黑龙江省齐齐哈尔市2018-2019学年高三第三次模拟考试
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1. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A. 植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯 B. 尼龙绳、宣纸均可由合成纤维制造 C. 淀粉和纤维素都是人体中能量的重要来源
D. 酶是生物体内重要的催化剂,仅由碳、氢、氧三种元素组成 【答案】A
【解析】油脂主要分为两种，其中植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸的甘油酯，动物油是饱和脂肪酸的甘油酯，选项A正确。宣纸应该是由天然纤维制成的，不包括合成纤维，选项B错误。纤维素不是人体的能量来源，因为人体内没有可以水解纤维素的酶，选项C错误。酶是一种蛋白质，其中一定有氮元素，选项D错误。
点睛：纤维素水解可以得到葡萄糖，但是人体没有可以将纤维素水解的酶，所以纤维素不能对人体提供能量。但是，课本中依然将纤维素列在基本营养物质中，原因是纤维素具有吸附大量水分，促进肠蠕动，使致癌物质在肠道内的停留时间缩短，对肠道的不良刺激减少的作用。
2. 已知有机物是合成青蒿素的原料之一。下列有关该有机物的说法正确
的是
A. 分子式为C6H11O4 B. 可与酸性KMnO4溶液反应
C. 既能发生取代反应，又能发生加成反应 D. 是乙酸的同系物，能和碳酸钠反应 【答案】B
【解析】该有机物的分子式为C6H12O4，选项A错误。有机物中右上角的羟基可以被高锰酸钾氧化为羧基，选项B正确。羧基中的碳氧双键是不能与氢气加成的，所以选项C错误。同系物的要求是分子组成上相差1个或几个CH2，该有机物与乙酸明显会差O原子，选项D错误。
3. ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上由ClO2气体制取NaClO2固体的工艺流程如图所示，下列说法错误的是
A. 通入的空气可将发生器中产生的ClO2全部驱赶到吸收器中
B. 吸收器中生成NaClO2的离子方程式为2ClO2+ H2O2=2ClO2-+2H+ +O2↑ C. 步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥
D. 工业上将ClO2气体制成NaClO2固体，其主要目的是便于贮存和运输 【答案】B
【解析】在ClO2发生器中一定产生ClO2气体，通入空气，可以将其吹入吸收塔中进行吸收，选项A正确。吸收塔中加入了浓氢氧化钠溶液，显然其中的反应不可能得到氢离子，选项B错误。冷却结晶得到NaClO2固体后，应该经过过滤，洗涤，干燥得到产品，选项C正确。气体的贮存和运输都远比固体困难，所以将ClO2气体制成NaClO2固体的主要目的是便于贮存和运输，选项D正确。
4. 阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 A. 0.1 mol NaHSO4晶体中，含有H+的数目为0.1NA
B. 28g乙烯和丙烯(CH2=CHCH3)混合气体中含共价单键的数目为4NA C. 1L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中CO32-和HCO3-离子数目之和为0.1NA D. 质量均为22g的T2O与D2O中所含中子数均为12NA 【答案】D
【解析】硫酸氢钠的晶体中存在的是钠离子和硫酸氢根离子，不存在氢离子，选项A错误。设乙烯和丙烯的物质的量分别为Xmol和Ymol，有28X+42Y=28，即2X+3Y=2；一个乙烯分子有4个单键（碳氢键），一个丙烯分子有7个单键（6个碳氢键和1个碳碳键），所以单键为：4X+7Y，由上有：4X+7Y＞4X+6Y=4，选项B错误。根据物料守恒，1L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中CO32-、HCO3和H2CO3离子数目之和为0.1NA，选项C错误。T2O与D2O的分子量都是22，所以22g的T2O与D218O的物质的量都为1mol。T原子有2个中子，O原子有8个中子，18O原子有10个中子，D原子有1个中子，所以两个分子都有12个中子，各自为1mol时，含有的中子均为12mol，因此选项D正确。
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5. a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与电子层数相同，b的最高和最低化合价的代数和为0，c的最高价氧化物对应的水化物为强碱，d与b同族。下列叙述错误的是 A. 原子半径:a B. c的单质在着火时不能用水灭火 C. 向d的含氧酸钠盐溶液中通入b的最高价氧化物,有白色沉淀析出 D. a、b形成的化合物一定能使溴的四氯化碳溶液褪色 【答案】D 【解析】a原子核外电子总数与电子层数相同，a为H。b的最高和最低化合价的代数和为0，b为C。d与b同族，d为Si。c的最高价氧化物对应的水化物为强碱，c为Na。同周期由左向右半径逐渐减小，同主族由上向下半径逐渐增大，所以半径为：Na＞Si＞C＞H，选项A正确。Na的单质着火，不能使用水灭火，因为单质Na与水反应生成氢气，同时燃烧生成的过氧化钠也会与水反应生成氧气，选项B正确。向d的含氧酸钠盐（硅酸钠）溶液中通入b的最高价氧化物（二氧化碳），有白色沉淀（硅酸）析出，选项C正确。a、b形成的化合物是烃类化合物，烃类化合物有很多，不一定能使溴的四氯化碳溶液褪色，选项D正确。 6. 用间接电化学法可对大气污染物NO进行无害化处理，其工作原理如图所示，质子膜允许H和H2O通过。下列说法正确的是 + A. 电极I为阴极,电极反应式为2H2O+2e=2OH+H2↑ B. 电解时H由电极I向电极II迁移 C. 吸收塔中的反应为2NO+2S2O4+2H2O=N2+4HSO3 D. 每处理1 mol NO，可同时得到32g O2 【答案】C 【解析】由图示，电极I的反应应该是HSO3-得电子转化为S2O42-，选项A错误。电解时，阳离子应该向阴极移动，所以H+由电极II向电极I迁移，选项B错误。由图示，吸收塔中进入的 2--+ -- 物质是NO和S2O4，出去的生成物是N2和HSO3，所以反应为：2NO+2S2O4+2H2O=N2+4HSO3，选项C正确。该装置的总反应可以理解为：2NO=N2 + O2，所以每处理1 mol NO，可同时得到0.5mol（16g）O2，选项D错误。 7. 常温下用0. 1000 mol/L的盐酸分别逐滴加入到20.00 mL 0.1000 mol/L的三种一元碱XOH、MOH、YOH溶液中，溶液的pH随加入盐酸体积的变化如图所示。下列叙述错误的是 2--2-- A. XOH为强碱，MOH、YOH均为弱碱 B. V[HCl(aq)]=15.00 mL时，三种溶液中离子总浓度大小顺序：XOH>MOH>YOH C. V[ HCl(aq)]=20.00 mL时，三种溶液中水的电离程度：XOH> MOH> YOH D. V[HCl(aq)]=40.00 ml.时，YOH溶液中：c(H)=c(Y)+c(OH)+2c(YOH) 【答案】C 【解析】由图示， 0.1000 mol/L的三种一元碱XOH、MOH、YOH溶液的pH分别为13、11、9，说明XOH完全电离，所以XOH为强碱，MOH、YOH都电离一部分，所以MOH、YOH均为弱碱，选项A正确。以XOH溶液为例，V[HCl(aq)]=15.00 mL时，此溶液存在电荷守恒：c(H+) +c(X)=c(Cl)+c(OH)，所以溶液的离子总浓度为2[c(Cl)+c(OH)]。三个溶液都可以重复如上计算，得到三个溶液的离子总浓度都是2[c(Cl)+c(OH)]，因为加入的HCl溶液的体积相等，所以三个溶液的c(Cl)，只需要比较c(OH)即可。由图示，V[HCl(aq)]=15.00 mL时，三种溶液的pH大小顺序为：XOH>MOH>YOH，pH越高代表c(OH)越大，所以V[HCl(aq)]=15.00 mL时，三种溶液中离子总浓度大小顺序为XOH>MOH>YOH，选项B正确。V[ HCl(aq)]=20.00 mL时，加入的HCl与三种碱都完全中和，得到盐溶液。因为XOH是强酸，所以中和得到强酸强碱盐，不水解，所以对于水的电离应该无影响，而另两个碱都是弱碱，中和生成的盐都水解，对于水的电离产生促进作用，所以V[ HCl(aq)]=20.00 mL时，三种溶液中水的电离程度是XOH最小，选项C错误。V[HCl(aq)]=40.00 ml.时，得到HCl和YCl浓度相等的混合溶液， -----+ ----+ + -
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