....
15．(2016·锦州高二检测)现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素的价电子构型为nsnp
nn＋1
；C元素为最活泼的非金属元素，D元素核外
1
有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的 ；E元素正三价离子的3d轨道为半充满
6状态，F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。
(1)A元素的第一电离能________B(填“<”“>”或“＝”)，A、B、C三种元素电负性由小到大的顺序为________(用元素符号表示)。
(2)D元素原子的价电子排布式是________。
(3)C元素的电子排布图为________________；E的离子符号为________________。 (4)F元素位于元素周期表的________区，其基态原子的电子排布式为________________。
(5)G元素可能的性质________。
A．其单质可作为半导体材料 B．其电负性大于磷 C．最高价氧化物对应的水化物是强酸 解析：A元素的价电子构型为nsnp
nn＋1
3＋
，则A是N元素；C元素为最活泼的非金属元素，
则C是F元素，那么B是O元素；D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数1
的 ，则D是Mg元素；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态，则E是Fe元素；F元6素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，则F是Cu元素；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒，则G是As元素。(1)由于N元素的最外层电子处于半充满的稳定状态，失去电子比O难，所以元素的第一电离能A>B；一般情况下同一周期的元素，原子序数越大，元素的电负性越大。所以A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序为N＜O＜F。(2)Mg元素原子的价电子排布式是3s。(3)C元素是F元素，其电
2
子排布图为；E是Fe，E的离子符号为Fe。(4)F是Cu元
2
2
6
2
6
10
1
3＋3＋
素，Cu元素位于元素周期表的ds区，其基态原子的电子排布式为1s2s2p3s3p3d4s (或[Ar]3d4s)。(5)A.As是非金属，位于金属与非金属交界区，其单质为半导体材料，正确；B.Cu是金属，其电负性小于磷，错误；C.As元素最高价氧化物对应的水化物H3AsO4，酸性弱于磷酸，磷酸是中强酸，H3AsO4的酸性比磷酸弱，所以也是弱酸，错误。
答案：(1)> N＜O＜F (2)3s
2
10
1
(3) Fe
3＋
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....
2
2
6
2
6
10
1
10
1
(4)ds 1s2s2p3s3p3d4s (或[Ar]3d4s) (5)A [能力提升]
16．前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，其相关性质如表所示：
A B C D E F 2p能级电子半充满 与A同周期，且原子核外有2个未成对电子 基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子 其基态原子外围电子排布为msmpnn＋2 前四周期元素中，E元素基态原子未成对电子数最多 基态F各能级电子全充满 ＋请根据以上情况，回答下列问题： (1)E元素基态原子核外有________种能量不同的电子，电子排布式为________________，F位于元素周期表第________周期第________族，写出F元素基态原子的外围电子排布式________________。
(2)B和C可形成一种同时含有共价键和离子键的化合物，写出此化合物的电子式______________。
(3)A、B、C、D
四种元素第一电离能由大到小的顺序为
______________________________(用元素符号表示)。B、C、D三种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为________________________________________(用离子符号表示)。
(4)写出一个化学方程式证明元素B和D的非金属性强弱____________。 (5)许多金属盐都可以发生焰色反应，如元素C，其原因是___________。
解析：2p能级处于半满状态的元素是氮，A为氮元素，则B为氧元素；C元素核外有11个电子，为钠元素；由D元素的电子排布式可知为S；由于半充满状态也是稳定态，故Cr是前四周期中未成对电子最多的元素，E为铬元素；F各能级都全充满，故为铜元素。(2)钠与氧可形成Na2O2和Na2O两种化合物，其中Na2O2中既有离子键又有共价键。(3)注意氮原子的2p能级处于半充满状态，结构稳定导致其第一电离能比氧大。(4)利用非金属的置换反应证明氧、硫的非金属性强弱关系。(5)焰色反应是由于电子从激发态(高能量)能级向低能级跃迁时，多余的能量以光的形式释放出来所产生的。
答案：(1)7 1s2s2p3s3p3d4s(或[Ar]3d4s) 四 ⅠB 3d4s
2
2
6
2
6
5
1
5
1
10
1
＋
(2)
(3)N>O>S>Na S>O>Na (4)2H2S＋O2===2S↓＋2H2O
2－
2－
＋
(5)激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长(可见光区域)光的形式释放能量
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....
17．根据信息回答下列问题：
Ⅰ.第一电离能I1是指气态原子X(g)处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X(g)所需的能量。如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图(其中12号至17号元素的有关数据缺失)。
＋
Ⅱ.不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性。一般认为：如果两个成健原子间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键原子间的电负性差值小于1.7，原子之间通常形成共价键。如表是某些元素的电负性值：
元素 Li 符号 电负 0.98 1.57 2.04 2.55 3.44 3.98 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16 性值 (1)认真分析图中同周期元素每一电离能的变化规律，推断Na～Ar元素中，Al的第一电离能的大小范围为________ (2)从图分析可知，同主族元素原子的第一电离能I1变化规律是____________________。 (3)图中第一电离能最小的元素周期表中的位置是第________周期第________族。 (4)根据对角线规则，Be、Al元素的最高价氧化物对应水化物的性质相似，它们都具有________性，其中Be(OH)2显示这种性质的离子方程式是_________。 (5)通过分析电负性值变化规律，确定镁元素电负性值的最小范围：________。 (6)请归纳元素的电负性和金属性、非金属性的关系：_______。 (7)从电负性角度，判断AlCl3是离子化合物还是共价化合物？请说出理由(写出判断的方法和结论)，并设计一个实验方案证明上述所得的结论。 解析：(1)由题图可以看出，同周期的第ⅠA族元素的第一电离能最小，而第ⅢA族元素中第一电离能小于第ⅡA族元素中第一电离能，故Na Be B C O F Na Al Si P S Cl .... .... 中Rb的第一电离能最小，其位置为第五周期第ⅠA族。(4)根据对角线规则，Al(OH)3与Be(OH)2的性质相似，Be(OH)2应具有两性，根据Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O，Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O可以类似地写出Be(OH)2与酸或碱反应的离子方程式。(5)根据电负性的递变规律：同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，可知，在同周期中电负性Na 答案：(1)Na Mg (2)从上到下依次减小 (3)五 ⅠA (4)两 Be(OH)2＋2H===Be＋2H2O，Be(OH)2＋2OH===BeO2＋2H2O (5)0.93～1.57 (6)非金属性越强，电负性越大；金属性越强，电负性越小 (7)Al和Cl的电负性差值为1.55<1.7，所以形成共价键，为共价化合物。将氯化铝加热到熔融状态，进行导电性实验，如果不导电，说明是共价化合物 ＋ 2＋ － 2－ ....
2020届人教版高二化学选修3教学案：第一章 第二节 原子结构与元素的性质含答案
