溶液复习教案（2课时）
一、教学目的：
（1）对本单元各知识点进行梳理，形成知识体系。
（2）加深对溶液、饱和溶液、溶解度、溶质的质量分数等概念的理解和掌握。
（3）提高学生分析、综合、分类、对比、概括等能力。 二、教学重点：
溶液的组成特征、饱和溶液及不饱和溶液的相互转化、溶解度曲线、有关溶质的质量分数的计算。 三、教学难点：
溶解度曲线、有关溶质的质量分数的计算。 四、教学过程：
【师】今天我们一起来复习第九单元溶液，通过大屏幕的目标提示，给大家五分钟时间，再次简单回顾本章内容的要点。 【生】自主复习
【师】接下来我们来进行知识竞答，看究竟哪组同学复习的更好
【课件展示】 一、 溶液：
【练习1】（2005.4）如果把家庭中的①食盐②纯碱③面粉④芝麻油⑤蔗糖⑥白酒，分别加入适量水中充分搅拌，能够得到溶液的是 [ ] （A）①④⑥（B）①②⑤⑥（C）②③⑥（D）①②③⑤
二、溶解过程：
吸热（如____________） 溶解过程 放热（如____________）
无明显吸热放热（如______________）
【练习2】如右图向试管里的水中加入某种物质后，原来U型管内两臂在同一水平上的红墨水，右边液面降低了些，左边的液面上升了些，则加入的物质是 （ ） A、活性炭 B、生石灰 C、硝酸铵 D、氢氧化钠
三、乳浊液：
1、概念： 叫做乳浊液。
2、乳化功能：能使油脂分散成 ，而不聚集成 。 【练习3】洗涤剂清洗油污和汽油除油污原理相同吗？
四、饱和溶液和不饱和溶液：
1、饱和溶液： ，向一定量的 里加入某种 ，当 时，所得的溶液叫做这种 的饱和溶液。
2、不饱和溶液： ，向一定量 里加入某种 ， ，叫做不饱和溶液。
3、相互转化：不饱和溶液
(一般情况，对于氢氧化钙又是怎样的？) 【练习4】
（2005、17）⑴右图是氢氧化钙的溶解度曲线，从图中你能得到的信 息是（写出一条即可）。
饱和溶液
⑵若使20℃时不饱和的澄清石灰水变成饱和溶液，可采取的措施是 、 。 五、溶解度： 1、固体的溶解度
（1）概念： ，某固体物质在 里 所溶解的 ，叫做这种溶质在这种溶剂里的溶解度。
（2）四要素：____________、___________、_____________、______________ （3）溶解度表示方法：列表法、溶解度曲线法（重要） 2、气体的溶解度与______________、______________有关 【练习5】
（2015.11）右表是KCl与KNO3在不同温度的溶解度。下列说法不正确的是 ．．．A．20℃时，KC1的溶解度大于KNO3的溶解度
B．两物质溶解度相等的温度在20～30℃之间
温度/℃ KCl KNO3 20 30 40 50 34.0g 37.0g 40.0g 42.6g 31.6g 45.8g 63.9g 85.5g C．40℃时，5gKCl加10g水可得33.3%溶液
D．50℃时，10g KNO3中加20g水，充分溶解后再降温到30℃，有KNO3固体析出 【练习6】
(2007、16) 右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。 （1）从图中能得到的信息是 （写出一条即可）。
（2）从B的饱和溶液中得到B的晶体，最好采用的方法是 。从A的饱和溶液中得到A的晶体，最好采用的方法是 。
（3）若使t℃时的A的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用的方法是 （写出一种即可）。
六、有关溶质质量分数的计算：
溶质质量
1、公式；溶质的质量分数= ╳100% 溶液质量
溶液质量=___________ 【练习7】
（2015）配制一瓶右图溶液需氯化钠 g
2、溶液的稀释：溶液稀释（浓溶液与水混合或浓溶液与稀溶液混合）时，稀释后溶液里所含溶质等于稀释前各溶液里所含溶质质量之和。
氯化钠注射液 【成分】氯化钠、水 【规格】500mL、质量分数0.9% 【密度】1.0g/cm3 【练习8】
右图是某试剂瓶标签上的内容。要把10 g这种浓硫酸稀释为20％的硫酸，需要水的质量为 g。
七、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液 1、实验步骤 2、误差分析 【练习9】
（2011、3）用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是 ．．．【 】
A．烧杯 B．量筒 C．托盘天平 D．蒸发皿 【练习10】
配置50g6%的氯化钠溶液，若用量筒量取水时俯视读数（其它操作正确），则溶液的质量分数 6%（填“＞”、“＜”或“＝”）。 【练习11】
（2014?河南）生产、生活中常需配制溶液． （1）配制一瓶如图所示溶液需氯化钠 g．
（2）配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列哪些操作会导致溶液的质量分数偏小？请说明偏小的原因．①用量筒量取水时仰视读数；②往烧杯中加水时有水溅出；③称量含不溶性杂质的氯化钠来配制溶液；④将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出．
溶液复习教案(2课时)
