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6．下列关于水处理的方法不正确的是( ) A．向水中通入O3，用来消毒
B．向酸性废水中加入生石灰，将其中和 C．向废水中加入Na2CO3，可将细小悬浮物凝聚 D．向废水中加入Na2S，可将其中的Cu2＋、Hg2＋沉淀
【解析】 碳酸钠不能使水中悬浮物凝聚，只能除去其中的Ca2＋等。 【答案】 C
7．下列处理方法与对应的反应方程式不正确的是( ) A．用Na2S去除废水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2－===HgS↓ B．用催化法处理汽车尾气中的CO和NO： 催化剂
CO＋NO――→C＋NO2
C．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体： Al3＋＋3H2O
Al(OH)3(胶体)＋3H＋
D．用高温催化氧化法去除烃类废气(CxHy)：
y催化剂yCxHy＋(x＋)O2――→xCO2＋H2O
42高温
【解析】 NO2为污染性气体，是引起光化学烟雾的原因之一，用催化剂处理汽车尾气催化剂
中的CO和NO不能再产生污染性气体，发生的反应为2NO＋2CO=====2CO2＋N2。
【答案】 B
8．自来水加工处理流程如下，下列有关其说法不正确的是( )
A．若用FeSO4作混凝剂，最终铁将以Fe(OH)2形式进入反应沉淀池 B．投药时常加入适量石灰，是为了除去水中的Mg2＋、HCO－3等
C．自来水生产中，前加氯起消毒杀菌作用，后加氯是保持水中有效氯的含量，防止自来水二次污染
D．用ClO2消毒自来水，消毒效率约是同质量氯气的2.63倍
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【解析】 A中最终将以Fe(OH)3形式进入反应沉淀池；B、C正确；D中首先知道含氯氧化剂一般变为氯离子，设ClO2质量为m g，ClO2得到的电子数为×5，Cl2则得到×
67.5712，故前者约是后者的2.63倍。
【答案】 A
[能力提升]
9．水是一种宝贵的自然资源。请回答：
(1)排放含________(填序号)的化合物会导致水体富营养化。 ①磷 ②钠 ③氮 ④汞
(2)向含Hg2＋的废水中加入Na2S以除去Hg2＋，该反应的离子方程式为_____ ________________________________________________________________。
－
(3)某工厂排出的废水中含有大量的Fe2＋、Cu2＋和SO24。某校研究性学习小组设计如下
mm流程以回收铜和硫酸亚铁。
请回答：
(ⅰ)反应①的离子方程式为_______________________________________ 。 (ⅱ)操作①中用到的玻璃仪器是________(填字母)。 a．烧杯 b．漏斗 c．玻璃棒 d．酒精灯 (ⅲ)原料②的名称为________。
(ⅳ)将氢氧化钠溶液滴加到硫酸亚铁溶液中，观察到的现象为___________ ________________________________________________________________。 有关反应的化学方程式为__________________________________________ ________________________________________________________________。 【解析】 (1)造成水体富营养化的元素主要是N和P。 (2)Hg2＋和S2－可生成HgS沉淀。
(3)原料①为铁，充分反应后过滤(操作①)，得固体成分为Cu和Fe，再与稀硫酸反应生成FeSO4，剩余Cu过滤回收，滤液蒸发、浓缩、冷却、结晶即得FeSO4·7H2O。
【答案】 (1)①③
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(2)Hg2＋＋S2－===HgS↓ (3)(ⅰ)Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu
(ⅱ)abc (ⅲ)稀硫酸 (ⅳ)生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 2NaOH＋FeSO4===Fe(OH)2↓＋Na2SO4、 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
10．为提高生活用水的卫生标准，硬度较高的水在饮用之前一般需经过如下处理过程：硬度较高的水→净化→软化→消毒→饮用水。 【导学号：72062152】
(1)净化常用绿矾，请写出相关离子方程式：___________________________ _______________________________________________________________。
(2)软化可用加热法、石灰纯碱法(药剂法)、离子交换法。请写出石灰纯碱法的离子方程式：______________________________________________________
_______________________________________________________________。 (3)消毒常用氯气，原因是__________________________________________ _______________________________________________________________。
(4)有人研究用高铁酸钠[Na2FeO4，易被还原成Fe(OH)3]溶于不洁且浑浊的水中，发现它既有消毒杀菌作用，又有使水变澄清的功能(与明矾净水原理相似)。请分析这种功能的主要原因：___________________________________________
________________________________________________________________。
【解析】 (1)FeSO4电离出的Fe2＋与水作用生成Fe(OH)2，Fe(OH)2易被空气中的氧气氧化成Fe(OH)3胶体，产生的Fe(OH)3胶体可以吸附水中悬浮物达到净水作用：Fe2＋＋2H2O
＋
Fe(OH)2＋2H＋①、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3②，由①②合并得：4Fe2
＋10H2O＋O2===4Fe(OH)3(胶体)＋8H＋。
2－
(2)加入Ca(OH)2的作用是转化HCO－同时沉淀Mg2＋，加入纯碱的作用是沉淀3为CO3，
－2－－
Ca2＋；HCO－Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Ca2＋＋CO23＋OH===CO3＋H2O、3===CaCO3
↓。
(3)Cl2可以与水作用生成具有强氧化性的HClO，生成的HClO可以杀菌消毒：Cl2＋H2O
HCl＋HClO。
(4)在Na2FeO4中Fe元素显＋6价，具有很强的氧化性，可以杀菌消毒；在Na2FeO4杀菌消毒的过程中，Na2FeO4被还原生成Fe(OH)3胶体，具有吸附性，使水变澄清。
【答案】 (1)4Fe2＋＋10H2O＋O2===4Fe(OH)3(胶体)＋8H＋
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－2－－
(2)HCO－Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Ca2＋＋CO23＋OH===CO3＋H2O、3===CaCO3
↓
(3)Cl2可与水作用生成具有强氧化性的HClO：Cl2＋H2O
HCl＋HclO
(4)Na2FeO4中的Fe元素显＋6价，具有很强的氧化性，可以杀菌消毒；Na2FeO4在反应过程中被还原，生成具有吸附性的Fe(OH)3胶体，吸附水中杂质，使水变澄清
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高中化学第4章保护生存环境第2节爱护水资源第2课时改善水质新人教版选修8
