（3）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，
【解答】解：（1）先向迅速冷却后的沸水中，放入一截打磨光亮的略长于铁钉的镁带，几分钟后再放入铁钉。镁能与水中氧气反应生成氧化镁，镁带的作用是除去水中的氧气。
（2）实验一、实验二中铁钉无锈，实验三中铁钉生锈，第一支试管中的铁钉只能与水接触，第二支试管中的铁钉只能与干燥的空气接触；第三支试管的铁钉能与氧气、水充分接触；说明铁生锈的条件是铁与氧气和水共同作用。
某同学却发现本组实验二中的铁钉表面出现了少量铁锈，经仔细检查后发现胶塞已塞紧，产生这种现象的原因可能是生石灰的量不足，生石灰已失效；或者是铁钉与生石灰直接接触（合理即可）。 （3）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2。
在生活中人们对废旧金属合理的处理方法通常有卖给废品回收站等（合理即可）。 故答案为：
（1）除去水中的氧气；
（2）铁与氧气和水共同作用；生石灰的量不足（或生石灰已失效，铁钉与生石灰直接接触，合理即可）； （3）Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2；卖给废品回收站等（合理即可）。
【点评】本题难度不大，掌握铁锈蚀的条件、工业上炼铁的反应原理等是正确解答本题的关键。
17．（7分）为了防止污染，用黄铜矿（主要成分是 CuFeS2及少量含Zn的化合物）炼铜时，将产生的废气、废液转换成工业原料，设计流程如下：（假定每一步都完全反应）
（1）废气处理后得到的产品X是 H2SO4 。
（2）写出步骤①中反应的化学方程式 Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4、Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4 。
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（3）步骤②的操作是 用磁铁吸引 。
（4）滤液a和滤液b中溶质的成分 相同 （填”相同”或”不相同”）。
（5）若操作过程中物质的损失忽略不计，要生成2.8g B和3.2gD，则加入Zn的质量应至少大于 6.5 g。
【分析】（1）根据三氧化硫能与水化和生成了硫酸分析X； （2）根据锌的活动性大于铁、铜写出反应的化学方程式； （3）根据铁能被磁铁吸引分析回答；
（4）根据实验的过程即发生的反应分析滤液a和滤液b中溶质的成分； （5）根据反应的质量比分析回答。
【解答】解：（1）由于三氧化硫能与水化和生成了硫酸，所以废气处理后得到的产品X是H2SO4； （2）由于锌的金属活动性大于铜、铁，所以步骤①中反应的化学方程式是：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4、Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4。
（3）由于铁能被磁铁吸引，能将铁与铜分离，所以步骤②的操作是用磁铁吸引。
（4）由实验的过程可知，滤液a是由过量的锌与硫酸亚铁、硫酸铜反应生成的，溶液中的溶质是硫酸锌，滤液b是稀硫酸与锌反应生成，溶质是硫酸锌，所以溶质的成分相同。
（5）若操作过程中物质的损失忽略不计，要生成2.8g B和3.2gD，由反应的质量关系： Zn～Cu、Zn～Fe 65 64 65 56
可知，则加入Zn的质量应至少大于6.5g。
故答为：（1）H2SO4；（2）Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4、Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4；（3）用磁铁吸引；（4）相同；（5）6.5g。
【点评】本题主要考查了物质的相互转化和制备，综合性较强，有一定的难度，应加强基础知识的学习，提高应用知识分析、解决问题的能力。
18．（10分）实验室制取气体时要考虑下列问题： （一）依据原理，确定制取方案
（1）实验室制取O2时选择的药品在组成上的共同点是 物质中都含有氧元素 。任写出其中一个反应的化学方程式 2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑ 。
（2）下列反应均有CO2生成：①木炭在充足的氧气中燃烧②大理石与稀盐酸反应③煅烧石灰石。实
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验室制取CO2通常选择方法②．不选择①的理由是 反应物中有氧气，使生成的二氧化碳不纯 ；不选择③的理由是 浪费资源 。 （二）选择合理的制取装置
用如图所示装置制取气体，请回答下列问题
（3）仪器a的名称是
（4）用双氧水和二氧化锰制取O2，选择的发生和收集装置的组合是 （写出一种组合，填序号）。 （5）实验室在加热条件下，分解草酸晶体可以制得CO，但是加热时草酸晶体在分解之前先熔化成了液体。如果用这种方法制取CO，你从A、B、C中所选择的发生装置是 （填序号），选择的理由是 。
（三）检验、净化和除杂
（6）经检验，实验室用锌粒和稀盐酸制取的氢气中混有HCl气体，写出一种通过发生化学反应除去HC的试剂 。
【分析】（1）根据化学反应前后，元素种类不变，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气进行分析；
（2）根据生成的气体是否纯净、反应条件进行分析。
【解答】解：（1）化学反应前后，元素种类不变，所以实验室制取O2时选择的药品在组成上的共同点是：物质中都含有氧元素，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）通过分析生成的气体是否纯净、反应条件可知，不选择①的理由是：反应物中有氧气，使生成的二氧化碳不纯，不选择③的理由是浪费资源。 故答案为：（1）物质中都含有氧元素，2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）反应物中有氧气，使生成的二氧化碳不纯，浪费资源。 （二）（3）酒精灯（4）DE；DG（5）C
试管口略向下倾斜，可以防止冷凝水倒流，使试管炸裂 试管底部向下弯曲，可以防止草酸熔化后流到试管口处 （三）（6）NaOH溶液（其他合理答案均可）
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【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
19．（13分）加热碳酸氢铵时闻到了刺激性气味，引起了同学们对氨气的兴趣，决定对其进行探究。 （一）探究性质与变化 【实验方案】如图所示
【实验现象】
（1）实验一中的现象是 烧杯B中酚酞溶液变红色 。
（2）实验二中先滴入浓氨水，一段时间后，再滴入浓盐酸。滴入浓盐酸后观察到的现象是：①集气瓶中从下至上出现白烟，② 浸有酚酞溶液的纱布条红色消失 （写一点）。 【实验结论】
（3）微观上，说明微粒具有的性质是 是在不断的运动的 。宏观上，从物质的性质或变化的角度分析，你得出的结论是 浓氨水具有挥发性等 （写一点）。 【反思与评价】
（4）实验二避免了实验一的不足，改进后的优点有 节约药品 （写一点）。 （二）验证氨气中氮、氢两种元素的质量比 【查阅资料】
（5）氨气在加热条件下能与氧化铜反应：2NH3+3CuO【设计方案】如图所示：（假定氮气被完全吸收）
3X+N2+3H2O，X的化学式是 Cu 。
【数据处理与误差分析】
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充分反应后，测得A、B、C三个装置在反应前后的质量变化如下表所示
装置 数据 A 减少了4.8g B 增加了6.0g C 增加了2.8g （6）甲同学利用A、B、C三组装置所提供的数据，乙同学利用B、C两组装置所提供的数据，计算出的氮、氢元素的质量比都与理论值明显不符，分析产生误差的原因是 浓硫酸吸收了未反应的氨气，导致氢元素的质量分数偏大 。
（7）若用A、C两组装置所提供的数据计算，与理论值是否相符？写出简单的计算过程证明你的结论 与理论值是否相符；氨气中氮元素和氢元素的质量比为14：（1×3）=14：3．氧化铜中氧元素的质量为4.8g，则水中氧元素的质量为4.8g，水中氢元素的氧元素的质量比为1：8，则氢元素的质量为0.6g；C中增加了2.8g，则氮元素的质量为2.8g；则氮元素和氢元素的质量比为2.8g：0.6g=14：3 。
（三）探究用途与制法
（8）在一定条件下，可用氮气和氢气制得氨气。工业上常用氨气生产氮肥（NH4）2SO4，施肥时，要避免与之混用的是 BC （填序号）。
A．硝酸钾 B．草木灰（主要成分是K2CO3） C．熟石灰 D．氯化钾
（9）工业上生产的（NH4）2SO4中常常混有少量KCl，检验其是否含有KCl的操作方法是 取少量样品于试管中，加水溶解，滴加硝酸钡溶液至不再产生沉淀，静置，取上层清液，滴加硝酸银溶液 。 附：部分碱、酸、盐的溶解性表（20℃）
说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“一”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。 【分析】（1）根据分子的基本性质，进行分析解答。 （2）根据盐酸能与氨水发生中和反应，进行分析解答。 （3）根据分子的基本性质、实验现象，进行分析解答。
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辽宁省沈阳市2018年中考化学真题试题（含解析）
