课后作业
限时：45分钟
作业满分：100分
一、选择题(每小题4分，共52分，每小题有1－2个正确选项) 1．下列对可逆反应的认识正确的是( )
A．SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr与2HBr＋H2SO4(浓) ===Br2＋SO2↑＋2H2O互为可逆反应
B．既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应
C．在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应
D．电解水生成氢气和氧气与氢气和氧气点燃生成水的反应是可逆反应
解析：理解好可逆反应定义中的“同一条件下”“同时”“正、逆两个方向”等关键字眼。
答案：C
2．下列说法正确的是( )
A．密闭容器中充入1mol N2和3mol H2可生成2mol NH3 B．一定条件下，可逆反应达到平衡状态，该反应就达到了这一条件下的最大限度
C．对于任何反应增大压强，化学反应速率均增大
D．化学平衡是一种动态平衡，条件改变，原平衡状态不会被破坏
解析：N2和H2生成NH3的反应为可逆反应，1mol N2和3mol H2
不能完全反应生成2mol NH3，A项错；压强是影响化学反应速率的一个因素，但并不适合于所有的反应，必须有气体参与的反应才适合，C不正确；化学平衡是一种动态平衡，该平衡是建立在一定条件下的平衡，如果条件改变，平衡将发生移动，D项不正确。
答案：B
3．在一定温度时，将1mol A和2mol B放入容积为5 L的某密闭容器中发生如下反应：A(s)＋2B(g)
C(g)＋2D(g)，经5min后，
测得容器内B的浓度减少了0.2mol·L－1。则下列叙述不正确的是( )
A．在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为 0.02mol·(L·min)－1
B．在5min时，容器内D的浓度为0.2mol·L－1 C．该可逆反应随反应的进行，容器内压强逐渐增大 D．5min时容器内气体总的物质的量为3mol
解析：根据题意，可以计算v(B)＝0.04mol·(L·min)－1，则v(C)＝0.02mol·(L·min)－1，A正确。5min时，c(C)＝0.1mol·L－1，则c(D)＝0.2mol·L－1，B正确。该反应为气体物质的量增加的反应，随反应的进行，容器内压强增大，C正确。5min时，Δn(B)＝0.2mol·L－1×5 L＝1mol，Δn(C)＝0.5mol，Δn(D)＝1mol。因此气体的物质的量为2mol－1mol＋0.5mol＋1mol＝2.5mol，D说法错误。
答案：D
4．一定条件下，可逆反应2A(g)
B(g)＋3C(g)，下列四项中
处于平衡状态的是( )
正反应速率 逆反应速率 v(B)＝2mol/(L·min) v(C)＝2mol/(L·min) v(B)＝2mol/(L·min) min) A v(A)＝2mol/(L·min) B v(A)＝2mol/(L·min) C v(A)＝1mol/(L·min) v(C)＝1.5mol/(L·min) D v(A)＝1mol/(L·解析：可逆反应达到平衡状态时，正逆反应的反应速率相等，即用不同物质表示的化学反应速率之比应等于化学方程式中的化学计量数之比，只有D正确。
答案：D
5．可逆反应2NO2(g)
2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器
中，达到平衡状态的标志是( )
①单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO2 ②单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO
③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A．①④⑥⑦ C．①③④⑤
B．②③⑤⑦ D．全部
解析：②中均表示的是正反应速率，不能说明v(正)、v(逆)是否相等；③中反应的任意时刻用NO2、NO、O2表示的反应速率之比均
m为2∶2∶1；⑤中根据质量守恒定律和ρ＝V可知反应过程中混合气体的密度一直不变化。
答案：A
6．下列关于物质“反应程度”的说法正确的是( ) A．一定条件下，2molsO2与足量O2反应可得到2molsO3 B．含4mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2加热反应可制备1mol Cl2
C．10mL 18.0mol/L H2SO4与足量铜加热反应可制备0.09molsO2 D．一定条件下，1mol N2与3mol H2反应可制备1.0mol NH3 解析：因为SO2与O2的反应、N2与H2的反应都是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，故A不正确，D正确；MnO2只能与浓盐酸反应制取Cl2，含4mol HCl的浓盐酸与足量MnO2反应产生的Cl2将少于1mol，B也不正确。
答案：D
7．2SO2(g)＋O2(g)列叙述正确的是( )
A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率 B．升高反应体系的温度，反应速率一定增大
C．因该反应是放热反应，所以降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D．在t1、t2时刻，O2(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2
V2O5△
2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下
c1－c2
内，SO3(g)生成的平均速率为v＝ t2－t1
解析：加入催化剂同时改变正、逆反应速率，A不正确；升高温度，化学反应速率一定加快，B正确；降低温度，使反应速率降低，将增大反应达到平衡的时间，C不正确；t1～t2时间段内，SO3(g)的2?c1－c2?
生成速率为v＝，D不正确。
t2－t1
答案：B
高温
8．对于2SO2＋O2
( )
A．“高温”和“催化剂”的条件使SO2和O2产生了可发生性 B．“高温”和“催化剂”的条件可加快SO3分解为SO2和O2 C．在该反应的平衡状态，SO2、SO2、O2的浓度一定都相等 D．在该反应的平衡状态，正反应速率和逆反应速率相等 解析：该反应客观存在可发生性，“高温”和“催化剂”的条件只是加快其反应速率，A项错误；该反应是可逆反应，“高温”和“催化剂”的条件下可加快SO3分解为SO2和O2，B项正确；可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度不再变化，但反应物和生成物的浓度并不一定相等，所以C项错误，D项正确。
答案：BD
催化剂
2SO3的反应，下列叙述中正确的是
人教版高中化学必修二2-3-2化学反应的限度45分钟课后作业(含答案解析)
