第1节 钠及其化合物
[考试说明] 1.掌握钠的主要性质及其用途。2.了解钠的重要化合物的主要性质及其用途。3.了解钠及其重要化合物的制备方法。
[命题规律] 钠及其化合物是高考的常考点，主要的考查形式有：结合阿伏加德罗常数、氧化还原反应以选择题形式考查Na与H2O、O2及Na2O2与H2O、CO2反应的特点及电子转移情况；以选择题型考查Na2O2与H2O、CO2反应的有关计算和Na2CO3与NaHCO3稳定性的比较等；以Na2O2与H2O、Na2O2与CO2、Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应为载体，设计实验以填空题型考查。
考点1 钠的性质及应用
知识梳理
1.钠的物理性质
颜色 01银白色， □有金属光泽 2．钠的化学性质
从原子结构认识钠的化学性质：
熔点 硬度 03小，质软，硬度□可用小刀切割 密度 04小比煤油比水的□05大 的□导电、 导热性 良好 02低 □Na
Cl2、O2、H2O、H等＋
――→Na
＋
(1)主要化学性质 钠
?014Na＋O===2NaO常温：□???? (□02白色)
?与非金?O?点燃：□点燃
032Na＋O=====NaO
?①属单质?? (04淡黄色)□?反应?点燃
052Na＋Cl=====2NaCl(□06黄色火焰、, □07白烟)Cl：□
???S：□082Na＋S===NaS(研磨爆炸)?
092Na＋2HO===2NaOH＋H↑②与水反应：□
??③与酸(如HCl)反应：□102Na＋2HCl===2NaCl＋H↑
2
2
2
2
22
2
22
2
22
(2)钠与水(含酚酞)反应的实验现象及解释
3．钠的制取及保存
电解
012NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2↑。 (1)制取：化学方程式为□
02煤油中。 (2)保存：密封保存，通常保存在□4．钠的用途
(1)制取Na2O2等化合物。
(2)钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。 01高压钠灯。 (3)用作电光源，制作□02还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na＋(4)冶炼某些金属。金属钠具有强的□熔融
TiCl4=====4NaCl＋Ti。 5．焰色反应 (1)定义
01物理性质。 很多金属或它们的化合物在灼烧时都有火焰呈现特殊颜色的现象。属于元素的□(2)操作步骤
①干烧：将洗净的铂丝在酒精灯外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同为止。 02火焰颜色。 ②蘸烧：蘸取待测试液，在酒精灯外焰上灼烧，并观察□03稀盐酸洗净铂丝，并在酒精灯外焰上灼烧至□04无色。 ③洗烧：用□(3)火焰颜色
05黄色；钾元素：□06紫色(透过□07蓝色钴玻璃观察)。 钠元素：□
(1)金属钠着火，不能用水、泡沫灭火器灭火，应用干燥的沙土盖灭。
(2)钠与水、酸反应的本质均是与H的反应，反应顺序是“有酸酸在前、无酸水为先”。 (3)钠与盐溶液的反应：首先是Na与H2O反应，生成的NaOH若能与盐反应则进一步反应，若不反应则反应到此为止。如将Na投入CuSO4溶液，发生的反应为：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。
850 ℃
(4)工业上在850 ℃，钠与熔融状态的KCl反应可以制取金属钾：Na(l)＋KCl(l)=====NaCl(l)＋K(g)，反应发生是因为在反应温度下，体系中只有钾是气体，能从体系中逸出，利于反应
＋
进行，该反应不能说明金属钠的还原性强于金属钾。 (5)钠在空气中放置变质的过程：
NaO2Na2OH2ONaOHH2O
――→――→―→ (银白色金属)(变暗)(出现白色固体)―NaOH潮解CO2Na2CO3·10H2O风化
―→(白色块状物质)――→ (表面出现小液滴)―Na2CO3
(白色粉末状物质)
1.判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，错误的指明错因。
(1)切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗，原因：2Na＋O2===Na2O2。(×) 错因：常温下4Na＋O2===2Na2O。
(2)金属钠着火时，用水或泡沫灭火器灭火。(×) 错因：金属钠着火时，应用干燥的沙土盖灭。
(3)钠与硫酸铜溶液反应：2Na＋Cu===Cu↓＋2Na。(×)
错因：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓。 (4)工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气。(×) 电解
错因：2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2↑。
(5)将钠块放入水中，产生气体的离子方程式为Na＋H2O===Na＋OH＋H2↑。(×) 错因：H原子不守恒。
(6)实验室将Na保存在CCl4中。(×) 错因：钠保存在煤油中。 2．教材改编题。
(据人教必修一P53 T2)下列关于钠及其化合物的叙述中，正确的是( ) A．钠露置在空气中，表面很快变暗，是因为生成了Na2O2 B．钠有很强的还原性 C．Na有很强的氧化性
D．NaCl灼烧时火焰呈黄色，这是NaCl的化学性质 答案 B
题组训练
1.金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中正确的是 ( )
＋
＋
－
2＋
＋
A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大
B．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的Na2O C．在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰 D．金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火 答案 C
2．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是 。 ①MgSO4溶液 ②NaCl溶液 ③Na2SO4溶液 ④饱和澄清石灰水 ⑤Ca(HCO3)2溶液 ⑥CuSO4溶液 ⑦饱和NaCl溶液 答案 ①④⑤⑦
考点2 氧化钠和过氧化钠
知识梳理
1.氧化钠与过氧化钠的比较
名称 化学式 电子式 阴阳离子 个数比 颜色状态 续表
名称 生成条件 与H2O 化学性质 与CO2 与盐酸
2．过氧化钠的强氧化性
氧化钠 09常温 □11Na2O＋H2O===2NaOH □13Na2O＋CO2===Na2CO3 □15Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O □过氧化钠 10加热 □122Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ □142Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 □162Na2O2＋4HCl===4NaCl＋O2↑＋□2H2O 氧化钠 01Na2O □03Na[O]Na □051∶2 □07白色固体 □··＋··2－····＋过氧化钠 02Na2O2 □04Na[O□····＋···2－·······O]Na ＋061∶2 □08淡黄色固体 □(1)从化合价的角度分析
失去电子，化合价升高－1得到电子，化合价降低－2O2――→Na2O2――→O 表现为还原性表现为氧化性Na2O2既有氧化性又有还原性，但主要表现为氧化性。 (2)强氧化性的具体表现
0
(3)遇CO2、H2O、H则发生自身的氧化还原反应。
(1)Na2O、Na2O2中阴、阳离子个数比均为1∶2。其中Na2O2中的氧原子以“O2”原子团形式存在。
(2)Na2O2与H2O、CO2的反应都是Na2O2自身的氧化还原反应，在反应中H2O、CO2既不是氧化剂，也不是还原剂。
(3)当过氧化钠与H2O或CO2反应时，1 mol Na2O2转移的电子是1 mol而不是2 mol。 如：2CO2＋2Na2O2===2Na2CO得到2e3＋O2失去2e。
1.判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，错误的指明错因。 (1)1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，所失电子数目不相同。(×) 错因：Na都是由0价升高到＋1价，失去的电子数目均为NA。 (2)氧化钠与过氧化钠都属于碱性氧化物。(×) 错因：Na2O2不属于碱性氧化物。
(3)Na2O与Na2O2都是离子化合物，都只存在离子键。(×) 错因：O2内部存在共价键。
(4)Na2O2与H2O反应时，Na2O2是氧化剂，水是还原剂。(×) 错因：Na2O2既是氧化剂，又是还原剂。
(5)7.8 g Na2O2与足量的CO2反应，转移电子的个数为0.2NA。(×) 错因：0.1 mol Na2O2与CO2反应，转移0.1 mol电子。 (6)Na2O2与H2O反应制备O2的离子方程式： Na2O2＋H2O===2Na＋2OH＋O2↑。(×) 错因：氧原子不守恒。
2．过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下列有关说法不正确的是
＋
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2－
－
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2－
＋
全国通用2021高考化学一轮复习第3章金属及其化合物第1节钠及其化合物学案
