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与量有关的化学方程式书写方法探讨 高中化学涉及的反应中有一类是与量有关的，解决这类问题应明确：反应物量不同产物不同，离子方程式自然也不相同。但这部分内容不仅要求学生能够综合地运用所学知识，还要有一定的灵活性，如果没有扎实的元素及化合物的知识基础，应对这类化学方程式就会感到很棘手。究竟有没有一种可行有效的方法解决这个问题呢？笔者通过对众多与量有关的化学方程式书写的体验中找到了一种行之有效的方法，并把这个方法称之为“以少定一，逐渐加少”的方法。
与量有关的化学方程式归纳
进程性反应
具体情况与典型代表反应
1.NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液的反应
2.Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液的反应
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3.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液的反应
4.CO2与Ca(OH)2溶液的反应
5.氢硫酸溶液与NaOH溶液的反应
6.Na2CO3溶液和HCl溶液的反应
7.AlCl3溶液与NaOH溶液的反应
8.KAl(SO4)2·12H2O(明矾)溶液与NaOH溶液的反应
9.KAl(SO4)2·12H2O(明矾)溶液与Ba(OH)2溶液的反应
10.NaAlO2溶液与盐酸溶液的反应
11.氨水与硝酸银溶液的反应
竞争性反应
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具体情况与典型代表反应
1.NH4HCO3溶液与NaOH溶液的反应
2.NH4HSO4溶液与Ba(OH)2的反应
3.Mg(HCO3)2溶液与NaOH溶液的反应
4.Mg(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液的反应
5.NH4Al(SO4)2(硫酸铝铵)溶液与NaOH溶液的反应
6.NH4Al(SO4)2(硫酸铝铵)溶液与Ba(OH)2溶液的反应
氧化还原反应
具体情况与典型代表反应
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1.氯水与FeBr2溶液的反应
2.氯水与FeI2溶液的反应
3.Fe与稀硝酸溶液的反应
一、进程性反应：反应物中的一种物质有剩余时，还能和生成物中的一种物质接着反应的反应。
(一)酸式盐与碱反应
1.NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液的反应
(1)少量NaHCO3溶液与足量Ca(OH)2溶液反应：
化学方程式：NaHCO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋NaOH＋H2O
离子方程式：HCO3－＋Ca2+＋OH－＝CaCO3↓＋H2O
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(2)过量NaHCO3溶液与少量Ca(OH)2溶液反应：
化学方程式：2NaHCO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O
离子方程式：2HCO3－＋Ca2+＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
过程分析：第(2)个反应可以认为在第(1)个反应的基础上再继续加NaHCO3溶液，当与Ca(OH)2按第(1)个反应的物质的量之比进行反应，Ca(OH)2反应完时，多加的NaHCO3就会和新生成的NaOH溶液反应，方程式为NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O，若将新生成的NaOH溶液反应完时，则意味着NaHCO3就加多了，就是其过量的情况了，将NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O与第(1)个反应进行合并，即可得到2NaHCO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O的反应了。这就体现了以少量NaHCO3溶液与足量Ca(OH)2溶液反应为
与量有关的化学方程式
