2005年全国化学竞赛初赛模拟试卷（36）
（时间：3小时 满分：100分）
Li ** Be ** 题 号 满 分 H ** 1 9 2 11 3 5 4 7 5 6 6 7 7 11 8 10 9 8 10 10 11 6 12 10 He ** 相对原子质量 B C N ** ** ** O ** F ** Ne ** Na ** Mg ** S ** Cl ** Ar ** Al Si P ** ** ** K ** Ca ** Sc ** Ti V Cr ** ** ** Se ** Br ** Kr ** Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As ** ** ** ** ** ** ** ** ** Rb ** Sr ** Y ** Te ** I ** Xe ** Zr Nb Mo ** ** ** Cs ** Ba ** Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Tc ** ** ** ** ** ** ** ** [98] Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi ** ** ** ** ** ** ** ** ** Fr Ra [223] [226] Hf Ta W La－Lu ** ** ** Ac－La Rf Db Sg Po At Rn [210] [210] [222] Bh Hs Mt Ds 第一题（9分）
回答下列问题
1．说明岩石裂缝中的水凝固是如何使岩石机械破裂的。 2．说明汞蒸气是否具有光泽和金属性。 3．说明为什么金属钨适合于做电灯丝。
4．用碳把氧化铁还原成生铁，在炼钢过程中要把过量的碳氧化除掉，但最后在钢中还要加入碳。问为什么第二步是必须的，而不能与第一步或第二步相合并？
第二题（11分）
完成下列反应方程式
1．锂电池新型电极材料LiMnPO4可用两种碳酸盐和NH4H2PO4在N2流中加热得到，写出反应方程式。
2．XeO3和Ba(OH)2液反应得一白色物。分析知其中含Xe 20.6％。写出反应方程式。
3．在Pd/C催化下，肼还原对硝基－β－苯乙醇制备对氨基－β－苯乙醇。
4．电解法产生臭氧是利用直流电电解含氧电解质产生臭氧的。目前，最流行的电化学产生臭氧技术是采用固体聚合物电解质（SPE）膜复合电极电解水产生臭氧。写出电极反应方程
式。
（1）阳极： （副反应 ）
（2）阴极： 或
第三题（5分）
写出出一水氯化一羰基（CO32）一水四氨合钴（Ⅲ）的同分异构体。
－
第四题（7分）
陶器油灯（图A），可以说是近代发明的煤油灯（图C），煤气炉（图D）的“母型”。蜡烛（图Ｂ）也是秉承了油灯的基本原理。试回答下列问题
A 陶器油灯 B 蜡烛 C 煤油灯 D 煤气炉
1．从“点灯照明”的功能分析，油灯的基本构造是油壶和灯芯。请问： （1）油壶的作用是 （只用两个字概括）；
（2）灯芯至少能起到两个作用：一是通过灯芯和油壶边缘把火焰引到油壶之外而隔热,防止火焰蔓延至油壶内；二是通过灯芯的 作用提供燃烧的油；
（3）灯芯上燃烧的是 （填液或气）态油。
2．蜡烛点燃一段时间后便自然形成了研钵状的“油壶”。请问此油壶是如何形成的？ 3．当煤油灯装上灯罩时，灯会点得更亮一些，其道理是 。
4．根据油灯、蜡烛、煤油灯的点灯燃烧原理分析，假如蜡或食油与煤油的汽化难易相同、燃点也相同，则你认为发明无灯芯的煤气炉至少必须具有的4个基本构造或装置是 、 、 、 。
第五题（6分）
制备PbS纳米粒子的方法如下：
2???PbS纳米粒子 Pb(Ac)2溶液???????PbY2???????????EDTA为乙二氨四乙酸，它是一种弱酸，简写成H4Y，EDTA二钠简写成Na2H2Y，
＋
它们可以与Pb2及其它许多金属离子形成稳定的配离子。
－
1．试从平衡的观点解释增大酸度对PbY2的影响。
2．为什么不用硫化氢气体直接通入硝酸铅溶液来制备PbS纳米粒子？
－
3．为什么用Na2H2Y而不用H4Y来制备PbY2？
－
4．在医学上可以用形成PbY2来治疗人体的铅中毒，临床上是在葡萄糖输液中加入适量CaH2Y代替Na2H2Y给病人输液治疗。请说明这种取代的理由。
－
加入EDTA二钠溶液加入HAc?NaAc缓冲溶液通入HS气体
第六题（7分）
今有一金属X的氯化物A，在水溶液中完全电离，生成一种
阳离子和氯离子，个数比为1∶4。取4.004g A溶于水，加入过量AgNO3溶液，生成2.294g白色沉淀。经测定，阳离子由X和Cl两种元素构成，十分对称。任意两个相离最远的X原子的连线为此离子的四重轴，任意两个相离最远的Cl原子的连线为此离子的三重轴（n重轴表示某
/n的角度，不能察觉其是否旋转过）物质绕此轴旋转360°。
1．通过计算和推理确定X的元素符号；
2．写出A的化学式 （阴阳离子分开写） 3．画出A溶液中阳离子的结构：
第七题（11分）
杯芳烃是由多个苯酚单元在2、6位与亚甲基相连形成的大环化合物，A（C44H56O4）是一种典型的杯芳烃，可由B和C两种化合物经缩合反应而生成的。其中B是苯酚的同系物，且分子中有约65%氢完全等价。
1．杯芳烃是一种具有圆锥型内腔的大环低聚物分子，可作为分子接受体，通过非共价键与离子及中性分子形成包合物。哪类有机物也有这种结构和性质？
2．杯芳烃的酚羟基通过互相吸引往往形成杯底，酚羟基间的作用力是 。 3．试写出A、B、C的结构简式，并命名B。
4．杯芳烃可通过连接苯环与苯环间碳碳键的旋转形成不同的构象，如果我们用右图的方式简单表示A的杯状结构，请用同样的方法表示出其它典型的“构象异构”。
5．杯芳烃的构象可以发生变化，而通过引入适当的取代基，可以固定其构象。杯芳烃A与苯磺酰氯反应可得杯芳烃衍生物D，写出D的结构简式。
－
6．杯芳烃E（A摩尔质量的2倍）与能与磷钼酸根离子（PMo12O403，右图所示）形成超分子包合物。该超分子是通过杯芳烃E的 和
－
PMo12O403的 间通过 作用力形成的。
第八题（10分）
铁原子可形成两种体心立方晶胞晶体：910℃以下为α－Fe，高于1400℃时为δ－Fe。在这两种温度之间可形成γ－面心立方晶。这三种晶体相中，只有γ－Fe能溶解少许C。问：
1．体心立方晶胞中的面的中心上的空隙是什么对称？如果外来粒子占用这个空隙，则外来粒子与宿主离子最大可能的半径比是多少？
2．在体心立方晶胞中，如果某空隙的坐标为（0，a/2，a/4），它的对称性如何？占据该空隙的外来粒子与宿主离子的最大半径比为多少？
3．假设在转化温度之下，这α－Fe和γ－F两种晶型的最相邻原子的距离是相等的，求γ铁与α铁在转化温度下的密度比。
4．为什么只有γ－Fe才能溶解少许的C？
第九题（8分）
美国和欧洲的科学家合作，在同温层发现破坏臭氧的X气体。一定条件下分解X气体，可以得到相同条件下2倍其体积的两种双原子单质气体。17.15mg的X气体被0.080mol/L的酸
2005年全国化学竞赛初赛模拟试卷(18)
