2005年全国化学竞赛初赛模拟试卷(36)
(时间:3小时 满分:100分)
Li ** Be ** 题 号 满 分 H ** 1 9 2 11 3 5 4 7 5 6 6 7 7 11 8 10 9 8 10 10 11 6 12 10 He ** 相对原子质量 B C N ** ** ** O ** F ** Ne ** Na ** Mg ** S ** Cl ** Ar ** Al Si P ** ** ** K ** Ca ** Sc ** Ti V Cr ** ** ** Se ** Br ** Kr ** Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As ** ** ** ** ** ** ** ** ** Rb ** Sr ** Y ** Te ** I ** Xe ** Zr Nb Mo ** ** ** Cs ** Ba ** Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Tc ** ** ** ** ** ** ** ** [98] Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi ** ** ** ** ** ** ** ** ** Fr Ra [223] [226] Hf Ta W La-Lu ** ** ** Ac-La Rf Db Sg Po At Rn [210] [210] [222] Bh Hs Mt Ds 第一题(9分)
回答下列问题
1.说明岩石裂缝中的水凝固是如何使岩石机械破裂的。 2.说明汞蒸气是否具有光泽和金属性。 3.说明为什么金属钨适合于做电灯丝。
4.用碳把氧化铁还原成生铁,在炼钢过程中要把过量的碳氧化除掉,但最后在钢中还要加入碳。问为什么第二步是必须的,而不能与第一步或第二步相合并?
第二题(11分)
完成下列反应方程式
1.锂电池新型电极材料LiMnPO4可用两种碳酸盐和NH4H2PO4在N2流中加热得到,写出反应方程式。
2.XeO3和Ba(OH)2液反应得一白色物。分析知其中含Xe 20.6%。写出反应方程式。
3.在Pd/C催化下,肼还原对硝基-β-苯乙醇制备对氨基-β-苯乙醇。
4.电解法产生臭氧是利用直流电电解含氧电解质产生臭氧的。目前,最流行的电化学产生臭氧技术是采用固体聚合物电解质(SPE)膜复合电极电解水产生臭氧。写出电极反应方程
式。
(1)阳极: (副反应 )
(2)阴极: 或
第三题(5分)
写出出一水氯化一羰基(CO32)一水四氨合钴(Ⅲ)的同分异构体。
-
第四题(7分)
陶器油灯(图A),可以说是近代发明的煤油灯(图C),煤气炉(图D)的“母型”。蜡烛(图B)也是秉承了油灯的基本原理。试回答下列问题
A 陶器油灯 B 蜡烛 C 煤油灯 D 煤气炉
1.从“点灯照明”的功能分析,油灯的基本构造是油壶和灯芯。请问: (1)油壶的作用是 (只用两个字概括);
(2)灯芯至少能起到两个作用:一是通过灯芯和油壶边缘把火焰引到油壶之外而隔热,防止火焰蔓延至油壶内;二是通过灯芯的 作用提供燃烧的油;
(3)灯芯上燃烧的是 (填液或气)态油。
2.蜡烛点燃一段时间后便自然形成了研钵状的“油壶”。请问此油壶是如何形成的? 3.当煤油灯装上灯罩时,灯会点得更亮一些,其道理是 。
4.根据油灯、蜡烛、煤油灯的点灯燃烧原理分析,假如蜡或食油与煤油的汽化难易相同、燃点也相同,则你认为发明无灯芯的煤气炉至少必须具有的4个基本构造或装置是 、 、 、 。
第五题(6分)
制备PbS纳米粒子的方法如下:
2???PbS纳米粒子 Pb(Ac)2溶液???????PbY2???????????EDTA为乙二氨四乙酸,它是一种弱酸,简写成H4Y,EDTA二钠简写成Na2H2Y,
+
它们可以与Pb2及其它许多金属离子形成稳定的配离子。
-
1.试从平衡的观点解释增大酸度对PbY2的影响。
2.为什么不用硫化氢气体直接通入硝酸铅溶液来制备PbS纳米粒子?
-
3.为什么用Na2H2Y而不用H4Y来制备PbY2?
-
4.在医学上可以用形成PbY2来治疗人体的铅中毒,临床上是在葡萄糖输液中加入适量CaH2Y代替Na2H2Y给病人输液治疗。请说明这种取代的理由。
-
加入EDTA二钠溶液加入HAc?NaAc缓冲溶液通入HS气体
第六题(7分)
今有一金属X的氯化物A,在水溶液中完全电离,生成一种
阳离子和氯离子,个数比为1∶4。取4.004g A溶于水,加入过量AgNO3溶液,生成2.294g白色沉淀。经测定,阳离子由X和Cl两种元素构成,十分对称。任意两个相离最远的X原子的连线为此离子的四重轴,任意两个相离最远的Cl原子的连线为此离子的三重轴(n重轴表示某
/n的角度,不能察觉其是否旋转过)物质绕此轴旋转360°。
1.通过计算和推理确定X的元素符号;
2.写出A的化学式 (阴阳离子分开写) 3.画出A溶液中阳离子的结构:
第七题(11分)
杯芳烃是由多个苯酚单元在2、6位与亚甲基相连形成的大环化合物,A(C44H56O4)是一种典型的杯芳烃,可由B和C两种化合物经缩合反应而生成的。其中B是苯酚的同系物,且分子中有约65%氢完全等价。
1.杯芳烃是一种具有圆锥型内腔的大环低聚物分子,可作为分子接受体,通过非共价键与离子及中性分子形成包合物。哪类有机物也有这种结构和性质?
2.杯芳烃的酚羟基通过互相吸引往往形成杯底,酚羟基间的作用力是 。 3.试写出A、B、C的结构简式,并命名B。
4.杯芳烃可通过连接苯环与苯环间碳碳键的旋转形成不同的构象,如果我们用右图的方式简单表示A的杯状结构,请用同样的方法表示出其它典型的“构象异构”。
5.杯芳烃的构象可以发生变化,而通过引入适当的取代基,可以固定其构象。杯芳烃A与苯磺酰氯反应可得杯芳烃衍生物D,写出D的结构简式。
-
6.杯芳烃E(A摩尔质量的2倍)与能与磷钼酸根离子(PMo12O403,右图所示)形成超分子包合物。该超分子是通过杯芳烃E的 和
-
PMo12O403的 间通过 作用力形成的。
第八题(10分)
铁原子可形成两种体心立方晶胞晶体:910℃以下为α-Fe,高于1400℃时为δ-Fe。在这两种温度之间可形成γ-面心立方晶。这三种晶体相中,只有γ-Fe能溶解少许C。问:
1.体心立方晶胞中的面的中心上的空隙是什么对称?如果外来粒子占用这个空隙,则外来粒子与宿主离子最大可能的半径比是多少?
2.在体心立方晶胞中,如果某空隙的坐标为(0,a/2,a/4),它的对称性如何?占据该空隙的外来粒子与宿主离子的最大半径比为多少?
3.假设在转化温度之下,这α-Fe和γ-F两种晶型的最相邻原子的距离是相等的,求γ铁与α铁在转化温度下的密度比。
4.为什么只有γ-Fe才能溶解少许的C?
第九题(8分)
美国和欧洲的科学家合作,在同温层发现破坏臭氧的X气体。一定条件下分解X气体,可以得到相同条件下2倍其体积的两种双原子单质气体。17.15mg的X气体被0.080mol/L的酸
2005年全国化学竞赛初赛模拟试卷(18)
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