课时作业2 物质的量 物质的聚集状态
时间：45分钟 满分：100分
一、选择题(每小题4分，共56分)
1．下列叙述中指定粒子的数目大于6.02×10的是( ) A．2 g重水(D2O，D为1H)中含有的中子数 B．0.1 mol F中含有的电子数
C．标准状况下，11.2 L N2和NO混合气体中的原子数 D．1 L 1 mol·LNa2SO4溶液中的Na数 解析：重水(D2O)的摩尔质量是20 g·mol
－1,
－1
＋
－
2
23
2 g重水的物质的量为0.1 mol，氧原子中含
有8个中子，D原子中含有1个中子，1个D2O分子中含有10个中子，据此判断A选项中2 g重水中含有的中子数应等于6.02×10；F有10个电子，0.1 mol F含有1 mol电子，数目等于6.02×10；N2和NO均为双原子分子，在标准状况下11.2 L该气体为0.5 mol，即1 mol原子，数目也等于6.02×10；1 L 1 mol·LNa2SO4溶液中含Na2SO4的物质的量为1 L×1 mol·L
－1
23
－1
23
23
－
－
＝1 mol，n(Na)＝2 mol，数目为2×6.02×10。 答案：D
2．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是( ) A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2 C．同体积、同密度的C2H4和C3H6 D．同压强、同体积的N2O和CO2
解析：A项N2和CO摩尔质量相同，质量相同时，物质的量相同，分子数相同，所含原子
＋23
数也相同；B项同温、同体积而压强不同时H2和N2物质的量不同，原子个数也不同；C项C2H4和C3H6的碳氢个数比相同，当密度、体积相同时质量相同，原子的总物质的量也相同；D项与B项相似，当温度不同时，原子个数不相同。
答案：AC
3．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是( )
A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙的物质的量少 C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 答案：B
4．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中错误的是( )
A．标准状况下，22.4 L SO2和O2混合气体中含有的氧原子数为2NA B．标准状况下，22.4 L乙烯中含有共价键的数目为6×6.02×10
C．3 mol H2和1 mol N2在密闭容器中高温、高压、催化剂的条件下充分反应后，容器内气体分子总数为2NA
D．将0.1 mol Cl2与足量NaOH溶液在常温下充分反应，转移的电子数为0.1NA 解析：C项，因H2和N2在所给条件下发生的反应是可逆反应，故3 mol H2和1 mol N2不会完全反应生成2 mol NH3，故C错。
答案：C
5．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A．1 mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2NA
B．标准状况下，以任意比混合的氢气和一氧化碳气体共8.96 L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2NA
C．含1 mol FeCl3的溶液中Fe的个数为NA D．1.8 g NH4中含有的电子数为0.1NA 答案：B
6．下列说法正确的是( )
①标准状况下，22.4 L己烯含有的分子数为6.02×10'②标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为
23
23
＋
3＋
23
×6.02×10'③7.1 g Cl2与足量的NaOH溶液反应转移的电
22.4
23
a23
子数约为0.2×6.02×10'④60 g SiO2晶体中含有2×6.02×10个Si—O键'⑤1 mol乙醇中含有的共价键数约为7×6.02×10'⑥500 mL 1 mol/L的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1.5×6.02×10
A．①④ C．③⑤ 答案：B
7．已知a g气体X2中含有b个X原子，那么c g该气体在0℃、1.01×10 Pa条件下的体积是(用NA表示阿伏加德罗常数的值)( )
A.C.
11.2b·cL a·NA11.2a·cL b·NA
B.D.
11.2a·bL c·NA11.2bL a·c·NA
5
23
23
B．②⑥ D．②⑤
答案：A
8．下列叙述正确的是( )
A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等
B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等 C．1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小
D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H数目一定相等 答案：B
9．下列叙述中正确的是( )
①标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同； ②标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同； ③28 g CO的体积为22.4 L；
④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同； ⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大； ⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。 A．①②③ C．②③⑥ 答案：B
10．某氯原子的质量为a g,C原子的质量为b g。用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中不正确的是( )
12aA．由该氯原子构成氯分子的相对分子质量为 12
＋
B．②⑤⑥ D．④⑤⑥
bB．mg该氯原子的物质的量为
mmol aNA
aNA
17nC．ng该氯原子所含的电子数为 D．1 mol该氯原子的质量为aNAg 解析：A项：Ar(Cl)＝
ab/12
＝12a/b，Mr(Cl2)＝24a/b；B项：一个该氯原子质量为ag，故
1 mol该氯原子质量为aNAg，则mg该氯原子物质的量为应为mmol；C项：n g该氯原子的电子数aNA
ng
ag·NA
17n×17NA＝；D项正确。
a答案：AC
11．在一密闭汽缸中，用一不漏气可滑动的活塞隔开，左边充有N2，右边充有H2和O2的混合气体，在20℃时，将右边混合气体点燃，反应后冷却到原来温度，若活塞原来离汽缸左1
端的距离为总长的，反应后静止于汽缸的正中(忽略水蒸气)，则原来H2和O2的体积比为( )
4
A．4 ∶5 C．7 ∶2
B．5 ∶4 D．2 ∶1
解析：将反应前后汽缸的活塞所处的位置作图帮助分析。静止时，左右气体对活塞的压强相等。由p＝
nRTnN2n混
可得：＝，所以若假定N2为1mol，则反应前H2与O2共3mol，VVN2V混
反应后剩余气体为1mol，根据剩余气体可能是什么成分进行讨论计算。
反应方程式及对应的量如下： 2H2＋O2===2H2O(1) Δn 2 1 3 4/3 2/3 3－1＝2 讨论：①若剩余气体为H2，则
n(H2) ∶n(O2)＝(4/3＋1) ∶2/3＝7 ∶2
②若剩余气体为O2，则
n(H2) ∶n(O2)＝4/3 ∶(2/3＋1)＝4 ∶5
故应选AC 答案：AC
12．(2010·江苏卷)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．常温下，1L 0.1mol·L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA B．1mol羟基中电子数为10NA
C．在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为6NA D．常温常压下，22.4L乙烯中C—H键数为4NA
解析：依据氮原子守恒可得A项正确；B项，1 mol羟基中的电子数为9NA；C项，反应中每生成3 mol I2转移5 mol电子；D项，是非标准状况。
答案：A
13．(2011·苏、锡、常、镇模拟3月)设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( ) A．在含有4 mol Si—O键的石英晶体中，氧原子的数目为2NA
B．常温常压下，2.24 L氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1NA C．标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气体产物的分子数为8NA/22.4 D．0.1 L 2 mol·L的(NH4)2S溶液中含有的S数目为0.2NA
解析：含有4 mol Si—O键的石英即为1 mol SiO2，氧原子的数目为2NA；B项，为非标准状况，2.24 L氯气不是0.1 mol；C项，标准状况下，辛烷是液体；D项，由于S的水解，
2－
－1
2－
－1
S数目小于0.2NA。
答案：A
14．(2011·江苏南通市通州区4月)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A．标准状况下，22.4 L三氯甲烷中共价键数目为4NA
B．1 mol Na2O2与足量的CO2和H2O(g)的混合物反应，转移的电子数为NA C．足量MnO2与含4 mol HCl的浓盐酸反应生成的Cl2分子数为NA D．1 mol Cl2溶于水中转移的电子数为NA
解析：A项，标准状况下，三氯甲烷为液体，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算；B项，CO2和H2O(g)的混合气体过量，根据1 mol Na2O2完全反应计算，转移的电子数为NA；C项，浓盐酸随反应进行会变为稀盐酸，稀盐酸和MnO2不反应，故4 mol HCl不能完全反应，生成的Cl2分子数应小于NA；D项，Cl2和水反应为可逆反应，不能进行到底。
答案：B
二、填空题(共44分)
15．(10分)在加热条件下发生某一化学反应，现对反应体系内的X、Y、Z、Q四种物质进行测定，测得如下数据：
物质 反应前质量/g 反应后质量/g 请回答下列问题： (1)上表中“待测数据”的数值是________，此密闭容器内反应类型属于________(填基本反应类型)。
(2)若X是水，Y是氮的氧化物，且反应式的化学计量数之比是n(X) ∶n(Y) ∶n(Z) ∶n(Q)＝2 ∶4 ∶4 ∶1，写出化学反应方程式_________________________________________。
(3)反应结束后若将反应体系内的Y物质取出，在标准状况下测定其体积小于11.2 L，其原因是____________________________________________________________________
________________________________________________________________________。 解析：(1)定性分析表格中X、Y、Z、Q四种物质反应前后的质量关系，发现X、Q物质的质量增加，Z物质的质量减少，则X、Q为生成物，Z为反应物。定量分析X质量增加43.6 g－40.0 g＝3.6 g，Q质量增加3.2 g－0.0 g＝3.2 g，Z的质量减少37.8－12.6 g＝25.2 g。根据质量守恒定律，Y应为生成物，且质量增加为25.2 g－3.2 g－3.6 g＝18.4 g。所以Y待测数据为18.4 g＋4.6 g＝23 g。因为反应物只有一种，则属于分解反应。
3.6 g
(2)若X是水，n(X)＝－1＝0.2 mol，则n(Y)＝2n(X)＝0.4 mol，n(Z)＝n(Y)＝
18 g·mol
X 40.0 43.6 Y 4.6 待测数据 Z 37.8 12.6 Q 0.0 3.2 2－
高考化学一轮复习 物质的量 物质的聚集状态课时作业2 苏教版
