积,原子空间利用率为68%,铁原子的配位数为__8__。
(4)乙醛能被氧化剂氧化为乙酸,乙醛中碳原子的轨道杂化类型是__sp、sp__;1 mol乙醛分子中含有的σ键的数目为__6×6.02×10或6NA__。
(5)FeO晶体结构如图所示,FeO晶体中Fe的配位数为__6__,若该晶胞边长为b cm,则该晶体的密度为__
288
3
2+23
2
3
bNA
__g·cm。导学号 43864508
-3
[解析] (1)Fe的原子序数为26,核外电子排布式为1s2s2p3s3p3d4s,故Fe的电子排布式为1s2s2p3s3p3d或[Ar]3d。
(2)Fe(CO)5的 配位体为CO,Fe(CO)5的熔沸点低,易溶于非极性溶剂,故其为分子晶体。 (3)钾型堆积为体心立方堆积,故Fe的配位数为8。
(4)CH3CHO中甲基碳原子为sp杂化,而醛基碳原子为sp杂化。CH3CHO的结构式为
3
2
2
2
6
2
6
5
5
2
2
6
2
6
6
2
3+
,单键为σ键,1个双键中含1个σ键、1个π键,故1 mol CH3CHO中含有6 mol
σ键。
(5)该晶胞中有Fe周围最近等距离的O有6个,则Fe的配位数为6。该晶胞中含有4
+
个Fe、4个O,则晶体密度为
2+
2-
2+
2-
2+
NAb
3
=288-3
g·cm。 b·NA
3
6.(2017·太原模拟)前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,A的最简单气态氢化物分子中含5个原子和10个电子;基态B原子有3个未成对电子,在短周期元素中C的第一电离能最小,D的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸。E核外3个电子层均排满电子。回答下列问题:
+
(1)基态E原子的外围电子排布图为____。
(2)1 mol(AB)2中含σ键数目为__3NA__;在A、B、D的含氧酸根离子中,呈平面三角形结构的是__CO3、NO3__(填离子符号)。
(3)在A、B、D的气态氢化物中,属于极性分子的是__NH3、H2S__;CB3的晶体类型是__离子晶体__,它的阴离子的等电子体分子有__CO2(或N2O)__(填一种)。
(4)B、E两种元素形成某种化合物晶胞结构如图(白色球代表B原子)。已知B、E的原子半径分别为a pm、b pm。在该晶胞中,B原子的配位数为__6__。该晶胞的空间利用率φ为
2-
-
- 6 -
__πa3+3b3
×100%__。导学号 43864509
a+b3
[解析] 含5个原子、10个电子的分子是CH4,则A为碳元素;基态N原子有3个未成对电子,B为氮元素。短周期元素中钠元素的第一电离能最小,C为钠元素。硫酸是强酸,又是二元酸,D为硫元素,3个电子层排满电子,依次为2、8、18,所以E的原子序数为29,E为
铜元素。(1)基态铜 原子的外围电子排布图为。
(2)1个NCCN分子中含3个σ键。1 mol(CN)2中含σ键数目为3NA;C、N、S的含氧酸根离子分别为CO3、NO3、NO2、SO3、SO4等,其中中心原子价层电子对数为3、成键电子对数为3的有CO3、NO3,二者均呈平面三角形。
(3)CH4、NH3、H2S分子中,极性分子有NH3、H2S。NaN3是离子晶体,与N3互为等电子体的分子有CO2、N2O。
(4)该晶胞由氮、铜原子构成,从图看出,N原子的配位数为6。1个晶胞中,氮原子个数11
为8×=1,铜原子个数:12×=3,它的化学式为Cu3N。观察晶胞知,设晶胞边长为L,L844343
πa+πb×333π
=2(a+b)pm。该晶胞的空间利用率φ=×100%=3
a+2b-
2-
-
2-
-
-
2-
2-
a3+3b3
×100%。
a+b3
7.T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素,原子序数依次增大,相关信息如下表。导学号 43864140
元素 T W X Y Z 相关信息 T元素可形成自然界硬度最大的单质 W与T同周期,核外有一个未成对电子 X原子的第一电离能至第四电离能分别是I1=578 kJ·mol,I2=1 817 kJ·mol-1-1,I3=2 745 kJ·mol,I4=11 575 kJ·mol -1-1常温常压下,Y单质是固体,其氧化物是形成酸雨的主要物质 Z的一种同位素的质量数为63,中子数为34 (1)TY2是一种常用的溶剂,是__非极性分子__(填“极性分子”或“非极性分子”),分子中存在__2__个σ键。W的最简单氢化物容易液化,理由是__分子间形成氢键__。
(2)在25 ℃、101 kPa下,已知13.5 g的X固体单质在O2中完全燃烧后恢复至原状态,放热419 kJ,该反应的热化学方程式为__4Al(s)+3O2(g)===2Al2O3(s)__ΔH=-
- 7 -
3__352__kJ·mol__。
(3)基态Y原子中,电子占据的最高能层符号为__M__,该能层具有的原子轨道数为__9__、电子数为__6__。Y、氧、W元素的电负性由大到小的顺序为__F>O>S__(写元素符号)。
3-3(4)已知Z的晶胞结构如图所示,又知Z的密度为9.00 g·cm,则晶胞边长为47.2×10
-8
-1
cm(用含立方根的式子表示);ZYO4常作电镀液,其中YO4的空间构型是__正四面体形__,其
3
2-
中Y原子的杂化轨道类型是__sp__。Z的单质与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸:Z+HCl+O2===ZCl+HO2,HO2(超氧酸)不仅是一种弱酸而且也是一种自由基,具有极高的活性。下列说法或表示正确的是__AD__。
A.O2是氧化剂 B.HO2是氧化产物 C.HO2在碱中能稳定存在
D.1 mol Z参加反应有1 mol电子发生转移
[解析] 由题目提供的信息可推得T、W、X、Y和Z分别为C、F、Al、S和Cu。 (1)CS2的结构式为S===C===S左右对称,为非极性分子,分子中存在两个σ键,两个π键,因为H、F之间易形成氢键,故HF的熔、沸点高,易液化。
(2)n(Al)=
13.5 g
-1=0.5 mol放出419 kJ,则4Al(s)+3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH=
27 g·mol
-1
-419×8=-3 352kJ·mol。
(3)硫原子的核外电子排布图为故最高能
层符号为M,该能层具有的原子轨道数为9,电子数为6;因同周期从左到右,主族元素的电负性逐渐增强,同主族从上到下,电负性逐渐减弱,故S、O、F元素的电负性由大到小的顺序为F>O>S。
(4)由图可知Cu的晶胞为面心立方最密堆积,则每个晶胞有4个Cu原子,设晶胞边长为64×4 g·mol3-8
x,则x×9.00 g·cm=47.2×10cm。 23-1,故x=
6.02×10 mol
3
-3
-1
- 8 -
2018年高考化学二轮复习第1部分第15讲物质结构与性质课后热点强化新人教版20171228427
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