积，原子空间利用率为68%，铁原子的配位数为__8__。
(4)乙醛能被氧化剂氧化为乙酸，乙醛中碳原子的轨道杂化类型是__sp、sp__；1 mol乙醛分子中含有的σ键的数目为__6×6.02×10或6NA__。
(5)FeO晶体结构如图所示，FeO晶体中Fe的配位数为__6__，若该晶胞边长为b cm，则该晶体的密度为__
288
3
2＋23
2
3
bNA
__g·cm。导学号 43864508
－3
[解析] (1)Fe的原子序数为26，核外电子排布式为1s2s2p3s3p3d4s，故Fe的电子排布式为1s2s2p3s3p3d或[Ar]3d。
(2)Fe(CO)5的 配位体为CO，Fe(CO)5的熔沸点低，易溶于非极性溶剂，故其为分子晶体。 (3)钾型堆积为体心立方堆积，故Fe的配位数为8。
(4)CH3CHO中甲基碳原子为sp杂化，而醛基碳原子为sp杂化。CH3CHO的结构式为
3
2
2
2
6
2
6
5
5
2
2
6
2
6
6
2
3＋
，单键为σ键，1个双键中含1个σ键、1个π键，故1 mol CH3CHO中含有6 mol
σ键。
(5)该晶胞中有Fe周围最近等距离的O有6个，则Fe的配位数为6。该晶胞中含有4
＋
个Fe、4个O，则晶体密度为
2＋
2－
2＋
2－
2＋
NAb
3
＝288－3
g·cm。 b·NA
3
6．(2017·太原模拟)前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的最简单气态氢化物分子中含5个原子和10个电子；基态B原子有3个未成对电子，在短周期元素中C的第一电离能最小，D的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸。E核外3个电子层均排满电子。回答下列问题：
＋
(1)基态E原子的外围电子排布图为____。
(2)1 mol(AB)2中含σ键数目为__3NA__；在A、B、D的含氧酸根离子中，呈平面三角形结构的是__CO3、NO3__(填离子符号)。
(3)在A、B、D的气态氢化物中，属于极性分子的是__NH3、H2S__；CB3的晶体类型是__离子晶体__，它的阴离子的等电子体分子有__CO2(或N2O)__(填一种)。
(4)B、E两种元素形成某种化合物晶胞结构如图(白色球代表B原子)。已知B、E的原子半径分别为a pm、b pm。在该晶胞中，B原子的配位数为__6__。该晶胞的空间利用率φ为
2－
－
- 6 -
__πa3＋3b3
×100%__。导学号 43864509
a＋b3
[解析] 含5个原子、10个电子的分子是CH4，则A为碳元素；基态N原子有3个未成对电子，B为氮元素。短周期元素中钠元素的第一电离能最小，C为钠元素。硫酸是强酸，又是二元酸，D为硫元素，3个电子层排满电子，依次为2、8、18，所以E的原子序数为29，E为
铜元素。(1)基态铜 原子的外围电子排布图为。
(2)1个NCCN分子中含3个σ键。1 mol(CN)2中含σ键数目为3NA；C、N、S的含氧酸根离子分别为CO3、NO3、NO2、SO3、SO4等，其中中心原子价层电子对数为3、成键电子对数为3的有CO3、NO3，二者均呈平面三角形。
(3)CH4、NH3、H2S分子中，极性分子有NH3、H2S。NaN3是离子晶体，与N3互为等电子体的分子有CO2、N2O。
(4)该晶胞由氮、铜原子构成，从图看出，N原子的配位数为6。1个晶胞中，氮原子个数11
为8×＝1，铜原子个数：12×＝3，它的化学式为Cu3N。观察晶胞知，设晶胞边长为L，L844343
πa＋πb×333π
＝2(a＋b)pm。该晶胞的空间利用率φ＝×100%＝3
a＋2b－
2－
－
2－
－
－
2－
2－
a3＋3b3
×100%。
a＋b3
7．T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下表。导学号 43864140
元素 T W X Y Z 相关信息 T元素可形成自然界硬度最大的单质 W与T同周期，核外有一个未成对电子 X原子的第一电离能至第四电离能分别是I1＝578 kJ·mol，I2＝1 817 kJ·mol－1－1，I3＝2 745 kJ·mol，I4＝11 575 kJ·mol －1－1常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质 Z的一种同位素的质量数为63，中子数为34 (1)TY2是一种常用的溶剂，是__非极性分子__(填“极性分子”或“非极性分子”)，分子中存在__2__个σ键。W的最简单氢化物容易液化，理由是__分子间形成氢键__。
(2)在25 ℃、101 kPa下，已知13.5 g的X固体单质在O2中完全燃烧后恢复至原状态，放热419 kJ，该反应的热化学方程式为__4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)__ΔH＝－
- 7 -
3__352__kJ·mol__。
(3)基态Y原子中，电子占据的最高能层符号为__M__，该能层具有的原子轨道数为__9__、电子数为__6__。Y、氧、W元素的电负性由大到小的顺序为__F>O>S__(写元素符号)。
3－3(4)已知Z的晶胞结构如图所示，又知Z的密度为9.00 g·cm，则晶胞边长为47.2×10
－8
－1
cm(用含立方根的式子表示)；ZYO4常作电镀液，其中YO4的空间构型是__正四面体形__，其
3
2－
中Y原子的杂化轨道类型是__sp__。Z的单质与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：Z＋HCl＋O2===ZCl＋HO2，HO2(超氧酸)不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示正确的是__AD__。
A．O2是氧化剂 B．HO2是氧化产物 C．HO2在碱中能稳定存在
D．1 mol Z参加反应有1 mol电子发生转移
[解析] 由题目提供的信息可推得T、W、X、Y和Z分别为C、F、Al、S和Cu。 (1)CS2的结构式为S===C===S左右对称，为非极性分子，分子中存在两个σ键，两个π键，因为H、F之间易形成氢键，故HF的熔、沸点高，易液化。
(2)n(Al)＝
13.5 g
－1＝0.5 mol放出419 kJ，则4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH＝
27 g·mol
－1
－419×8＝－3 352kJ·mol。
(3)硫原子的核外电子排布图为故最高能
层符号为M，该能层具有的原子轨道数为9，电子数为6；因同周期从左到右，主族元素的电负性逐渐增强，同主族从上到下，电负性逐渐减弱，故S、O、F元素的电负性由大到小的顺序为F>O>S。
(4)由图可知Cu的晶胞为面心立方最密堆积，则每个晶胞有4个Cu原子，设晶胞边长为64×4 g·mol3－8
x，则x×9.00 g·cm＝47.2×10cm。 23－1，故x＝
6.02×10 mol
3
－3
－1
- 8 -
2018年高考化学二轮复习第1部分第15讲物质结构与性质课后热点强化新人教版20171228427
