化学复习：知识要点（第六章）
溶解现象
1. 溶液的特征：均一、稳定的混合物。悬浊液、乳浊液不均一、不稳定，但都属于混合物。 溶液大多数为无色，但如：含Cu2+，蓝色、含Fe3+，黄色、含Fe2+，浅绿色。
常见溶液：食盐水、石灰水、稀盐酸等。悬浊液：石灰浆、钡餐、面粉或粉笔灰放入水中、泥浆水等。乳浊液：牛奶、油水混合物等。
2、乳化现象及其在生活中的应用：工业上污水的处理，农业上配制农药，生活 中洗洁精能去油污。
注意：汽油洗去油污属于溶解现象；NaOH、纯碱等洗去油污属于化学反应。 3、物质溶于水形成溶液时，通常伴随热量变化。
溶于水吸热的物质有：硝酸铵
溶于水放热的物质有：生石灰（与水反应放热）、浓硫酸、氢氧化钠
水溶液的性质：具有导电性。常见酸碱盐溶液会导电，酒精溶液、蔗糖水不导电。应用：电解水 一般可用搅拌、振荡、研碎、加热等方法加快固体物质在水中的溶解。 4、溶液由溶质和溶剂组成。 溶液 碘酒 盐酸 石灰水 植物油的汽油溶液 溶质 碘 氯化氢 Ca(OH)2 植物油 溶剂 酒精 水 水 汽油 5、配制一定浓度的食盐水，步骤：计算、称量、溶解。
所用仪器：托盘天平（含砝码）、量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、药匙。 用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸，步骤：计算、量取、溶解。 所用仪器：量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管。
浓溶液稀释问题：m浓 × w浓 = m稀 × w稀 m水 = m稀 - 浓 6、 影响物质溶解性的因素：
（1）溶质性质（如：油和食盐在水中溶解性不同） （内因） （2）溶剂性质（如：食盐在水中和在油中溶解性不同） （内因） （3）温度（如：KNO3在0℃和100℃时溶解性不同） （外因）
7、饱和溶液：一定温度下，一定量的溶剂中，不能再溶解某种溶质的溶液。
不饱和溶液：一定温度下，一定量的溶剂中，还能再溶解某种溶质的溶液。 注：一定温度下，饱和食盐水不能再溶解NaCl，但还能溶解少量其他溶质如KNO3。
（1）加入水（2）升高温度 KNO3饱和溶液 KNO3不饱和溶液
（1）加入KNO3（2）蒸发水（3）降低温度 特例：饱和石灰水 不饱和石灰水
（1）加入熟石灰（2）蒸发水（3）升高温度 （1）加入水（2）降低温度
8. 浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。 同一温度下，同一溶剂中，饱和溶液是浓度最大的溶液。
溶解度：一定温度下，该物质在100g溶剂中，达到饱和状态时溶解的质量。
例：20℃时，NaCl溶解度为36.0g。表示意义：20℃时，100g水中最多溶解36.0g NaCl。 9. 溶解度曲线：（横坐标：温度；纵坐标：溶解度）
表示意义：（1）同种物质在不同温度下的溶解度 （2）不种物质在相同温度下的溶解度 （3）物质溶解度受温度变化的影响情况
※学会解释溶解度曲线上点的意义。例如： （1）a点：t1℃时，KNO3溶解度为S1g。
（3）t3℃时比较A、B、C三种物质溶解度大小： Ca(OH)2 < KNO3 < NaCl
S2 t3 t2 S/g （2）b点: t2℃时，KNO3和NaCl溶解度相等，都为S2g。S 1 b KNO3 a NaCl Ca(OH)2 t1 t/℃ 大多数固体物质溶解度随温度的升高而变大，如：KNO3 少数固体物质溶解度随温度的升高而变化不大，如：NaCl 0 极少数固体物质溶解度随温度的升高而变小，如：Ca(OH)2 结晶：将溶液中某种溶质以晶体形式析出的方法。
蒸发溶剂法：适用于S受温度影响较小的物质，如海水晒盐 结晶方法：
降温结晶（冷却热饱和溶液）：适用于S受温度影响较大的物质，如KNO3
从
KNO3和NaCl（少量）的混合物中分离出KNO3。降温结晶（冷却热饱和溶液）
从NaCl和KNO3（少量）的混合物中分离出NaCl 蒸发结晶
九年级化学第六章溶液知识点复习汇总
