初中化学实验题精选含分
析解答
The final revision was on November 23, 2020
化学实验题精选及解答（初三）
1.按下图的装置进行实验，在A、B、C、D处发生了化学反应。
请你填写实验报告
实验内容 A B C D 实 验 现 象
反应的化学方程式 反应类型 [分析]：锌跟稀硫酸反应生成氢气，使氢气充满反应装置，再点燃酒精灯，防止因混有空气而引起爆炸。氧化铜跟氢气反应生成光亮的紫红色的铜和水蒸气，水蒸气随着没有反应完的氢气经过盛有干燥剂的干燥管被吸收了，再点燃C、D处的氢气，纯净的氢气分别在空气和氯气中安静地燃烧起来。 [解答]： 实验内容 A B 实 验 现 象 锌粒表面上有气泡产生 黑色的粉末变成光亮的紫红色粉末，同时在远离酒精灯火焰 处玻璃管内壁有水珠 呈苍白色火焰，放出大量的热，有刺激性气味气体生成， 在瓶口形成白雾，同时集气瓶内黄绿色褪去 呈淡蓝色火焰，放热，使小烧杯发热，小烧杯内壁有水珠生 成 反应的化学方程式 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 反应类型 置换反应 置换反应 C 化合反应 D 化合反应 2.用下列装置连接成一套测定水的组成的实验装置。
A． B． C． D．
(1)所用实验装置的连接顺序为_________________。
(2)装置C的作用是________________________，若不用C装置，测定出来的氢元素与氧元素的质量比会___________(偏高或偏低) (3)测量数据用m1、m2、m3、m4表示如下：
仪器名称 氧化铜和玻璃管 氯化钙和U形管 实验前 m1 m2 实验后 m3 m4 则在水中氢元素与氧元素的质量比是__________。
(4)如果在停止加热的同时，就停止了通入氢气，并拆开装置，则测定结果氢元素与氧元素的质量比_________。（偏高或偏低）
[分析]：本实验是测定水中氢元素与氧元素的质量比，利用氢气还原氧化铜，生成水和铜测出氧化铜中的氧和生成水的质量，便可计算出水中氢元素与氧元素的质量比。首先制取氢气，为了防止生成的氢气中带有水蒸气，再将氢气通过盛有碱石灰的干燥管，吸收其中的水蒸气，将干燥的氢气通过受热的氧化铜，使氧化铜跟氢气反应生成的水再被盛有固体氯化钙的U形管在较低温条件下吸收，所以实验仪器的连接顺序应为B、C、A、D。生成的氢气如果不用C装置干燥，测出的水的质量即m4-m2的值偏高，这样测定出的氢元素与氧元素的质量比会偏高，因在生成的水中，所含氧元素的质量来自氧化铜中的氧元素质量，即m1-m3，这样便可知水中氢元素的质量，即(m4-m2)-(m1-m3)所以水中氢元素与氧元素的质量比为：
。如果在停止加热的同时，就停
通入氢气，并拆开实验装置，其后果是使热的铜重新跟空气中的氧气反应，又生成氧化铜，这样测出的m3数值偏高，因而m1-m3的值偏低，使(m4-m2)-(m1-m3)的值偏高，导致的质量比偏高。 [解答]：
(1)B、C、A、D
(2)干燥氢气，偏高
偏高，即此时会使水中的氢元素与氧元素
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