辽宁省沈阳市2018年中考化学真题试题
一、选择题（共15分．1-11小题，每题1分；12、13小题，题2分．每小题只有一个最符合题目） 1．（1分）下列物质属于混合物的是（ ） A．汽水 B．液氧 C．干冰 D．甲烷
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，汽水中有碳酸、水等，属于混合物；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。
【解答】解：A、混合物是由两种或两种以上的物质组成，汽水中有碳酸、水等，属于混合物；故选项正确；
B、液氧属于纯净物中的单质，故选项错误；
C、干冰是二氧化碳的固体，属于纯净物；故选项错误； D、甲烷是一种物质，属于纯净物；故选项错误； 故选：A。
【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。 2．（1分）下列食物富含淀粉的是（ ） A．黄瓜 B．鸡蛋 C．奶油 D．面包
【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。
【解答】解：A、黄瓜中富含维生素，故选项错误。 B、鸡蛋主要含有蛋白质，故选项错误。 C、奶油中富含油脂，故选项错误。
D、面包中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项正确。 故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。 3．（1分）净水时加明矾的作用是（ ）
A．除去异味 B．杀菌消毒 C．吸附沉降 D．降低硬度
【分析】根据已有的知识进行分析，明矾溶于水形成的胶体能吸附小颗粒不溶性固体杂质，形成大颗粒，沉降能除去不溶性固体大颗粒；
【解答】解：明矾溶于水形成的胶体能吸附小颗粒不溶性固体杂质，形成大颗粒，易于沉降。 故选：C。
【点评】本题考查了净水中各步骤的作用，完成此题，可以依据已有的知识进行。 4．（1分）下列描述属于氢氧化钙化学性质的是（ ） A．白色固体 B．微溶于水 C．溶液有滑腻感 D．能与CO2反应
【分析】需要通过化学变化表现出来的性质，属于物质的化学性质，不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物质的物理性质。
【解答】解：A、白色固体，不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质； B、微溶于水，不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质； C、溶液有滑腻感，不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质； D、能够与二氧化碳反应，需要通过化学变化表现出来，属于物质的化学性质。 故选：D。
【点评】物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难。
5．（1分）利用“将可燃物与火源隔离”的原理，能将蜡烛火焰熄灭的为法是（ ） A．用水浇灭 B．剪掉烛芯 C．吹灭蜡烛 D．罩上烧杯
【分析】根据灭火的原理：（1）与空气（或氧气）隔绝、（2）降温到可燃物的着火点以下、（3）清除可燃物。
【解答】解：A、用水浇灭蜡烛，是把温度降到着火点以下灭火，故错误； B、剪掉烛芯属于清除可燃物灭火，故正确；
C、吹灭蜡烛属于降低可燃物的温度到着火点以下灭火，故错误； D、当蜡烛把玻璃罩内的氧气耗尽时，蜡烛熄灭，故错误。 故选：B。
【点评】隔绝氧气、降低温度、移走可燃物等措施都能够达到灭火的目的，解答本题时要分析蜡烛熄灭与什么因素有关。
6．（1分）乙烯（C2H4）是一种果实催熟剂。下列说法中正确的是（ ） A．乙烯中含有两个氢分子 B．1个乙烯分子中含有6个原子 C．乙烯中碳、氢元素质量比为1：2 D．乙烯由2个碳元素、4个氢元素组成
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【分析】根据物质的化学式可以判断：物质的元素组成、原子构成，可以计算组成元素质量比、相对分子质量等。
【解答】解：A、乙烯中不含有两个氢分子，该选项说法不正确； B、1个乙烯分子中含有6个原子，该选项说法正确；
C、乙烯中碳、氢元素质量比为：24：4=6：1，该选项说法不正确； D、乙烯由碳元素、氢元素组成，该选项说法不正确。 故选：B。
【点评】元素只论种类不论个数，原子既论种类也论个数，要注意理解。 7．（1分）氢气燃烧生成水的反应中，发生变化的是（ ） A．分子种类 B．原子种类 C．元素种类 D．物质总质量 【分析】根据已有的化学反应的实质进行分析解答即可。
【解答】解：氢气和氧气反应生成水，实质是：氢气分子分解成氢原子，氧气分子分解成氧原子，氢原子和氧原子结合成水分子，所以发生变化的是分子种类，而原子种类、元素种类及物质的总质量不变。 故选：A。
【点评】本题考查的是化学反应的实质的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。 8．（1分）食用下列食品，对人体健康无害的是（ ） A．蒸煮后的霉变大米 B．用甲醛浸泡过的海产品 C．添加适量碳酸氢钠的苏打饼干 D．用工业酒精配制的白酒
【分析】A、注意霉变的大米中含有有毒的黄曲霉素。 B、注意甲醛能破坏蛋白质的结构，使之失去生理活性。 C、碳酸氢钠可以做发酵粉。 D、甲醇有毒不能饮用。
【解答】A、注意霉变的大米中含有有毒的黄曲霉素，一般高温不能将其杀死，故A错。
B、注意甲醛能破坏蛋白质的结构，使之失去生理活性，所以用甲醛浸泡过的海产品，对人体有害，故B错。
C、碳酸氢钠可以做发酵粉，添加适量碳酸氢钠的苏打饼干，对人体无害，故C正确。 D、工业酒精中含有甲醇，对人体有害，故D错。
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故选：C。
【点评】食品安全关乎人的生命和健康，政府在这点上非常重视，近年来食品问题总是不尽人意，这种社会热点，也是化学考查的重点。
9．（1分）实验室欲配制0.9%的生理水100g，下列操作步骤合理的是（ ） A．用托盘天平称量9g NaCl B．用烧杯量取99.1mL水 C．在量筒中配制溶液
D．配好后转移到试剂瓶中，贴上标签 【分析】A、根据溶质的计算方法来考虑； B、根据溶剂的计算方法及取用方法考虑； C、溶液配制应在烧杯中进行； D、根据配制溶液的步骤考虑。
【解答】解：A、在实验室配制0.9%的氯化钠溶液100g需氯化钠：100g×0.9%=0.9g，故A错误； B、需水：100g﹣0.9g=99.1g，合99.1mL，用量筒量取99.1mL水，故B错误； C、溶液配制应在烧杯中进行，不能在量筒中进行，故C错误； D、配好后转移到试剂瓶中，贴上标签，故D正确； 故选：D。
【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、所需的仪器、注意事项等是正确解答本题的关键。
10．（1分）测得生活中一些物质的pH值如下表，下列说法正确的是（ ）
食品 pH A．人体血液呈酸性
B．用NaOH可以治疗胃酸过多 C．洗涤剂比肥皂水的碱性强 D．肥皂水能使蓝色石蕊试纸变红
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；结合常见酸碱指示剂的性质进行分析判断。
【解答】解：A人体血液的pH大于7，显碱性，故选项说法错误。 B、NaOH碱性太强，不能治疗胃酸过多，故选项说法错误。
胃液 0.8﹣15 人体血液 7.35﹣7.45 肥皂水 10.2 洗涤剂 12.2 4
C、当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，洗涤剂的pH比肥皂水的pH大，洗涤剂比肥皂水的碱性强；故选项说法正确。
D、蓝色石蕊试纸遇酸性溶液变红，肥皂水的pH为10.2，大于7，显碱性，不能使蓝色石蕊试纸变红，故选项说法错误。 故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、酸碱指示剂的性质等是顺利解题的关键。
11．（1分）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时，甲、乙的溶解度是40g B．t2℃时，100g甲的饱和溶液中含80g甲 C．将t1℃乙的饱和溶液降温，溶质的质量分数增大 D．将t1℃甲的溶液降温一定能析出晶体
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙的溶解度是40g，故A正确； B、t2℃时，甲物质的溶解度是80g，所以180g甲的饱和溶液中含80g甲，故B错误； C、将t1℃乙的饱和溶液降温，溶解度减小，析出晶体，溶质的质量分数减小，故C错误； D、将t1℃甲的溶液降温，甲溶液的状态不能确定，所以不一定能析出晶体，故D错误。 故选：A。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。 12．（2分）下列实验方案设计能达到实验目的是（ ）
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辽宁省沈阳市2018年中考化学真题试题（含解析）
