2015—2016学年度扬州市第一学期检测试题
高 三 化 学
2015．11
注意事项：
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1．本试卷共8页，包含选择题［第1题～第15题，共40分］、非选择题［第16题～第21题，共80分］两部分。本次考试时间为100分钟，满分120分。考试结束后，请将答题卡交回。
2．答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。
3．选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。
4．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56
选择题（共40分）
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 ．．．．．．1．“保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是 ．．．
A．生活垃圾分类收集 B．垃圾进行露天焚烧 C．宣传“低碳”出行 D．合理使用化肥农药 2．下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是
8N A．质子数为7、中子数为8的氮原子：7
B．氮离子（N3-）的结构示意图：+7C．氨分子的电子式：
HNHH28
NO3
D．硝基苯的结构简式：3．下列说法正确的是
A．铝有较高熔点，可做耐火材料 B．SO2能使溴水褪色，体现其漂白性
高三化学试卷 第 1 页 共 10 页
C．氨气是电解质，因为氨气的水溶液能导电 D．钠钾合金可用于快中子反应堆的热交换剂 4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1 mol·L-1 NaOH溶液中Na+的数目为0.1 NA B．标准状况下，2.24 L CCl4中的分子数目为0.1 NA C．0.1 mol Na2O2与足量CO2反应转移的电子数目为0.1 NA D．3.2 g O2和O3的混合物含有的分子数目为0.1 NA
5．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X与Z原子序数相差8， Y元素的焰色为黄色，Z元素的最高价为+6。下列叙述正确的是 A．X2-的离子半径大于Y+的离子半径 B．H2Z的沸点高于H2X
C．Z的简单气态氢化物稳定性比W的强
D．Y2X2和Y2Z的晶体类型和化学键类型完全相同 6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
2－ A．pH = 1的溶液中：Fe2＋、K＋、NO－3、SO4
－2－B．c (Fe3+)= 0.1 mol·L-1 的溶液中：Na+、NO－3、SCN、SO4
C．使酚酞试液变红色的溶液中：Na＋、Ba2+、I－、Cl－
－D．水电离的c (H＋)= 1×10－13 mol·L-1的溶液中：K＋、Na＋、NO－3、HCO3
7．下列实验操作正确的是 A．用装置甲可以制备氯气 B．用装置乙分离泥沙中的碘单质
C．向碘酒中加入CCl4，静置后分液，可以分离碘酒中的碘 D．用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在pH试纸上，测定溶液的pH 8．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是
装置甲 浓盐酸 MnO2 装置乙 高三化学试卷 第 2 页 共 10 页
A.NaCl（饱和溶液）B.Al2O3C.S盐酸O2点燃NH3 、CO2NaHCO3电解Na2CO3AlCl3（aq）SO3H2OAl
H2SO4Cu(OH)2悬浊液葡萄糖D.CuSO4(aq)NaOH(aq)Cu9．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．制作印刷电路板： Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+
－2＋
B．Ca(HCO3)2溶液中加足量NaOH溶液：HCO－3 + Ca + OH= CaCO3↓ + H2O
C．用NaOH溶液吸收Cl2： Cl2 + 2OH－ = Cl－ + ClO－3 + H2O D．明矾常用于净水：Al3+ + 3H2O
Al(OH)3（胶体）+ 3H+
10．“人工树叶”电化学实验装置如图，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）。下列说法正确的是
A．该装置工作时，光能和电能全部转化为化学能 B．该装置工作时，H向b极板移动 C．反应6CO2+8H2O光通电＋
a
CO2 C3H8O
b
H2O O2
2C3H8O+9O2，
每消耗1 mol CO2 转移4 mol电子 D．电极a上CO2参与的电极反应为： 3CO2 + 18H+ + 18e = C3H8O + 5H2O
－
电化学催化剂
质子交换膜
光催化剂
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符．．．．．合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 11．下列说法正确的是
A．在海轮船壳上镶入锌块保护海轮，利用的是牺牲阳极的阴极保护法 B．加入合适的催化剂，能降低反应活化能，从而改变反应的焓变
C．用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大 D．稀醋酸中加入少量CH3COONa固体，醋酸的电离程度减小，c(CH3COO－)增大 12．下列设计的实验方案能达到实验目的的是
A．制备干燥的NH3：加热浓氨水，将生成的气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶
B．提纯含有少量HCl的CO2：将混合气体依次通过盛有饱和碳酸钠溶液、浓硫酸的洗
高三化学试卷 第 3 页 共 10 页
气瓶
C．检验食盐中是否含有碘酸钾：取少量的食盐溶液，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液，
观察实验现象
D．探究温度对化学平衡移动的影响：将盛有NO2和N2O4混合气体的烧瓶，先后置于
冷水和热水中，观察烧瓶中气体颜色的变化
13．根据下列实验现象所得结论正确的是 选项 A 实验 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液 现象 有气体生成，溶液未呈血红色 结论 稀硝酸不能将Fe氧化为Fe3+ AlO2结合H+的能力比CO23强 CuO的还原产物不全部是Cu －－B 向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液 产生白色沉淀 已知Cu2O + 2H+ = Cu2+ + Cu + H2O C 将氢气还原氧化铜后所得红色固体 投入足量稀盐酸 将0.1 mol·L-1 MgSO4溶液滴入溶液呈蓝色 先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀 D NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol·L-1CuSO4溶液 Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的大 14． 25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：
c(Na)＞c(CH3COO)＞c(OH)＞c(H)
B．0.1 mol·L-1CH3COONa溶液与0.1 mol·L-1CH3COOH溶液等体积混合（pH=4.75）: c (CH3COO－) + c (CH3COOH) = 2 c(Na＋)
C．0.1 mol·L-1CH3COONa溶液与0.1 mol·L-1 HCl溶液混合至pH=7：
c(Na)＞c(Cl) = c(CH3COOH)＞c(CH3COO)
D．0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液与0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液等体积混合:
2－
c (HCO－3) + 2c (H) + 3c (H2CO3) = c(CO3) + 2c(OH)
＋
－
＋
－
－
＋
－
－
＋
15．在两个容积均为1 L密闭容器中以不同的氢碳比[n(H2)/n(CO2)]充入H2和CO2，在一定
条件下发生反应：2CO2(g) + 6H2 (g)
C2H4(g) + 4H2O(g) ΔH。CO2的平衡转化率
α(CO2)α(CO2)与温度的关系如下图所示。
下列说法正确的是
0.900.80◇页 高三化学试卷 第 4 页 共 10 0.600.500.400.300.20393◇●●●0.70◇◇●●P◇●●◇X●2.0n(H2)/n(CO2)X●Q2.0513573633693453753T/K
A．该反应的ΔH ＞ 0 B．氢碳比：X ＜ 2.0
C．在氢碳比为2.0时，Q点v(逆)小于
P点的v(逆)
D．P点温度下，反应的平衡常数为512
非选择题（共80分）
16．（12分）工业上利用H2SiF6溶液制备BaF2，同时可得到副产品SiO2，其工艺如下：
物质AH2SiF6氨解CO2过滤滤液水解△
BaCO3焙烧热解BaF2SiO2
已知：焙烧过程的反应为(NH4)2SiF6 + BaCO3 ===== BaSiF6 + 2NH3↑+ CO2↑+H2O↑ （1）焙烧的气体产物能恰好完全反应生成物质A，则A的化学式为 ▲ 。
（2）氨解反应为放热反应，且反应能进行完全。该反应需降温冷却的原因为 ▲ 、 ▲ 。 （3）热解的另一产物是含两种元素的气体，该气体水解的化学方程式是 ▲ 。 （4）SiO2可用于制作 ▲ ，该物质在信息传输中具有重要应用。
（5）为保持该过程的持续循环，每生成1 mol BaF2，理论上需补充原料H2SiF6 ▲ mol。 17．（14分）2Zn(OH)2·ZnCO3是制备活性ZnO的中间体，以锌焙砂（主要成分为ZnO，
含少量Cu2+、Mn2+等离子）为原料制备2Zn(OH)2·ZnCO3的工艺流程如下：
H2O2(NH4)2SO4NH3 H2O 锌焙砂浸取过滤1MnO2等(NH4)2S除杂过滤2滤渣蒸氨NH3NH4HCO3沉锌气体A过滤3滤液2Zn(OH)2ZnCO3
（1）用(NH4)2SO4与NH3·H2O物质的量之比为1∶2 的混合溶液浸取锌焙砂时，生成
[Zn(NH3)4]2+，该反应的离子方程式是 ▲ 。浸取过程加入H2O2的目的是 ▲ 。 （2）适量S2能将Cu2+等离子转化为硫化物沉淀而除去，若选择置换的方法除杂，则应加
高三化学试卷 第 5 页 共 10 页
－
扬州市2015年11月期中化学试卷(定稿).
