第7讲 离子共存 离子的检验和推断
考纲要求 掌握常见离子的检验方法。
1.离子共存的本质
几种离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应,则不能大量共存。
2.判断离子能否大量共存的“四个要点”
判断多种离子能否大量共存于同一溶液中,归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。 (1)一色——溶液颜色 几种常见离子的颜色：
离子 溶液颜色
(2)二性——溶液的酸碱性
22①在强酸性溶液中,OH及弱酸根阴离子(如CO2 3、SO3、S、CH3COO等)不能大量存在。
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Cu2 蓝色 ＋Fe3 棕黄色 ＋Fe2 浅绿色 ＋MnO4 紫红色 －②在强碱性溶液中,H及弱碱阳离子(如NH4、Al3、Fe3等)不能大量存在 (3)三特殊——三种特殊情况：
①AlO2与HCO3不能大量共存：AlO2＋HCO3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO23。
②“NO3＋H”组合具有强氧化性,能与S2、Fe2、I、SO23等还原性的离子发生氧化还原反应而不能大量共存。
2③NH4与CH3COO、CO23,Mg与HCO3等组合中,虽然两种离子都能水解且水解相互促进,
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但总的水解程度仍很小,它们在溶液中仍能大量共存。 (4)四反应——四种反应类型
四反应是指离子间通常能发生的四种类型的反应,能相互反应的离子显然不能大量共存。 ①复分解反应：如Ba2与SO24,NH4与OH,H与CH3COO等。 ②氧化还原反应：如Fe3与I、S2,NO3(H)与Fe2等。 ③相互促进的水解反应：如Al3与CO23、HCO3或AlO2等。 ④络合反应：如Fe3与SCN等。
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问题思考
指出下列离子组不能大量共存的原因。
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(1)Na、OH、SO24、Fe_____________________________________________________。
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(2)K、Mg2、I、ClO_______________________________________________________。 (3)含有大量Fe3的溶液：Na、SCN、Cl、I___________________________________。 (4)含有大量NO3的溶液：H、Fe2、Cl、SO24__________________________________。
22(5)常温下,pH＝12的溶液：K、Cl、SO23、SiO3、Ca_________________________。
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(6)c(H)＝0.1 mol·L
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的溶液：Na、NH4、SO24、S2O3___________________________。
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(7)使pH试纸显蓝色的溶液中：Cu2、NO3、Fe3、SO24___________________________。 (8)与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3、Al3、Na、SO24_____________________。 (9)pH＝0的溶液中：Al3、NH4、Ca2、ClO____________________________________。 答案 (1)Fe3与OH反应生成沉淀 (2)I能被ClO氧化
(3)Fe3与SCN发生络合反应,Fe3与I发生氧化还原反应 (4)NO3在酸性条件下能氧化Fe2
2
(5)Ca2与SO23、SiO3反应生成沉淀
2(6)S2O23与H反应：S2O3＋2H===S↓＋SO2↑＋H2O
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(7)Cu2、Fe3与OH反应生成沉淀
(8)溶液可能呈碱性也可能呈酸性,NO3在酸性溶液中与铝粉反应不能放出氢气,Al3在碱性溶液中不能大量共存
(9)ClO与H生成弱电解质HClO
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题组一 警惕“颜色陷阱” [应对策略]
?1?若限定溶液无色,则Cu2、Fe3、Fe2、CrO24、MnO4等有色离子不能大量存在。 ?2?“透明溶液”并不代表无色,也可以有色。 1.在一无色透明溶液中,下列各组离子能大量共存的是( ) A.H、Cl、K、SiO23 B.Cl、Cu2、SO24、NO3 C.K、Na、HCO3、Ca2 D.Fe3、NH4、Cl、I 答案 C
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＋＋＋－－【解析】 本题的隐含条件是“溶液中不含有颜色的离子”,所以有颜色的离子组可直接排除。选项B中的Cu2是蓝色；选项D中的Fe3是棕黄色,直接排除；选项A中H和SiO23反应生成H2SiO3沉淀。
2.下列指定溶液中能大量共存的离子组是( ) A.无色溶液中：H、Cl、S2O23、K B.无色透明的溶液中：Fe3、NH4、I、CO23 C.无色透明的溶液中：K、Cu2、NO3、Cl D.澄清透明的溶液中：Fe3、Mg2、Br、Cl 答案 D
【解析】 A项,H与S2O2B项,Fe3有颜色、Fe3与I不能大量共存；C项,Cu23不能大量共存；
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有颜色。
题组二 警惕溶液的酸碱性 [应对策略]
溶液酸碱性的判断方法 (1)常见表示呈酸性的溶液 ①常温下,pH＜7的溶液；②使pH试纸变红的溶液；③使甲基橙呈红色的溶液；④与镁粉反应放出氢气的溶液；⑤常温下,c(OH)＜1×107 mol·L(2)常见表示呈碱性的溶液 ①常温下,pH＞7的溶液；②使pH试纸变蓝的溶液；③使酚酞溶液变红的溶液；④常温下,c(H＋－－－1的溶液。 )＜1×107 mol·L－－1的溶液。 (3)常见表示可能呈酸性也可能呈碱性的溶液 ①与铝粉反应放出氢气的溶液；②常温下水电离出的c(OH)＝1×10与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。 3.常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( ) A.使酚酞变红色的溶液中：Na、Al3、SO24、Cl
Kw－－＋＋－－B.＋＝1×1013 mol·L1的溶液中：NH4、Ca2、Cl、NO3 c?H?
C.与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2、K、NO3、SO24 D.由水电离的c(H)＝1×10答案 B
【解析】 A项,使酚酞变红色的溶液显碱性,而Al3在碱性条件下不能大量存在,错误；B项,溶液显酸性,各离子之间不发生反应,可以大量共存,正确；C项,与铝反应放出氢气的溶液可能显酸性也可能显碱性,若溶液显碱性,亚铁离子不能大量共存,若溶液显酸性,Fe2和NO3不能大
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－13
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－－12 mol·L－1的溶液；③ mol·L
－1
的溶液中：K、Na、AlO2、CO23
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高2021届高2018级高中化学第一轮复习配套学案第二章第7讲
