初中常见气体的制取
专题目标：通过对相关内容的巩固复习，使学生掌握初中化学常见气体的制取方法及相关内容。
【知识总结】
一、实验原理的确定
确定实验原理：1.反应应容易控制；2.反应条件温和（能不高温就不高温，高温条件不易满足，并且较危险）；3.成本低。
例如二氧化碳实验原理的确定
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 反应速度太快，不容易控制
CaCO3+2HCl（浓）==CaCl2+H2O+CO2↑浓盐酸易挥发，生成的气体中容易混有氯化氢
CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑反应生成的CaSO4微溶，附着在CaCO3表面，阻止了反应的进一步发生 现象：反应一段时间以后，反应停止，不再有汽泡 高温
CaCO3====CaO+CO2↑ 反应条件不容易满足
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 反应条件温和，容易控制，故选择该种方法 二、 气体发生装置确定
确定发生装置依据：1.反应物状态；2.反应条件（是否需要加热） 反应不需要加热时可用下图装置：
例如：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 上图装置可控制反应的发生 MnO2
2H2O2====2H2O+O2↑
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
注意：固液反应不加热、液液反应不加热适用该装置，当固液反应、液液反应需要加热时只需要再添加酒精灯即可。
当反应需要加热，并且是固固反应时可用下图装置： MnO2
2KClO3====2KCl+3O2↑
△
2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑
注意！使用该装置时试管口一定要向下倾斜，原因是防止加热过程中产生的冷凝水倒流引起试管底炸裂。 三、 气体收集装置确定
气体收集方法确定的依据：密度：密度比空气大 向上排空气法 E 密度比空气小 向下排空气法 D
溶解性：不易溶于水不与水反应 排水法 C
四、 初中常见几种气体制取实验原理 氧气
MnO2
2H2O2====2H2O+O2↑ MnO2
2KClO3====2KCl+3O2↑
△
2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑
二氧化碳
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 五、 一般实验步骤及气体的净化
实验室制取气体的一般顺序是：连接装置→检查气密性→装药品（先固体，后液体）→反应→收集气体（应等到装置中空气排净后再收集）。
气体的净化原则：净化时所需气体不能参加化学反应或因溶解而损失，也不能引入新的杂质。净化的顺序一般是除杂在前，干燥在后，干燥后的气体不能再通过水溶液。
实验室制取气体专题复习
一、装置的选择
（1）发生装置：由 及 决定：
①反应物是固体，需加热，制气体时则用 的发生装置。 ②反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用 的发生装置。
要根据实际情况选择(a)(b)(c)(d)四种装置。
装置(a)的特点： ，适用于制取少量的气体；容易造成气体泄漏，增加药品不太方便。
装置(b)的特点： 。 装置(c)的特点： 。
装置(d)的特点： 。
（2）收集方法：由气体的 及 决定：① 气体不溶或难溶；
①气体不溶或难溶于水、不与水反应用 收集 CO只能用 法收集 ②密度比空气大（或相对分子质量＞29）用向 排空气法 CO2只能用 排空气法收集 ③密度比空气小（或相对分子质量＜29）用向下排空气法
A B C D E 多功能瓶：
气体的密度大于空气密度,用 法收集，规则： 常见实例： 气体的密度小于空气密度,用 法收集，规则： 常见实例： 气体气体不溶或难溶于水，用 法收集，规则： 常见实例：
二、初中化学常见的三大气体
气 体 物 质 的 制 取 物理性质 反应原理 制取O2 制取CO2 制取H2 收集方法 实验装置 KMnO4(KC1O和MnO2) H2O2(MnO2) 一般可用以下3套装置制取CO2 一般可用以下3套装置制取H2 检 验 验 满 实验步骤
点燃气体，火焰为淡蓝色，用干燥的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水珠 点燃的木条放在试管口，有轻微爆鸣声，说明已满 连—查—装—收 连接仪器→检查气密性 → 加药品 → 收集气体 连—查—装—收 连接仪器→检查气密性 → 加药品 → 收集气体 连—查—装—定—点—收—离—熄 连接仪器→检查气密性→加药品→固定装置→ 加热→收集气体→拿出导管→熄灭酒精灯
初中化学常见气体制取实验总结
