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20XX年全国高中学生化学竞赛（安徽赛区）初赛试题
注意：考试时间3小时，满分150分。直接在试卷上答题，允许使用非编程计算器。
题号 得分 一 二 三 四 总分 第一大题（选择题）答案写在下表中，其余题答案写在试卷上 ．．题号 答案 题号 答案
1 14
H He 元素周期表 1.008 4.003 Li Be B C N O F Ne 6.941 9.012 10.81 12.01 14.01 16.00 19.00 20.18 Na Mg Al Si P S Cl Ar 22.99 24.31 26.98 28.09 30.97 32.07 35.45 39.95 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 39.10 40.08 44.96 47.88 50.94 52.00 54.94 55.85 58.93 58.69 63.55 65.39 69.72 72.61 74.92 78.96 79.90 83.80 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 85.47 87.62 88.91 91.22 92.91 95.94 [98] 101.1 102.9 106.4 107.9 112.4 114.8 118.7 121.8 127.6 126.9 131.3 Cs Ba La－Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 132.9 137.3 Lu 178.5 180.9 183.8 186.2 190.2 192.2 195.1 197.0 200.6 204.4 207.2 209.0 [210] [210] [222] Fr Ra Ac－[223] [226] Lr 2 15 3 16 4 17 5 18 6 19 7 20 8 21 9 22 10 23 11 24 12 25 13
得分 评卷人 一、本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题有1个或2个选项符合题意，若该题只有1个选项符合题意，多选或错选均不得分。若该题有2个选项符合题意，选对1个得1分，选对2个得2分；错选1个该题不得分。
1．为了缓解石油危机，科学家正在进行“生物质油”代替柴油的试验。所谓“生物质油”是指以光合作用产生的植物、农作物等富含纤维素、半纤维素和木质素的物质为原料，采用生物热解液化技术而产生的新能源。下列有关说法错误的是 ．．A、生物质油是一种有机化合物 B、这一类能源属于可再生能源 C、利用生物质能就是间接利用太阳能
D、生物质油提炼技术中只要利用的是化学变化
2．一块铜板被等分成两块，Cu(a)和Cu(b)；锤打Cu(a)，Cu(b)不动。再由Cu(a)、Cu(b)及CuSO4溶液组成电池：
Cu(a)|CuSO4(cmol/L)|Cu(b)，测得电动势E＞0，因为Cu(a)的
A．ΔS＞0，ΔH＝0 B．ΔS＞0，ΔH＜＝0 C．ΔS＞＜0，ΔH＝0 D．ΔS＜0，ΔH＜0
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3.空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是 A、当有0.1mol电子转移时，a电极产生1.12L H2（标准状况下）
B、b电极上发生的电极反应是： 4H2O+4e＝2H2↑+4OH
－
－
C、c电极上进行还原反应，B电池中的H+可以通过 隔膜进入A池
D、d电极上发生的电极反应是：O2+4H+4e＝2H2O 4.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
22
A．pH=12的溶液中：AlO2、Na+、SO4、SO3
－
－
－
＋
－
B．水电离出的c(H+)=10
﹣12
2
mol/L的溶液中：K+、Na+、SO4、AlO2
－
－
－
－
C．能与铝反应生成氢气的溶液中：Mg2+、Na+、Cl、NO3 D．c(H+)=0.10mol/L的溶液中：CH3COO、NH4、Cl、Na+
－
＋
－
5.已知化学反应A2(g)+B2(g)＝2AB(g)的能量变化如右图所示，下列叙述中
正确的是
A．每生成2分子AB吸收bkJ热量 B．该反应焓变为ΔH=+(a－b)kJ/mol
C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D．断裂1molA－A键和1molB－B键，放出a kJ能量
能量(kJ·mol-1) b a 2molAB 1molA2 1molB2 6.中学化学教材中有大量的数据教材，下面是某学生对数据的利用情况，其中错误的是 ．．A．利用Ksp数据可判断BaCO3与NaCO3溶液能否反应 B．利用沸点数据可推测将一些液体混合物分离出来的可能性 C．利用第一电离能数据可判断同周期元素的金属性强弱 D．利用液体密度可以判断液体物质挥发的难易
7.As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H-++10NO3→2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，下列说法正确的是
－
A．生成1mol H3AsO4时，转移电子个数为10NA
B．将该反应设计成一原电池，则NO2应该在正极附近逸出 C．该反应的氧化产物之一为S
D．反应产物NO2与11.2LO2(标准状况)混合后用水吸收全部转化为浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量为0.5mol
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8．关于下列各装置的叙述中，错误的是 ．．A．装置①中，d为阳极、c为阴极 B．装置②可用于收集H2、CO2 C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收 氨气或氯化氢，并能防倒吸
D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的氨气
9．可逆反应2A(g)+B(g) 2C(g)，根据下表中的数据判断下列图像错误的是 ．．
Ａ转
化 率 温度 400℃ 500℃ 压强 p1(Mpa) 99.6 96.9
p2(Mpa) 99.7 97.8
A的转化率 400℃ 500℃ C的百分含量p2 p1 O 温度 反应速率 υ(逆) 500℃ υ(正) 400℃ O 时间 反应速率 υ(逆) p2 p1 υ(正) O 时间 O A． B． C． D．
10.能正确表示下列反应的离子方程式的是
2
A．足量的硫酸铝溶液与纯碱溶液反应：2Al3++3CO3+3H2O＝2Al(OH)3+3CO2↑
－
B．NaHS溶液的水解方程式：HS+H2O H3O+S2
﹣
＋
﹣
C．Fe(OH)3与足量的HI溶液反应：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O
2D．向饱和亚硫酸氢钠溶液中加入足量的NaOH溶液：Ba2++2HSO3+2OH＝BaSO3+2H2O+SO3
－
－
－
11.在室温下，向氢硫酸中通入二氧化硫气体，溶液的pH发生变化。下列图示能正确反映通入SO2后在很短时间内通入SO2体积与溶液pH的关系的是
pH pH pH pH V(SO2) V(SO2) V(SO2) V(SO2) A B C D
12.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是
2A．0.1mol/LNa2CO3溶液中：c(Na+)＝c(HCO3)+ c(H2CO3)+ 2 c(CO3)
－
－
B．常温下pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH＞7 C．将0.2mol/LNaA溶液和0.1mol/L盐酸溶液等体积混合所得碱性溶液中：
高中化学奥林匹克竞赛(安徽赛区)试题及答案
