸反应生成蓝色溶液，所以可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别，合理。
5．(2019·浙江4月选考，T9)下列说法不正确的是( )
1
B．KMnO4溶液 D．Na2CO3溶液
A．蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸
B．可用精密pH试纸区分pH＝5.1和pH＝5.6的两种NH4Cl溶液 C．用加水后再分液的方法可将苯和四氯化碳分离 D．根据燃烧产生的气味，可区分棉纤维和蛋白质纤维
解析：选C。苯和四氯化碳互溶，它们均难溶于水，所以加水后也无法分离，C项错误。 6．(2020·金华高二检测)下列有关实验的描述或操作错误的是( )
A．提取海带中碘元素，为保证I完全氧化为I2，加入的氧化剂(H2O2或新制氯水)应过量
B．纸层析法通常以滤纸作为惰性支持物。滤纸纤维上的羟基具有亲水性，它所吸附的水作为固定相
C．制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干
D．减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀
解析：选A。A中若氯水过量，会把生成的I2继续氧化成HIO3。 7．下列实验装置、试剂选择和操作均正确的是( ) A.除去NO中的NO2 B.铁制品表面镀锌 C.配制一定浓度的硫酸 D.鉴定Fe 3＋－
解析：选A。NO2溶于水生成硝酸和NO，A项正确；电镀时电解质溶液应该含有镀层金属离子，故应该用含锌可溶性盐溶液作为电解质溶液，B项错误；容量瓶不能用来直接稀释浓硫酸，C项错误；胶头滴管不能伸入到试管中，D项错误。
8．下列实验或操作方法正确的是( )
2
A．甲图装置：用蘸有待测液的铁丝，检验K B．乙图装置：分离水和乙酸
C．丙图装置：验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 D．丁图装置：从食盐水中提取NaCl晶体
解析：选C。A.K元素的焰色反应必须透过蓝色钴玻璃观察，滤去黄光的干扰，该实验不符合实际，故A错误；B.互溶的液体不能采用分液方法分离，应该采用蒸馏方法分离，乙酸和水互溶，应该采用蒸馏方法分离提纯，故B错误；C.碳酸氢钠不稳定，加热易分解，而碳酸钠不分解，比较稳定性时，碳酸氢钠应放在小试管内，故C正确；D.从溶液中通过蒸发浓缩、冷却结晶得到晶体，应用蒸发皿加热溶液，而坩埚用于加热固体药品，故D错误。
9．(2017·浙江11月选考，T24)某兴趣小组查阅资料得知：连苯三酚的碱性溶液能定量吸收O2；CuCl的盐酸溶液能定量吸收CO，且易被O2氧化。拟设计实验方案，采用上述两种溶液和KOH溶液逐一吸收混合气体(由CO2、CO、N2和O2组成)的相应组分。有关该方案设计，下列说法不正确的是( )
A．采用上述3种吸收剂，气体被逐一吸收的顺序应该是CO2、O2和CO B．其他两种吸收剂不变，O2的吸收剂可以用灼热的铜网替代
C．CO的吸收必须在吸收O2后进行，因为CuCl的盐酸溶液会被O2氧化 D．在3种气体被逐一吸收后，导出的气体中可能含有HCl 答案：B
10．某固体混合物X可能含有KCl、NH4Cl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的几种，为确定其组成，某同学进行了如下实验：
＋
根据实验现象，下列推断正确的是( )
A．固体混合物X中一定含有KCl和Na2SiO3，一定不含CuSO4 B．固体混合物X中，CaCO3、Na2CO3至少含有一种 C．在无色溶液B中通入CO2气体，可能有白色沉淀生成
D．在无色溶液B中滴加NaOH溶液，未检测到使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则该固体混合物X中不存在NH4Cl
答案：B 二、非选择题
11．某贮气袋中贮存有色气体，可能由NO2、CH4、CO2、HCl、NH3、Br2(蒸气)等气体中的几种混合而成。现分别进行如下实验：
3
①通入少许水中，得无色溶液； ②通入少许AgNO3溶液中，有沉淀析出； ③通入少许澄清石灰水中，无浑浊现象；
④通过盛水的洗气瓶后，导出的气体再通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。 试回答：
(1)由①可判断一定存在______，一定不存在______； (2)由②可判断一定存在______，一定不存在______； (3)由③④可判断一定存在______，可能存在______。
解析：NO2与Br2的颜色接近，但通入水中，溴水是橙色的，而3NO2＋H2O===2HNO3＋NO得到溶液是无色的，故由①断定NO2存在，Br2不存在。由②通入少量AgNO3溶液中，因有HNO3生成又生成白色沉淀，故一定有HCl，从而确定无NH3。由③并不能说明无CO2，因为混合气体产生的HNO3及HCl都可与Ca(OH)2反应，通过④说明有CO2。CH4是否存在由以上实验不能确定。
答案：(1)NO2 Br2 (2)HCl NH3 (3)CO2 CH4
12．(2018·浙江4月选考，T28)某学习小组欲从含有[Cu(NH3)4]SO4、乙醇和氨水的实验室废液中分离乙醇并制备硫酸铜铵[CuSO4·(NH4)2SO4]固体，完成了如下实验：
已知[Cu(NH3)4]＋4H===Cu＋4NH4。 请回答：
(1)步骤①中，试剂X应采用________。
(2)甲、乙两同学取相同量的溶液Y分别进行蒸馏，收集到的馏出液体积相近，经检测，甲同学的馏出液中乙醇的含量明显偏低，可能的原因是__________________________
________________________________________________________________________。 (3)设计实验方案验证硫酸铜铵固体中的NH4：________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)根据题意，从含有[Cu(NH3)4]SO4、乙醇和氨水的实验室废液中分离乙醇并制备硫酸铜铵[CuSO4·(NH4)2SO4]固体，需要加入硫酸发生反应[Cu(NH3)4]＋4H===Cu＋4NH4，NH3·H2O＋H===NH4＋H2O，故试剂X应采用H2SO4。
(2)甲、乙两同学取相同量的溶液Y分别进行蒸馏，收集到的馏出液体积相近，经检测，甲同学的馏出液中乙醇的含量明显偏低，可能的原因是加热温度偏高，馏出速度太快或冷却效果不好，造成乙醇损失。
4
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(3)验证硫酸铜铵固体中的NH4的方法是取少量硫酸铜铵固体于试管中，加水溶解，再滴加足量的NaOH浓溶液，振荡、加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若观察到试纸变蓝，表明该固体中存在NH4。
答案：(1)H2SO4
(2)加热温度偏高，馏出速度太快或冷却效果不好，造成乙醇损失
(3)取少量硫酸铜铵固体于试管中，加水溶解，再滴加足量的NaOH浓溶液，振荡、加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若观察到试纸变蓝，表明该固体中存在NH4
13．如图表示从固体混合物中分离X的两种方案，请回答有关问题。
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(1)选用方案Ⅰ时，X应该具有的性质是________________，残留物应该具有的性质是________________________________________________________________________。
(2)选用方案Ⅱ从某金属粉末(含有Au、Ag和Cu)中分离Au，加入的试剂是________(填化学式)，有关反应的化学方程式为________________________________________。
(3)为提纯某Fe2O3样品(主要杂质有SiO2、Al2O3)，参照方案Ⅰ和Ⅱ，请设计一种以框图形式表示的实验方案(注明物质和操作)。
解析：本题考查混合物的分离，意在考查综合运用元素化合物性质进行分离的方法。(1)用加热法分离含X的混合物，X应具有的性质是易挥发(或易升华)但不易分解，而残留物沸点高，受热较稳定；(2)方案Ⅱ中，加入HNO3，可将Cu、Ag溶解，而Au不溶；(3)利用氧化铁是碱性氧化物，二氧化硅是酸性氧化物，而氧化铝是两性氧化物，则有
答案：(1)有挥发性(或易升华)，不易分解 受热不挥发，且具有较高的热稳定性 (2)HNO3 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；3Ag＋4HNO3(稀)===3AgNO3＋NO↑＋2H2O[或Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；Ag＋2HNO3(浓)===AgNO3＋NO2↑＋H2O]
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(浙江选考)2021版高考化学一轮复习专题10实验化学2第二单元物质的分离、提纯与检验课后达标检测
