高一化学必修一第二章单元测试题(含答案及解析)
一、选择题
1.(2010年哈三中高一上学期模块考试)关于反应3NO2+H2O===2HNO3+NO的说法正确的是( )
A.该反应的氧化剂是水 B.该反应的还原剂是NO2
C.氧化剂和还原剂的物质的量比为2∶1 D.若有3molNO2反应,则转移电子4mol 2.阿波罗宇宙飞船以N2H4(联氨)和N2O4为推力源,反应温度达2 700 ℃,反应的化学方程式为2N2H4+N2O4===3N2+4H2O。关于该反应的说法中正确的是( )
A.属于置换反应 B.联氨是氧化剂 C.联氨是还原剂
D.氮气是氧化产物,不是还原产物
3.(2010年梅州高一质检)符合图中阴影部分的物质是( )
A.Na2CO3 B.Cu2(OH)2CO3 C.NaCl
4.下列树状分类法正确的是( )
?金属单质?单质??
?A.纯净物??非金属单质?化合物
D.NaHCO3
?混合物
?B.物质??溶液纯净物?
?化合物??
?氧化物??酸
?非氧化物 C.化合物?无机物?碱
????盐
?????
-
-
-
-
-
-
-
-
-
有机物
单质???
?无机物?氧化物
D.纯净物???化合物
??有机物
5.已知:还原性A<B<C,则下列反应能够进行的是( ) ①A2+2B===B2+2A ②B2+2A===A2+2B ③B2+2C===C2+2B ④C2+2A===A2+2C A.①③ C.①④
B.②③ D.③④
B.O2、KMnO4、C、H2 D.CuO、CO、Fe2O3、H2
( )
--
6.下列物质属于常见氧化剂的一组是( ) A.Cl2、O2、FeCl3、KMnO4 C.Na、K、FeCl2、H2、CO
7.在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉,首先置换出来的是
A.Mg C.Ag
+
B.Cu D.H2
+
8.下列反应的离子方程式中,正确的是( ) A.稀硫酸滴在银片上:2Ag+2H===2Ag+H2↑ B.碳酸钠与稀盐酸的反应:CO23+2H===H2O+CO2↑
-
+
C.Mg(OH)2与盐酸的反应:H+OH===H2O D.铜片放入ZnSO4溶液中:Cu+Zn2===Cu2+Zn
+
+
+-
9.对溶液中的离子反应,下列说法正确的是( ) ①不可能是氧化还原反应 ②只能是复分解反应 ③可能是置换反应 ④不可能有分子参加 A.①③ C.①②
+
-
B.③ D.③④ B.HCO3和H D.Na、HCO3和H B.Na2O D.FeSO4
+
-
+
-
+
10.NaHCO3溶液与NaHSO4溶液混合后,实际参加反应的离子是( ) A.H和CO23
-
-
C.HCO3和HSO4 A.O2
11.下列物质中属于氧化物的是( ) C.NaClO
12.不能用胶体知识理解的现象是( ) A.阳光通过门缝有光亮通路
B.一支钢笔使两种不同牌号的墨水,容易出现堵塞 C.向氯化铁溶液中加 NaOH溶液,会出现红褐色沉淀 D.在河水与海水的交界处,易形成三角洲
13.在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中,若向某一电解质溶液中逐滴加另一溶液,则灯泡由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是( )
A.盐酸中逐滴加入食盐溶液
B.硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 D.醋酸中逐滴加入氨水
+
+
C.硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液
-
+
-
14.已知在酸性溶液中,下列物质氧化KI时,自身发生如下变化:Fe3―→Fe2;MnO4―→Mn2;Cl2―→Cl;HNO2―→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是( )
A.Fe3
+
-
-
B.MnO4 D.HNO2
-
-
-
-
-
C.Cl2
n15.在一定条件下,ROn3和氟气可发生如下反应:RO3+F2+2OH===RO4+2F+
H2O,从而可知在ROn3中,元素R的化合价是( )
A.+4价 C.+6价
B.+5价 D.+7价
二、非选择题
16.(1)根据交叉分类法,请用斜线将下面框图的盐与盐的分类连接起来: KHS NaCl NaHSO4 Na2CO3
钠盐 酸式盐 无氧酸盐 含氧酸盐 (2)现有下列物质:
A.豆浆B.食盐水C.铁D.硫酸E.氢氧化钠固体F.纯碱G.泥水H.二氧化碳 I.水 请将它们的序号或所属类别填充到下列横线上。
???单质: 物质??酸: ??
碱: ?纯净物?化合物?
?盐:
???
??? :H、I
溶液: ??
混合物? :A
??浊液:
17.石灰在工农业生产和建筑业上有着重要用途。用于生产石灰的主要原料是石灰石(其主要成分为A),在石灰窑中加热焙烧石灰石得到生石灰(B),并放出气体(C)。生石灰在建筑业上主要用作黏合剂,一般先使它“熟化”变成熟石灰(D),熟石灰与沙子混合成“沙灰”用于砌筑砖墙。经过一段时间后,“沙灰”中的熟石灰又变成固体物质(A)。
(1)上述的A、B、D三种物质,所属类别依次是
( )
A.酸、碱、盐
B.碱、盐、氧化物 D.盐、氧化物、碱
C.盐、氧化物、氧化物
(2)写出下列反应的化学方程式。
A―→B+C:_________________________________________________________ D―→A:_______________________________________________________
(3)新抹上“沙灰”的墙易“出汗”(即有“水滴”附着在墙上),请用你学过的化学知识解释这一现象。
18.分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去(括号内为混入的杂质)。
物质 HNO3(H2SO4) 需加试剂 有关离子方程式 Cu(Fe) ZnSO4(CuSO4) NaCl(Na2CO3) KNO3(KCl) 19.现有A、B、C、D四种无色溶液,它们分别是稀盐酸、氯化钡、硫酸钠和碳酸钠的某一种。试根据以下实验现象回答下列问题。
A+B―→白色沉淀 A+C―→无变化 A+D―→无变化 B+C―→白色沉淀 B+D―→无变化 C+D―→无色气体
(1)写出化学式:A____________,B____________,C__________,D__________。 (2)写出有关反应的离子方程式:
A+B:________________________________; B+C:________________________________。
20.高铁酸钠(化学式为Na2FeO4)是一种新型净水剂,工业上常通过如下化学反应制取:Fe2O3+3NaNO3+4NaOH===2Na2FeO4+3NaNO2+2H2O。
(1)反应中氧化剂为__________。
(2)当生成4 mol Na2FeO4时,电子转移总数为__________mol。
21.半透膜与滤纸一样有许多小孔,但孔径比滤纸小,为证实半透膜只能通过离子和较小的分子,胶体分散质不能通过半透膜。现把10 mL淀粉胶体和50 mL KCl溶液的混合液体加入用半透膜制成的袋内,将此袋浸入蒸馏水中。2 min后,用两支试管各取5 mL烧杯中的液体做如下实验。
(1)向其中一支试管里滴加少量AgNO3溶液,其现象是____________________。 (2)向另一支试管里滴加少量碘水,其现象是__________________。 (3)由上述实验现象得出的结论是________________________________。
22.已知离子反应:ROn3+6I+6H===R+3I2+3H2O,试根据离子方程式必须符合
-
-
+
-
“质量守恒,电荷守恒”等判断:n=______________,R元素在ROn3中的化合价是
-
__________。
23.用KMnO4氧化密度为1.19 g·cm3、溶质质量分数为36.5%的HCl。反应方程式如
-
下:
2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
(1)15.8 g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应?有多少克HCl被氧化?
(2)若Cl2的标准状况下的密度为3.17g·L1,则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少?
-
1、B 2、C 3、A 4、A 5、A 6、A 7、C 8、B 9、B 10、B 11、B 12、C 13、C 14、B 15、B 16(1)
(2)B 胶体 G C D E F 氧化物
高温
17(1)D (2)CaCO3=====CaO+CO2↑ Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
(3)“沙灰”中的Ca(OH)2与空气中的CO2反应生成CaCO3的同时产生水 18
2
19(1)Na2SO4 BaCl2 Na2CO3 HCl (2)SO2===BaSO4↓ Ba2+CO24+Ba3
-
+
+
-
Ba(NO3)2 HCl Zn HCl AgNO3 Ba2+SO24===BaSO4↓ +-18
Fe+2H===Fe2+H2↑ ++Zn+Cu2===Zn2+Cu ++2H+CO23===CO2↑+H2O +-Ag+Cl===AgCl↓ +-===BaCO3↓
20(1)NaNO3(或硝酸钠) (2)12 21(1)出现白色沉淀 (2)无明显变化
(3)Cl能透过半透膜,淀粉胶体粒子不能透过半透膜 22 1 +5价
23 (1)29.2 g 18.25 g (2)5.6L 【解析】
由2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 可得关系式:
2KMnO4~16HCl(反应)~10HCl(被氧化)~5Cl2 316g 584g 365 g 355(g) 15.8 g (29.2g) (18.25g) (17.75g) 所以发生反应的HCl 29.2 g
-
<2>被氧化的HCl 18.25 g
17.75 g
产生氯气在标准状况下体积为:-=5.6 L
3.17 g·L1