高中化学——《非金属元素及其化合物》测试题
本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。
第一部分 选择题（共60分）
一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分。每小题只有1个选项符合题意。） 1．下列变化过程属于物理变化的是（ ）。
A．活性炭使红墨水褪色 B．生石灰与水混合 C．自然固氮 D．人工固氮
2．教材中氨的喷泉实验体现了氨的哪一种性质（ ）。
A．还原性 B．比空气轻 C．很易液化 D．极易溶于水
3．下列关于NO的说法正确的是（ ）。
A．NO是红棕色气体 B．常温下氮气与氧气反应可生成NO C．NO溶于水可以生成硝酸 D．NO是汽车尾气的有害成分之一
4．下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH干燥的是（ ）。
A．Cl2 B．SO2 C．O2 D．NH3
5．下列溶液能使红色花瓣快速褪色的是（ ）。
A．稀盐酸 B．新制氯水 C．氯化钙稀溶液 D．生理盐水
6．某氧化物不溶于水，与NaOH反应生成易溶于水的化合物M，在M溶液滴加稀盐酸中，有白色沉淀产生，则原氧化物是（ ）。
A．Fe2O3 B．SiO2 C．SO2 D．MgO
7．下列说法错误的是（ ）。
A．硅胶常用于作干燥剂 B．氢氟酸可以用来刻蚀玻璃
C．硅的化学性质很稳定，主要以游离态存在于自然界 D．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用于制备木材防火剂
1 / 7
8．有关下列反应产物的叙述，错误的是（ ）。
A．在Cl2中点燃铁丝，有FeCl2生成 B．将Cl2通入水中，有HCl生成 C．将Cl2通入KBr溶液中，有Br2生成 D．将Cl2通入NaOH溶液中，有NaClO生成
9．SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于湿润的有色物质，可观察到有色物质（ ）。
A．立刻褪色 B．慢慢褪色 C．先褪色，后复原 D．颜色不褪
10．下列关于SO2的叙述，正确的是（ ）。
A．SO2是硫酸的酸酐
B．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气 C．SO2能漂白某些物质，说明它具有氧化性
D．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物
11．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是（ ）。
A．肯定有SO2和NO B．肯定没有Cl2、O2和NO C．可能有Cl2和O2 D．肯定只有NO
12．浓硫酸和浓硝酸是实验室常用的酸，下列关于它们的说法错误的是（ ）。
A．浓硫酸和浓硝酸都不能用来直接跟锌粒反应制氢气 B．浓硫酸和浓硝酸都能与单质碳反应
C．浓硫酸和浓硝酸加水稀释后都能与金属铜反应 D．浓硫酸和浓硝酸在常温下都能用金属铝制容器盛放
13．下列说法符合事实的是（ ）。
A．SiO2溶于水成为硅酸
B．CO2通入水玻璃中得到白色沉淀 C．CO2通入饱和CaCl2溶液能生成白色沉淀
D．硅酸酸性比碳酸弱，所以SiO2不能跟Na2CO3反应
2 / 7
14．下列反应的离子方程式正确的是（ ）。
A．稀盐酸滴在石灰石上： CO32-+2H === CO2↑+H2O B．氯化铝溶液加入过量氨水： Al3++3OH- === Al(OH)3↓ C．碳酸氢钠和稀硫酸反应： HCO3-+H+=== CO2↑+H2O D．氯气与水反应： Cl2 + H2O === 2H++ Cl-+ClO-
15．下列说法正确的是（ ）。
A．pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨 B．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量 C．新制氯水经光照一段时间pH增大 D．测定某溶液pH应先用蒸馏水润湿pH试纸
+
第二部分 非选择题（共40分）
三、填空题（共40分）
16．（10分）目前，汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源，汽车尾气中含有CO、NO等多种污染物。
（1）汽车燃料中一般不含氮元素，尾气中所含的NO是如何产生的？说明原因并写出有关反应的方程式 。
（2）NO对大气的影响之一是导致酸雨，用化学方程式表示NO形成酸雨的原因是 。
（3）将CaCO3粉末喷洒到湖泊中，可消除酸雨对水质的影响，反应的离子方程式是 。
17．（12分）（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有湿润有色布条的广口瓶，可观察到的现象是 。
3 / 7
高中化学——《非金属元素及其化合物》测试题
