辽宁省沈阳市2018年中考化学真题试题
一、选择题(共15分.1-11小题,每题1分;12、13小题,题2分.每小题只有一个最符合题目) 1.(1分)下列物质属于混合物的是( ) A.汽水 B.液氧 C.干冰 D.甲烷
【分析】物质分为混合物和纯净物,混合物是由两种或两种以上的物质组成,汽水中有碳酸、水等,属于混合物;纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质;由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。
【解答】解:A、混合物是由两种或两种以上的物质组成,汽水中有碳酸、水等,属于混合物;故选项正确;
B、液氧属于纯净物中的单质,故选项错误;
C、干冰是二氧化碳的固体,属于纯净物;故选项错误; D、甲烷是一种物质,属于纯净物;故选项错误; 故选:A。
【点评】本考点考查了物质的分类,要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念,并能够区分应用。本考点的基础性比较强,主要出现在选择题和填空题中。 2.(1分)下列食物富含淀粉的是( ) A.黄瓜 B.鸡蛋 C.奶油 D.面包
【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源,结合题中所给的食物判断所含的营养素,进行分析判断。
【解答】解:A、黄瓜中富含维生素,故选项错误。 B、鸡蛋主要含有蛋白质,故选项错误。 C、奶油中富含油脂,故选项错误。
D、面包中富含淀粉,淀粉属于糖类,故选项正确。 故选:D。
【点评】本题难度不大,掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。 3.(1分)净水时加明矾的作用是( )
A.除去异味 B.杀菌消毒 C.吸附沉降 D.降低硬度
【分析】根据已有的知识进行分析,明矾溶于水形成的胶体能吸附小颗粒不溶性固体杂质,形成大颗粒,沉降能除去不溶性固体大颗粒;
【解答】解:明矾溶于水形成的胶体能吸附小颗粒不溶性固体杂质,形成大颗粒,易于沉降。 故选:C。
【点评】本题考查了净水中各步骤的作用,完成此题,可以依据已有的知识进行。 4.(1分)下列描述属于氢氧化钙化学性质的是( ) A.白色固体 B.微溶于水 C.溶液有滑腻感 D.能与CO2反应
【分析】需要通过化学变化表现出来的性质,属于物质的化学性质,不需要通过化学变化表现出来的性质,属于物质的物理性质。
【解答】解:A、白色固体,不需要通过化学变化表现出来,属于物质的物理性质; B、微溶于水,不需要通过化学变化表现出来,属于物质的物理性质; C、溶液有滑腻感,不需要通过化学变化表现出来,属于物质的物理性质; D、能够与二氧化碳反应,需要通过化学变化表现出来,属于物质的化学性质。 故选:D。
【点评】物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念,联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质,则掌握起来并不困难。
5.(1分)利用“将可燃物与火源隔离”的原理,能将蜡烛火焰熄灭的为法是( ) A.用水浇灭 B.剪掉烛芯 C.吹灭蜡烛 D.罩上烧杯
【分析】根据灭火的原理:(1)与空气(或氧气)隔绝、(2)降温到可燃物的着火点以下、(3)清除可燃物。
【解答】解:A、用水浇灭蜡烛,是把温度降到着火点以下灭火,故错误; B、剪掉烛芯属于清除可燃物灭火,故正确;
C、吹灭蜡烛属于降低可燃物的温度到着火点以下灭火,故错误; D、当蜡烛把玻璃罩内的氧气耗尽时,蜡烛熄灭,故错误。 故选:B。
【点评】隔绝氧气、降低温度、移走可燃物等措施都能够达到灭火的目的,解答本题时要分析蜡烛熄灭与什么因素有关。
6.(1分)乙烯(C2H4)是一种果实催熟剂。下列说法中正确的是( ) A.乙烯中含有两个氢分子 B.1个乙烯分子中含有6个原子 C.乙烯中碳、氢元素质量比为1:2 D.乙烯由2个碳元素、4个氢元素组成
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【分析】根据物质的化学式可以判断:物质的元素组成、原子构成,可以计算组成元素质量比、相对分子质量等。
【解答】解:A、乙烯中不含有两个氢分子,该选项说法不正确; B、1个乙烯分子中含有6个原子,该选项说法正确;
C、乙烯中碳、氢元素质量比为:24:4=6:1,该选项说法不正确; D、乙烯由碳元素、氢元素组成,该选项说法不正确。 故选:B。
【点评】元素只论种类不论个数,原子既论种类也论个数,要注意理解。 7.(1分)氢气燃烧生成水的反应中,发生变化的是( ) A.分子种类 B.原子种类 C.元素种类 D.物质总质量 【分析】根据已有的化学反应的实质进行分析解答即可。
【解答】解:氢气和氧气反应生成水,实质是:氢气分子分解成氢原子,氧气分子分解成氧原子,氢原子和氧原子结合成水分子,所以发生变化的是分子种类,而原子种类、元素种类及物质的总质量不变。 故选:A。
【点评】本题考查的是化学反应的实质的知识,完成此题,可以依据已有的知识进行。 8.(1分)食用下列食品,对人体健康无害的是( ) A.蒸煮后的霉变大米 B.用甲醛浸泡过的海产品 C.添加适量碳酸氢钠的苏打饼干 D.用工业酒精配制的白酒
【分析】A、注意霉变的大米中含有有毒的黄曲霉素。 B、注意甲醛能破坏蛋白质的结构,使之失去生理活性。 C、碳酸氢钠可以做发酵粉。 D、甲醇有毒不能饮用。
【解答】A、注意霉变的大米中含有有毒的黄曲霉素,一般高温不能将其杀死,故A错。
B、注意甲醛能破坏蛋白质的结构,使之失去生理活性,所以用甲醛浸泡过的海产品,对人体有害,故B错。
C、碳酸氢钠可以做发酵粉,添加适量碳酸氢钠的苏打饼干,对人体无害,故C正确。 D、工业酒精中含有甲醇,对人体有害,故D错。
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故选:C。
【点评】食品安全关乎人的生命和健康,政府在这点上非常重视,近年来食品问题总是不尽人意,这种社会热点,也是化学考查的重点。
9.(1分)实验室欲配制0.9%的生理水100g,下列操作步骤合理的是( ) A.用托盘天平称量9g NaCl B.用烧杯量取99.1mL水 C.在量筒中配制溶液
D.配好后转移到试剂瓶中,贴上标签 【分析】A、根据溶质的计算方法来考虑; B、根据溶剂的计算方法及取用方法考虑; C、溶液配制应在烧杯中进行; D、根据配制溶液的步骤考虑。
【解答】解:A、在实验室配制0.9%的氯化钠溶液100g需氯化钠:100g×0.9%=0.9g,故A错误; B、需水:100g﹣0.9g=99.1g,合99.1mL,用量筒量取99.1mL水,故B错误; C、溶液配制应在烧杯中进行,不能在量筒中进行,故C错误; D、配好后转移到试剂瓶中,贴上标签,故D正确; 故选:D。
【点评】本题难度不大,明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、所需的仪器、注意事项等是正确解答本题的关键。
10.(1分)测得生活中一些物质的pH值如下表,下列说法正确的是( )
食品 pH A.人体血液呈酸性
B.用NaOH可以治疗胃酸过多 C.洗涤剂比肥皂水的碱性强 D.肥皂水能使蓝色石蕊试纸变红
【分析】当溶液的pH等于7时,呈中性;当溶液的pH小于7时,呈酸性;当溶液的pH大于7时,呈碱性;结合常见酸碱指示剂的性质进行分析判断。
【解答】解:A人体血液的pH大于7,显碱性,故选项说法错误。 B、NaOH碱性太强,不能治疗胃酸过多,故选项说法错误。
胃液 0.8﹣15 人体血液 7.35﹣7.45 肥皂水 10.2 洗涤剂 12.2 4
C、当溶液的pH大于7时,呈碱性,且pH越大,碱性越强,洗涤剂的pH比肥皂水的pH大,洗涤剂比肥皂水的碱性强;故选项说法正确。
D、蓝色石蕊试纸遇酸性溶液变红,肥皂水的pH为10.2,大于7,显碱性,不能使蓝色石蕊试纸变红,故选项说法错误。 故选:C。
【点评】本题难度不大,掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、酸碱指示剂的性质等是顺利解题的关键。
11.(1分)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是( )
A.t1℃时,甲、乙的溶解度是40g B.t2℃时,100g甲的饱和溶液中含80g甲 C.将t1℃乙的饱和溶液降温,溶质的质量分数增大 D.将t1℃甲的溶液降温一定能析出晶体
【分析】根据固体的溶解度曲线可以:①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性,②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解:A、通过分析溶解度曲线可知,t1℃时,甲、乙的溶解度是40g,故A正确; B、t2℃时,甲物质的溶解度是80g,所以180g甲的饱和溶液中含80g甲,故B错误; C、将t1℃乙的饱和溶液降温,溶解度减小,析出晶体,溶质的质量分数减小,故C错误; D、将t1℃甲的溶液降温,甲溶液的状态不能确定,所以不一定能析出晶体,故D错误。 故选:A。
【点评】本题难度不是很大,主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义,及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题,从而培养分析问题、解决问题的能力。 12.(2分)下列实验方案设计能达到实验目的是( )
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辽宁省沈阳市2018年中考化学真题试题(含解析)
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